"Oglekļa monoksīds IV" - drīz ūdens kļūs duļķains. CO2 fizikālās īpašības. Sausais ledus ir blīvāks nekā ūdens ledus. Netoksiks, nevadošlar. Oglekļa monoksīda pielietošana (IV). Arī sausais, CO2'ye neden olur. Bakın, yeni fotoğraflara göz atın. Daba. Oglekļa dioksida saturs atmosfer ve salīdzinoši zems 0,04 - 0,03.

"Slāpekļa oksīds" - 2. Balonlar ar slāpekļa oksīdu (II) tika aizvērts ar plāksni. Oksidasyonlar: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 En iyi yöntem budur. 1. Ir slēgti silindri: ar slāpekļa oksīdu (IV), ar slāpekli, ar amonjaku. Bez slāpekļa oksīda (II). Tas labi šķīst ūdenī. N2O5. Bu, N2O'nun ve indijinin iyi olduğu anlamına gelir.

"Oksīdu sadalīšanās" - oksīdu klasifikācija. bazlar oksidi. Oksidi. amfoteriskie oksidi. Skābes oksidi. Sözlükler. Vienaldzīgi oksīdi (nav sāli veidojoši). sınıf. Satura Rādītājs. Uzdevumi. Skolēna palīdzība.

"Oksidi" - dabā. Metala rūdas. HROMA OKSĪDS cr2o3. Oglekļa dioksida saturs atmosfer ve salīdzinoši zems, tikai 0,04-0,03%. Baltlar. Piemēram: sarkanā, magnētiskā un brūnā dzelzsrūda, kitaplar (mezunlar oksīds), bakış, kas nepieciešama augiem fotosintēzei. Monoksidler (II) CO Titāna (IV) TiO2'yi oksitler ve bu durum daha da kötüleşir.

"Oglekļa monoksīds" - Oglekļa monoksīds (II) raksturojas ar reducējošām īpašībām. vai oglekļa dioksids ve bezkrāsaina ve güzel bir bakış. Şti. Oglekļa monoksīds (II). Oglekļa monoksīds (IV). Oglekļa monoksida iegūšana (IV). Izmantots DER: Gösteriler stundu plānošana. Oglekļa oksidi.

"Ķīmiskie oksīdi" - vielas, kas satur skābekli. Kvarca smiltis. H2O. Oglekļa monoksīds (IV). Oksīdi ve sarežģītas vilas. Boksitler. Olīvzaļais pigmentleri. Nedzēsts kaļķis. metal oksidi. Oksidi. Oglekļa monoksīds (II).

14 Sunumun Tamamı

Slāpekļa oksīds (I) N 2 O N 2 O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb "smieklu gāze", aizraujoši iedarbojas uz cilvēka nervu sistēmu, tiek izmantots medicīnā kā anestēzijas lidz eklis. Fizikālās īpašības: bakış, bezkrāsains ve bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās. Sāli neveidojošs oksīds. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d

Slāpekļa oksīds (III) N 2 O 3 - slāpekļa oksīds (III) tumši zils šķidrums, termiski Nestabils, vārās t = 3.5 0С, t.i., šķidrā stāvoklī pastāv tikai atdzesēts, norm ālos apstākļos pārvēršas gāzveida stāvoklī. Skābes oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d

Slāpekļskābe. C. bes šķīdumus uzglabā tumšā stikla burkā, t.i., gaismā sadalās : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O2

9. sınıftaki "Slāpekļa skābekļa savienojumi" (Slapekļa skābekļa savienojumi) "saskaņā ar O. S. Gabrieljana izglītības bir yöntem kompleksi. Darba mērķis ve aplūkot slāpekļa jonu oksidācijas-savienojuma īpašības, kā piemēru izmantojot skābekļa savienojumus.Referāts satur izglītojošus, attīstošus, izglītojošus ve bir veselību saudzējošus uzdevumus.

Lejupielādet:

Priekšskatījums:

Google Kontu (kontu) ve Pierakstieties ile iletişime geçin: https://accounts.google.com

Paraksti:

Slāpekļa skābekļa savienojumi.

slapekļa oksidi. Slāpeklis veido sešus skābekļa savienojumus. oksidācijas pakāpes + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Pagatavošana: NH 4 NO N 2 O + 2H 2 O u003d N 2 0 + H 2 O sali neveidojošs +1 N 2 O slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb “smieklu gāze”, kas ir aizraujoša iedarbība uz cilvēka nervu sistemu, tıbbi tedaviyi anestēzijas lidzeklis'e borçluyuz. Fizikālās īpašības: bakış, bezkrāsains ve bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās.

NO +2 Iegūšana: 1. Dabā: N 2 + O 2 = 2NO 2. Rūpniecībā: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. viegli oksidējas: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksitler: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 sali neveidojoša bezkrāsaina gāze, termiski stabila, slikti šķīst ūdenī, gandrīz acumirklī mijiedarbojas ar skābekli ( istabas temperatūrā ).

N 2 O 3 +3 Ķīmiskās īpašības: NO 2 + NO N 2 O 3 Sagatavošana: VISAS skābo oksīdu īpašības. skābais oksīds ve tumši zils šķidrums, termiski Nestabils, viršanas sıcaklık = 3.5 0С, t.i., šidrā stāvoklī pastāv tikai atdzesēts, normal apstākļos pāriet gāzveida st āvoklī. Savienojot ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe.

NO 2 + 4 Iegūšana: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. ar ūdeni 2 NO 2 + H 2 o \ u003d hno 3 + hno 2 2. ar sārmiem 2no 2 + 2naoh \ u003d nano 3 + nano 2 + h 2 o 3. dimerizācija 2no 2 n 2 o 4 ToKskss slāpekļa oksīds (iv) vai slezpekļa oksīds (iv) vai slze , labi šķīst ūdenī, pilnībā ar to real. Bu özel oksitler.

N 2 O 5 + 5 Iegūšana: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Ķīmiskās īpašības: 1. vigli sadalās 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. spēcīgs oksidētājs skābes oksīds slāpekļa oksīds (V), slāpekļa anhidrīds, balta cieta viela (sıcaklık= 41 0 C). Parada skābas īpašības, ir ļoti speccīgs oksidētājs.

HNO 3 Sastavs. Yapı. Īpašības. N O O isā, bezgalīgi šķīst ūdenī. Sıcaklık –41.59 °C, sıcaklık ise +82.6 °C'dir. Uzglabājot gaismā, tas sadalās slāpekļa oksidā (IV), skābeklī un ūdenī, iegustot dzeltenīgu krāsu: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Slāpekļskābe ve indī ga.

Slāpekļskābe (hno 3) klasifikācija pēc: skābekļa klātbūtne: bāziskums: Šķīdība ūdenī: gaistamība: elektrolītiskās disociācijs pakāpe: skābek socli safs bipks pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: skābeki solatošs skss pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: Skābeki solatošs pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: skābeki solatošs pakāpe: skābeki sarkijs iri Rs

Slāpekļskābes ražošana rūpniecībā NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 slāpeklis (II): 2 . Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par slāpekļa oksīdu (IV): 3 . Slāpekļa oksīda (IV) adsorbcija (absorbcija) ar ūdeni ar skābekļa pārpalikumu

Laboratorijā çok temiz, ıedarbojoties concentrētai sērskābei ve nitriem ve zemu siltumu. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības Slāpekļskābei piemīt visas skābēm raksturīgās īpašības. 1. HNO 3 elektroliz için geçerli: 1 3 2 3 2) bir baz ve oksijen kaynağı 3) baz 1) Ayrışma: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oksidēšanas īpašības: mijiedarbības ar metaliem pazīmes: (slāpekļskābe nekad neizdala ūdeņradi!) Me + HNO3 = Me(NO3) 2 + H2 -60%) Ļoti atšķaidīts (

Seri üretime sahip olmayan metaller: seri üretime sahip olmayan metaller: HNO 3 Konsantreleri HNO 3 Standartları

2. Oksidēšanas īpašības 2) Mijiedarbības ar nemetāliem (S, P, C) pazīmes: 3) Mijiedarbojas ar organiskām vielām (terpentīna uzliesmojumi): Slāpekļskābes 3P + 5HNO3 + H 2 O 3H 3 PO 4 + ķīmiskās īpašī bas 5NO C + 4HNO 3 \ u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 HAYIR

Kayıtlar 1 5 4 6 2 3 Kayıtlar için karmaşık ve karmaşık bir sistem. Sprāgstvielu ražošana Krāsvielu ražošana Zāļu ražošana Plēvju, nitrolaku, nitroemalju ražošana Mākslīgo šķiedru ražošana 7 Kā nitrēšanas maisījuma sastāvdaļa, metal traļai metalürjijā

Nitrat ve slapekļs, sāļi, yani, metalle ilgili olarak, bir hidroksidiem'i oksitlemek için. Güherçile - bir metalden yapılmış maden suyu. NaNO 3 - doğal nitratlar KNO 3 - kalija nitratlar NH 4 NO 3 - amonija nitratlar Ca (NO 3) 2 - kalsija nitratlar Īpašības: VISI šķīst ūdenī.

Sildot, nitro nitro pilnigāk, jo vairāk pa labi elektromiskajā spriegumu atrodas metals, kasveido sali. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitritler + O 2 metal oksidler + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 \u003d 2Ag + 2NO2 + O2

Salpetru izmanto kā mēslojumu. KNO 3, en iyi şekilde temizlenebilir.

Başlıca Darbs: § 26, bij. 2,4 121. lpp.

Slapekļa oksīds (I) N2O

N2O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds
vai "güler yüzlü bakış"
ierosinoša iedarbība uz
cilvēka nervu sistēma,
izmanto medicīnā ka
anestēzijas līdzeklis.
Fizikālās īpašības: gāze, bez
küçük ve güzel. Manifesto
oksidējošas īpašības, viegli
sadalalar. Neveido sali
tamam.
2N2O=2N2 + O2

Slāpekļa oksīds (II)

HAYIR - slāpekļa oksīds (I I)
bezkrāsaina bakışı, termiski
stabiller, slikti šķīst
ūdens, gandrīz uzreiz
mijiedarbojas ar skābekli
(istabas temperaūrā).
Sāli neveidojošs oksīds.
2NO+ O2= 2NO2

Slāpekļa oksīds (III)

N2O3 - slāpekļa oksīda (III) šķidrums
tümsi zils, termo
yuvalanabilirler, t vāra = 3,5 0С, t.i.
pastāv šķidrā stavoklī
tikai dzesējot, normala režīmā
apstākļi pārvēršas gāzveida stāvoklī
Valst'lar. Skābes oksīds, lütfen
veidojas mijiedarbībā ar ūdeni
slāpekļskābe.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Slāpekļa oksīds (IV)

NO2 - slapekļa oksidler (IV) ve dioksidler
slāpeklis, brūnā gāze, labi šķīst
ūdenī, pilnībā reaģē ar to.
Bu özel oksitler.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Orantısızlıklar
Parada visus rekvizītus
Skābie oksidi

Slāpekļa oksīds (V)

N2O5 - oksidler
slapeklis (V),
slapeka
anhidridler, baltlar
şehirler
viella (tpl.=
410C). Manifesto
Skab'lar
Ipašības, ir
oti şeritleri
oksitler.
Reakcijas ürünleri başlıyor
Skab'lar
Oksīds un ūdens ir
skābe

Slāpekļskābe. HNO3

Slapeklis
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
skābe
–
bezkrāsains
higroskopisks
šidrs, kıçım
smarza,
"dūmi"
ieslegts
gaiss, neierobežots
šķīst ūdenī
vara = 82.6 0С. Risinājumi
slāpekļskābes veikals
tümsa burka
stikls,
T.
e.
viņa
saplist gaisma

Savienojumlar. Yapı. Īpašības.
HNO3
H-O-N
Ö
Ö
slāpekļa oksidācijas stāvoklis
slāpekļa değerlik IV
+5
ķīmiskā saite
kovalentais polarları

Slāpekļskābe (HNO3)
sınıflandırma
Slapekļskābe priekš:
skābekļa klatbūtne:
Piesātināts ar skābekli
pamatigumlar:
šķīdība ūdenī:
vienbāzu
šķīstoš'lar
nepastaviba:
nepastāvīgs
Elektronik Disociācijas Paketleri:
ipuçları

Slāpekļskābes iegūšana rūpniecībā
NH3
Hayır
NO2
1. Amonjaka kontaktoksidēšana līdz
slāpekļa oksīds (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Slāpekļa oksida (II) oksidēšana par oksidu
slapeklis (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksīda adsorbcija (absorbcija).
slāpekļa (IV) üdens ar skābekļa pārpalikumu
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboratorijā slāpekļskābe tiek ražota, iedarbojoties
koncentrēta sērskābe līdz nitrātiem at
apkuru var.
Uzrakstiet slāpekļskābes iegūšanas reakcijas vienādojumu.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Skābju tipiskās īpašības
2. Slapekļskābes mijiedarbība ar metaliem
3. Slapekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības
Slāpekļskābei piemīt visas skābēm raksturīgās īpašības.
Uzskaitiet skābju īpašības.
Skābes mijiedarbojas ve bazisko ve amfotērisko
oksīdi, ar bazēm, amfoteriskie hidroksidi, ar
sai.
Uzrakstiet slāpekļskābes reakcijas vienādojumus:
1 vara (II) tamam, mezunlar tamam;
2 doğal hidroksidu, hidroklorik asit;
3
ar amonija karbonātu, nātrija silikatu.
Apsveriet reakcijas art t. sp. TED.
Norādiet iegūto vielu nosaukumus. Nosakiet veidu
Reakcijas.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktīvās skābes izspiež ve gaistošus vai
nešķīstošās skābes no sals šķīdumiem.

Metal İşleme Malzemeleri
Hangi metalden para kazanıldı?
Metali,
stavus
Etkinleştirme işlemi
uz skabi
ūdeņradis,
izstumt
İpatnibas
mijiedarbibas
slapeka
metal:
viņa
izodinler
skābes.
Metali,
stavus
pec ūdeņraža
skābes
1.Nevienler
metaller
nekad
neizceļ
slāpekļskābes yok
Gezinme
en iyi,
bağlamak. nesadarboties
ar skābēm
Gezinme
ūdeņradis.
izcelties
dažādi savienojumi
slapeklis:
izşist
çok güzel. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
skābes koncentrācija
metalala darbiba
2. Metalik Stavus un
bu etkinliği etkinleştirin.
deldi
deldi
3. Slāpekļskābe nesadarbojas ar Au, Pt
4. Pasivasyon Metodunun Konsantrasyonu:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb un citi (sakarā ar blīvu)
oksīda plēve). Bir çöp kutusu veya bir örtü ekleyin
skābes, šie metali tajā izšķīst.
deldi

Uzrakstiet vienādojumu koncentrētas mijiedarbības reakcijai
slāpekļskābe ve dzīvsudrabu. Apsveriet reakciju art t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, reducēšanas süreci;
Hg0 – reducētājs, oksidācijas süreci.

Pievienojiet reakcijas şemaları:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(fark) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Apsveriet transformacijas, ņemot vērā OVR
1) 4HN+5O3 (kons.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksitler
azaltımlar
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
atveseļošanās
oksidēšanās
2) 8 HN+5O3 (kons.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksitler
azaltımlar
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
atveseļošanās
oksidēšanās

Slapekļskābes mijiedarbiba ar nemetāliem
Özel Oksitleyiciler
Oksidē nemetālus līdz atbilstošām skābēm.
Koncentrēta (vairāk nekā 60%) slāpekļskābe tiek samazināta līdz
NO2, bir konsantre ve (%15 - 20) ve NO.
Sakārtojiet koeficientus shemās, izmantojot elektroniskā bilances methodi.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
Ç0 – 4e → Ç+4 4 1
deldi
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksitleyiciler ve azaltıcılar
C - reducētājs, oksidācijas süreci
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
deldi
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P - reducētājs, oksidācijas süreci
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P0 – 5e → P+5 5 3 P – indirgeme, oksitleme süreci

Slāpekļskābes lietošana
1
Bir Karmaşık Düzene Sahip Olun
mēslošanas līdzekļi.
2
Sprāgstvielu ražošana
3
Krasvielu ražošana
4
Zāļu ražošana
5
yapımcılığını üstlendiği filmler,
nitro-lakalar, nitro-emaljalar
6
Ražošana
mākslīgās šķiedras
7
Nitrojenler Sastāvdaļa
maisījumi, zvejai ar trali
metal metalürjisi

Slāpekļskābes sāļi
Peki bunu nasıl başardınız?
nitrati
Nitrātus K, Na, NH4 + salpetriem sosu
Uzrakstiet uzskaitīto sāļu formülleri.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrāti ve balti kristāliski
Viellas. Spesifik elektrolit,
risinājumi pilnībā disociējas
joniem. Bu, yanıtların alınmasını sağladı.
Ne yapmalı?
Sālim (kas satur nitrātjonu) pievieno sērskābi.
bir tane var. Maisījumu nedaudz uzsilda. Atlas
brūnā gāze (NO2) norāda uz nitrātjona klātbūtni.

Kalija nitrātlar (kalija nitrātlar)
Bezkrāsaini kristāli Ievērojami
mazāk higroskopisks nekā
doğal olarak, oksitlenmeyi önlemek için plaši izmanto'ya dokunun.
Sildot virüsleri 334.5°С
sıcaklıklar ve sıcaklıklar
sadalās lidz ar skābekļa izdalīšanos.
nitrija nitratlar
Izmanto ka mēslojumu; V
stikls,
metalapstrādes rūpniecība; par saņemšanu
sprādzienbīstams
Vila'lar
Raket
bir pirotekniskiye itici güç.

amonija nitratlar
kristaliskler
Vila
baltalar
krasas. Kuşana sıcaklığı 169,6 °C,
karsējot virs šīs sıcaklıkları
pakpeniski
sadalīšana'lar
210°C sıcaklığa sahip
notiek pilnīga sadalīšanās.

Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, nekā
pa labi elektroķīmiskajā spriegumu sērijā ve metals,
veidojot sali.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitritler + O2
metal oksitler + NO2 + O2
Ag Hg Au
Es + NO2 + O2
Uzrakstiet nitrātu sadalīšanās reakciju vienādojumus
nātrijs, svina nitrātlar, sudraba nitrātlar.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Slāpekļskābes pielietošana.

Plasmasalar
Krasvielas
mēslošanas līdzekļi
Sprāgstvielas
İlaç