Uzdevuma sayıları 1
3.36 lūdeņraža tilpums tika izlaists, kad silda caur vara oksīda pulveri (II), bet ūdeņradi pilnībā mainījās. Reakcijas sonuç olarak 10.4 g'a ulaştı. Bu, 100 g'lık bir yoğunluğa sahip bir miktardır. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā (lai novārtā süreçleri hidrolize eder).
Atbilde: %25,4
Paskaidrojumlar:
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,15 mol, tāpēc, m (cu) \u003d 0,15 mol 64 g / mol \u003d 9,6 g
m (cuo) \u003d m (TV.OST.) - M (CU) \u003d 10,4 g - 9,6 g \u003d 0,8 g
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 0,8 g / 80 g / mol \u003d 0,01 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4) \u003d 0,01 MOL + 0,15 mol \u003d 0,16 mol.
m sabiedriba. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (Cuso 4) m (Cuso 4) 0,16 mol 160 g/mol 25,6 g
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc, ν (SO 2) \u003d 0,15 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) m (SO 2) \u003d 0,15 mol · 64 g/mol \u003d 9,6 g
m (p-ra) \u003d m (TV.OST.) + M (P-RA H2SO4) - M (SO2) \u003d 10,4 G + 100 g - 9,6 g \u003d 100, 8g
ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (P-RA) · %100 \u003d 25,6 g / 100,8 g · %100 \u003d %25,4
Uzdevuma sayıları 2.
3.36 lūdeņradis (NU) tika izlaists, kad apsildīts virs pulvera vara (ii) oksīda pulveris sver 16 g. Atlikumu, kas izriet no šīs reakcijas rezultātā tika izšķīdināts 535.5 g 20% \u200b\u200bslāpekļskābes, kā rezultātā kas ir bezkrāsaina gāze, nikns gaisā. Nosakiet slāpekļa masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %13,84
Paskaidrojumlar:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksida (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Bazı atılımlar, Viyana'da yapılması gerekenler için bir başka (II) malzemeye sahip olmamakla birlikte:
3CU + 8hno 3 (%20 R-P) → 3CU (Nr. 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 (%20 p-p) → cu (Nr. 3) 2 + h 2 O (iii)
Bir dosyanın (ii) bir kısmını (ii) geri almak için, geri dönüş (I): \\ t
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol, ν (cuo) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0,2 mol
Saskaņā ar i) ν (h 2) \u003d ν (CUO) bir stāvokli problemi, ūdeņraža vielas daudzums neizdevīgā stāvoklī (0,15 mol H2 ve 0,1 mol coo), tāpēc vara oksīds (Ii) nav realșējis.
Daha sonra, bu, ν (cu) \u003d ν (h 2) \u003d 0,15 mol un ν ν OST ile gerçekleşir. (CUO) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.
Bir kez daha, (II) bir şey yapmak için yeni bir şey yapmamak için bir şey yapmadınız:
yalan daļa. (CUO) \u003d ν (CUO) m (CUO) \u003d 0,05 mol 80 g / mol \u003d 4 g
Cietā atlikuma kopējā masa ir: m (TV. OST.) \u003d M (CU) + M OST. (CUO)\u003d 9,6 g + 4 g\u003d 13,6 g
Bir Slapekļskābes vielas daudzumu ile ilgili bilgi: \\ t
m hariç. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · ω (hno 3) \u003d 535,5 g · 0,2 \u003d 107,1 g
Reakcijas vienādojuma (II) ν II (HNO 3) \u003d 8/3C (CU), saskaņā ar reakcijas vienādojuma (III) ν III (HNO 3) \u003d 2ν (CUO), tāpēc, ν ve bieži sastopams. (Hno 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 0,15 mol + 2 0,05 molo \u003d 0,5 l.
Reakcijas masa reakciju rezultātā (II) ve (iii) ve vienāds:
yalan daļa. (Hno 3) \u003d m eski. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6 g
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciešams ņemt vērā masu slāpekļa oksīda (ii), kas izlaists reakciju (II):
Tādēļ ν (nē) \u003d 2/3C (CU), ν (nē) \u003d 2/3 0,15 mol \u003d 0,1 mol un m (nē) \u003d ν (nē) m (nē) 0,1 mol 30 g/mol 3 gr
Daha fazla bilgi için:
m (p-ra) \u003d m (TV.OST.) + M (P-RA HNO 3) - m (nē) \u003d 13,6 g + 535,5 g - 3 g \u003d 546,1 g
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO 3) / m (P-RA) %100 75,6 g / 546,1 g %100 %13,84
Uzdevuma sayıları 3.
Lidz 20% šķīdumam sals, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 12,5 g vara noskaņojuma (Cuso 4 · 5h 2 O) ve 5,6 g dizel. Tam olarak, en iyi ve en kaliteli ürün, 117 g %10 doğal sulfīduma'dır. Nosakiet nātrija sulfīda masveida frakciju gala šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %5,12
Paskaidrojumlar:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 5H 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 12,5 g / 250 g / mol \u003d 0,05 mol
evet sch. (Fe) \u003d m eski. (Fe) / m (FE) \u003d 5,6 g / 56 g / mol \u003d 0,1 mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4) sulfāta ve nelabvēlīgākais stāvoklis (0,05 mol CUSO 4 5h 2 veya 0,1 mol FE) ile ilgili problemler var, bu da pilin geri dönüşünü sağlıyor.
Tikai dzelzs sulfāts (ii) mijiedarbojas ar nātrija sulfīdu:
Feso 4 + na 2 s → FES ↓ + na 2 SO 4 (ii)
Balstīts ve balstīts uz trūkumu, tādējādi, ν (Cuso 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0,05 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0,1 mol - 0,05 mol \u003d 0,05 mol.
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina veidotā vara masa, nereagējamais dzelzs (reakcija (i)) ve bir sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0,05 mol 64 g / mol \u003d 3,2 g
yalan daļa. (Fe) \u003d ν OST. (Fe) m (FE) 0,05 mol 56 g / mol 2,8 g
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cuso 4) \u003d 0,05 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0,05 mol 160 g/mol \u003d 8 G
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 8 g / %20 · %100 \u003d 40 g
Ar nātrija sulfīdu, tikai dzelzs (II) sulfāts (II) (vara sulfāts (ii) pilnībā reaģēja reakcijā (i)) mijiedarbojas.
m hariç. (Na 2 s) \u003d m ex. (P-ra na 2 s) ω (na 2 s) \u003d 117 g · 0,1 \u003d 11,7 g
evet sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (na 2 s) \u003d 11,7 g / 78 g / mol \u003d 0,15 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (II) ν (NA 2 S) \u003d ν (Feso 4), bahis ar reakcijas stavokli, nātrija sulfīda pārpalikumā (0,15 mol na 2 s ve 0,05 mol Feso 4). Aprēķināšana trūkuma trūkuma, yani. Ar dzelzs sulfāta (II) butības).
Daha fazla bilgi için:
OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν realite. (Na 2 s) \u003d 0,15 mol - 0,05 mol \u003d 0,1 mol
yalan daļa. (Na 2 s) \u003d ν (NA 2 S) · m (na 2 s) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams atlikuma apreccijas (II) sulfīda (II):
ν (Feso 4) \u003d ν (FES) un M (FES) \u003d ν (FES) M (FES) \u003d 0,05 mol 88 g / mol \u003d 4,4 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Örn. (Fe) - MOST. (Fe) - m (cu) + m örn. (P-RA NA 2 S) - M (FES) 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g 152,2 g
Ω (na 2 s) \u003d m (na 2 s) / m (P-RA) · %100 \u003d 7,8 g / 152,2 g · %100 \u003d %5,12
Uzdevuma sayıları 4.
Lidz 20% šķīdumam sals iegūts, izšķīdinot ūdenī 37,5 g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), tika pievienots 11,2 g dzelz. Pec reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 100 g %20 \u200b\u200bserskābes šķīduma. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā (novārtā hidrolīzes prosesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %13,72
Paskaidrojumlar:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar dzelzs ieņēmumu reakciju:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
20% Viyana'daki gelirin %20'si:
Fe + H 2 SO 4 (RSC) → Feso 4 + H 2 (ii)
Daha sonra, bir miktar satura satura, gerçek değer (I):
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 5h 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 37,5 g / 250 g / mol \u003d 0,15 mol
evet sch. (Fe) \u003d m eski. (Fe) / m (FE) \u003d 11,2 g / 56 g / mol \u003d 0,2 mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problems nodrošināšanu, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0,15 mol cuso 4 5h 2 un 0,2) Mol Fe), t āpēc dzelzs reaģēja pilnībā .
Daha sonra, tādējādi ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0,15 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0,15 mol 64 g / mol \u003d 9,6 g
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,15 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0,15 mol · 160 g/mol \u003d 24 gr
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 24 g / %20 · %100 \u003d 120 g
Bu, bazı gerçeklerin (ii) en iyileri olduğu bir gerçektir.
Daha sonra bir şeyle karşılaşacağım:
m hariç. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (P-Ra H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) \u003d 100 g · 0,2 \u003d 20 g
evet sch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0,204 MOL
Kopš ve OST. (Fe)\u003d 0,05 mol un ν örneğin. (H 2 SO 4) ≈ 0,204 MOL, çok az miktarda stāvoklī ve dzelzs un pilnīgi izšķīdināts ar sērskābi.
Ar II) ν (FE) \u003d ν (FESO 4) kopējo dzelzs (II) sulfāta vielas kopējo summu veido reakciju (I) ve ii) bir ir vienādi daudzumu: \\ t
ν (Feso 4) \u003d 0,05 mol + 0,15 mol \u003d 0,2 mol;
m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) · m (Feso 4) \u003d 0,2 mol · 152 g / mol \u003d 30,4 g
OST. (Fe) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,05 mol 2 g / mol \u003d 0,1 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülleri (dzelzs masa nereaģēja (i) neņem vērā, jo tas nonāk šķīdumā reakcijas (II)):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Örn. (Fe) - m (cu) + m örn. (P-Ra H 2 SO 4) - m (h 2) \u003d 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g \u003d 221,5 g
Dzelzs (II) masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (Feso 4) \u003d m (FESO 4) / m (P-RA) %100 \u003d 30,4 g / 221,5 g %100 \u003d %13,72
Uzdevuma sayıları 5.
Lidz 20% su, kas iegūts šķīdināšanas ūdenī 50 g vara sulfāta (CUSO 4 5H 2 O), tika pievienoti 14,4 g magnija. Bu miktar en fazla 146 g %25 oranında azaltılmıştır. Aprēķiniet hlorīda masas daļu iegūtajā risinājumā (hidrolīzes procesi novārtā).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %2,38
Paskaidrojumlar:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar magnija, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Mg + CUSO 4 → MGSO 4 + CU (i)
25% Viyana'nın büyük geliri:
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (ii)
Geriye kalan muhteşem bir manzara var (I):
Saskaņā, (I) ν (mg) \u003d ν (CUSO 4), bir stavokli problemler için, toplam kodların toplamı (0,2 mol 4 5h 2 veya 0,6 mm mg), en büyük pil miktarıdır.
Balstīts ve balstīts uz trūkumu, ν (CUSO 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.
Lai, bir önceki turpmāko masu'yu, bir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) ve bir sulfāta sākotnējais yükselişi: \\ t
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 32 g / %20 · %100 \u003d 160 g
Salonlar, muhteşem performansa sahip bir mijiedarbojas'a sahiptir (ii).
Bir sonraki ziyaretimden sonra:
m hariç. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) ω (HCl) \u003d 146 g · 0,25 \u003d 36,5 g
Kopš ve OST. (Mg) \u003d 0,4 mol, ν örneğin. (HCl) \u003d 1 mol un ν örneğin. (HCl)\u003e 2ν Ost. (Mg), tad trūkst magnija un pilnībā izšķīdina ar sālsskābi.
Daha büyük bir başarı elde etmek için en iyi şeyler:
OST. (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - ve reaktif. (HCl) 1 mol - 2 0,4 mol 0,2 mol
yalan daļa. (HCl) \u003d ν OST. (HCl) m (HCl) 0,2 mol 36,5 g/mol 7,3 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
OST. (Mg) \u003d ν (h 2) \u003d 0,4 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,4 mol 2 g / mol \u003d 0, 8g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülleri (nereaģēšanas masa par reakciju (i) un magnija neņem vērā, jo reakcijas (ii) ietilpst šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m exrehine cuso 4) + m ex. (Mg) - m (cu) + m örn. (p-ra hcl) - m (h 2) \u003d 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g \u003d 306,8 g
Sālsskābes masveida frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) %100 7,3 g / 306,8 g %100 %2,38
Uzdevuma sayıları 6.
%10 šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 25 g vara noskaņojums (CUSO 4 5H 2 O) ve 19,5 g cinka. En çok tüketilen miktarlar 240 g %30 sodadır. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes proses).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %9,69
Paskaidrojumlar:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν (zn) \ u003d ν (cuso 4) un problēmas problēma, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0.1 mol cuso 4 5h 2 o un 0.3 mol zn), tāpēc cinks pilnbbs pilnj.
Bunlar, ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine'dir. (Zn) \u003d 0,1 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.
Lai, bir önceki turpmāko masu'yu, bir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) ve bir sulfāta sākotnējais yükselişi: \\ t
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 16 g / %10 · %100 \u003d 160 g
m hariç. (NaOh) \u003d m eski. (P-RA NaOH) ω (NaOH) 240 g 0,3 72 g
evet sch. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) / m (NaOH) 72 g / 40 g / mol 1,8 mol
ve sabiedriba. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 0,2 mol + 4 0,1 mol \u003d 0,8 mol
gerçekten iyiyim. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) m (NaOH) 0,8 mol 40 g/mol 32 g
yalan daļa. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) - M reagešana. (NaOH) \u003d 72 g - 32 g \u003d 40 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,2 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,2 mol 2 g / mol \u003d 0, 4 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Örn. (Zn) - m (cu) + m örn. (P-RA NaOH) - m (H2) \u003d 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g \u003d 412,7 g
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) %100 40 g / 412,7 g %100 %9,69
Uzdevuma sayıları 7.
%20. Nosakiet vara (II) sulfāta masveida frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %4,03
Paskaidrojumlar:
Kad saķepināta aluminija ar dzelzs (III) oksīda (III), aktīvāku metalu pārvieto mazāk aktīvs no tā oksīda:
2al + Fe 2 Ö 3 → Al 2 Ö 3 + 2FE (i)
Mezunların mezunları ve mezunları (III) tamamlananlar (iii) mezunlar, olmayan okullar (I): \\ t
evet sch. (AL) \u003d M ex. (AL) / m (al) \u003d 2,16 g / 27 g / mol \u003d 0,08 mol
evet sch. (Fe 2 O 3) \u003d m ex. (FE 2 O 3) / m (FE 2 O 3) \u003d 6,4 g / 160 g / mol \u003d 0,04 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu i) ν (al) \u003d 2ν (FE 2 O 3) \u003d 2ν (Al 2 O 3), Dzelzs (III)'ün toplamından farklı olarak mezunlarla ilgili bir problem var, tāpēc nereaģējušas vielas reakcijās (i) nepal.
Viyana'da bir manzara var:
ν (FE) \u003d 2ν örnek. (Fe 2 O 3) \u003d 2 0,04 mol \u003d 0,08 mol
m (FE) ν (FE) m (FE) 0,08 mol 56 g / mol 4,48 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir nepieciešams zināt, ka vara sulfāta sākotnējā šķīduma masa:
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 5h 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0,1 mol
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,1 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) m (Cuso 4) \u003d 0,1 mol · 160 g/mol \u003d 16 gr
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 16 g / %20 · %100 \u003d 80 g
Ar vara sulfāta šķīdumu, dzelzs (I) dzelzs reașē:
FE + CUSO 4 → Feso 4 + Cu (II)
Saskaņā, reakcijas vienādojumu (II) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), bir stāvokli problemler, daudzumu dzelzs vielas (0,1 mol Cuso 4 5h 2 veya 0,08 Mol Fe), tāpēc dzelzs reagetja pilnīgi .
Daha sonra başka bir şey yapılmadı (II):
OST. (Cuso 4) \u003d ν ex. (Cuso 4) - ve gerçek. (Cuso 4) 0,1 mol - 0,08 mol 0,02 mol
yalan daļa. (Cuso 4) \u003d ν OST. (Cuso 4) m (Cuso 4) 0,02 mol 160 g/mol 3,2 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir jāaprēķina veidotā vara masa:
ν (fe) \u003d ν (cu) \u003d 0,08 mol un m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,08 mol · 64 g / mol \u003d 5,12 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülleri (parauga dzelzs (I) dzelzs procesi tālāk šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M (FE) - M (CU) 80 g + 4,48 g - 5,12 g 79,36 g
Vara sulfāta masa daļa iegutajā risinājumā:
Ω (Cuso 4) \u003d m OST. (CUSO 4) / m (P-RA) %100 3,2 g / 79,36 g %100 %4,03
Uzdevuma sayıları 8.
182,5 g, 18,2 g kalcija fosfida'ya göre %20 salsskabes šķīdums. Turklat, 200,2 g Na 2 CO 3 · 10 saat 2 veya daha sonra temizlendi. Noteikti nātrija karbonāta masas frakcija iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %5,97
Paskaidrojumlar:
Salonlar, bir kitap okuma ve kitap okuma için en iyi kaynaklara sahiptir:
Ca 3 p 2 + 6hcl → 3cacl 2 + 2ph 3 (i)
Geriye kalanlar, gerçek anlamda bir kalcija fosfidu (I):
m hariç. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 182,5 g · 0,2 \u003d 36,5 g, sejien yok
evet sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol
evet sch. (Ca 3 P 2) \u003d m ex. (Ca 3 P 2) / m (ca 3 p 2) \u003d 18,2 g / 182 g / mol \u003d 0,1 mol
Saskaņā ar i) ν (HCl) \u003d 6ν (CA 3 P 2) \u003d 2ν (CACL 2), kā arī ar problems stāvokli, sālsskābes vielas daudzumu 10 reizes vairāk nekā kalcija summa Tādēļ fos fida viela sālsskābe joproj ben temizim.
OST. (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - 6ν (ca 3 p 2) \u003d 1 mol - 6 0,1 mol \u003d 0,4 mol
Vielas, bir veidotās fosfīna masa ve vienādi'de bulunuyor:
ν (pH 3) \u003d 2ν örneğin. (Ca 3 P 2) \u003d 2 0,1 mol \u003d 0,2 mol
m (pH 3) \u003d ν (pH 3) · m (pH 3) \u003d 0,2 mol · 34 g / mol \u003d 6,8 g
Aprēķiniet nātrija karbonāta hidrata daudzumu:
evet sch. (Na 2 co 3 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) / m (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) 200,2 g / 286 g / mol 0,7 mol
Ar natrija karbonātu, kalcija hlorīdu un salsskābi:
NA 2 CO 3 + CACL 2 → CACO 3 ↓ + 2nacl (ii)
NA 2 C03 + 2HCL → 2NACL + C02 + H 2 O (iii)
Daha da önemlisi, karbonatlı karbonlu bir ürün, bir akıllı telefon üreticisi olarak da kullanılabilir: \\ t
yeniden hayal ediyorum. (NA 2 CO 3) \u003d ν (CACL 2) + 1 / 2νν ost. (HCl) \u003d 3ν örneğin. (Ca 3 P 2) + 1 / 2ν Ost. (HCl) 3 0,1 mol + 1/2 0,4 mol 0,3 mol + 0,2 mol 0,5 mol
Kopējais, Viyana ve Viyana'da yeni bir karbon karbon kaynağı sunuyor: \\ t
OST. (Na 2 co 3) \u003d ν ex. (Na 2 Co 3) - ν tepkime. (Na 2 co 3) \u003d 0,7 mol - 0,5 mol \u003d 0,2 mol
yalan daļa. (Na2C03) \u003d ν OST. (NA 2 CO 3) M (NA 2 CO 3) 0,2 mol 106 g / mol 21,2 g
Bir karbon karbonata sahip bir karbon atomu (II), bir karbon atomu (II) ile bir karbon atomu (iii) oglekļa dioksidu: \\ t
ν (CACL 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 3ν örneğin. (Ca 3 P 2) \u003d 0,3 mol
m (CACO 3) \u003d ν (CACO 3) · m (CACO 3) \u003d 0,3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g
ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν ost. (HCl) ½ 0,4 mol 0,2 mol
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HC1) + m örn. (Ca3P2) - m (pH 3) + m örn. (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) - m (CACO 3) - M (CO 2) \u003d 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g\u003d 355,3 g
Nātrija karbonāta masveida frakcija ve viyana ar:
Ω (Na 2 CO 3) \u003d M OST. (NA 2 CO 3) / m (P-RA) %100 21,2 g / 355,3 g %100 %5,97
Uzdevuma sayıları 9.
Nitrojen 8,3 g ve 490 g %20'lik bir değere sahiptir. En iyi sonuçlar 57,2 g kristal soda (NA 2 CO 3 · 10 saat 2 O) ile elde edildi. Nosakiet sērskābes masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %10,76
Paskaidrojumlar:
Doğal olarak, bazı videolarda bazı gerçekler ortaya çıkıyor - bir doğal su kaynağı:
2NA 3 N + 4H 2 SO 4 → 3NA 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (i)
Daha fazla bilgi için, başka bir yerde bir nitrojen nitrit kullanmalıyım:
m hariç. (H 2 SO 4) \u003d m (P-Ra H 2 SO 4) · ω (H 2 SO 4) \u003d 490 g · 0,2 \u003d 98 g, šejienes yok
evet sch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol
evet sch. (Na 3 n) \u003d m ex. (Na 3 n) / m (na 3 n) 8,3 g / 83 g / mol 0,1 mol
Daha fazla bilgi için:
OST. I (H 2 SO 4) \u003d ν örneğin. (H2S04) - 2ν örnek. (Na 3 n) \u003d 1 mol - 2 0,1 mol \u003d 0,8 mol
Aprēķiniet kristāla soda butības daudzumu:
evet sch. (Na 2 co 3 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) / m (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) 57,2 g / 286 g / mol 0,2 mol
OST'de sorun yaşanıyor. I (H 2 SO 4) \u003d 3ν örneğin. (NA 2 CO 3 10 saat 2 o), ti. atšķaida sērskābi, tāpēc starp šīm vielām rodas šāda reakcija: \\ t
H 2 SO 4 + NA 2 CO 3 → NA 2 SO 4 + C02 + H 2 O (ii)
ν OST.II (H 2 SO 4) \u003d ν OST.I (H 2 SO 4) - ν ex. (Na 2 co 3) \u003d 0,8 mol - 0,2 mol \u003d 0,6 mol
m ost.ii (H2SO4) \u003d ν OST.II (H2SO4) · m (H2SO4) \u003d 0,6 mol · 98 g / mol \u003d 58,8 g
ν (CO2) \u003d ν (NA2C03) \u003d 0,2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra H 2 SO 4) + M Örn. (Na 3 n) + m (NA 2 CO 3 10 saat 2 o) - m (CO 2) \u003d 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g \u003d 546,7 g
Şunu söyleyebiliriz:
OST. II (H2SO4) \u003d MOST. II (H 2 SO 4) / m (P-RA) %100 58,8 g / 546,7 g %100 %10,76
Uzdevuma sayıları 10.
Litija nitrīda svars 3,5 g ve 365 g %10 salsskābes. Risinā tika pievienots 20 g karbonatlı. Nosakiet sālsskābes masu īpatsvaru iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %1,92
Paskaidrojumlar:
Bir başka deyişle, bir miktar nitrojen ve amonyak kokusu içeren bir ürün:
LI 3 N + 4HCL → 3LICL + NH 4 CL (I)
Daha fazlasını elde etmek için, bazı nitrit satura satura'ları satın aldım:
m hariç. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 365 g · 0,1 \u003d 36,5 g, sejien yok
evet sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol
evet sch. (LI 3 N)\u003d m örn. (LI 3 N) / m (LI 3 N) \u003d 3,5 g / 35 g / mol \u003d 0,1 mol
Aprēķiniet sālsskābes skaitu nereaģēja (I):
OST. I (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - 4ν örneğin. (LI 3 N) \u003d 1 mol - 4 0,1 mol \u003d 0,6 mol
Karbonhidratların Özellikleri: \\ t
evet sch. (CaCo 3) \u003d m ex. (CaCo 3) / m (caCo 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0,2 mol
OST'de sorun yaşanıyor. I (HCl) \u003d 3ν örneğin. (CaCo 3), karbonatlı, karbonlu ve biyolojik olarak temizlenmiş ve biyolojik olarak temizlenmiş karbonatlar:
CACO3 + 2HCL → CACL2 + C02 + H20 (ii)
ν OST.II (HCL) \u003d ν OST.I (HCL) - ν ex. (CaCo3) 0,6 mol - 2 0,2 mol 0,2 mol
m OST.II (HCL) \u003d ν OST.II (HCL) · M (HCl) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g
Sonuç olarak, bir sonuç olarak, bir şey yayan bir dioksida (II):
ν (CO2) \u003d ν (CACO3) \u003d 0,2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g
Šķīduma masa, kas iegūta, aprēķinot formülü, ir vienāda ar:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HC1) + m örn. (LI 3 N) + M (CACO 3) - M (CO2) \u003d 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g \u003d 379,7 g
Saldās skābes masas of the viyana:
OST. II (HCl) \u003d M OST. II (HCl) / m (P-RA) %100 7,3 g / 379,7 g %100 %1,92
Uzdevuma sayıları 11.
Yakıt tüketimi, hacim olarak, 2,24 litre hacimde 12 g yakıt (II), yaklaşık 126 g %85 hacimde yağ miktarıdır. Nosakiet slāpekļa masas īpatsvaru iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %59,43
Paskaidrojumlar:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksida (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Önlemler, aşağıdakileri içerir: \\ t
evet sch. (H2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 2,24 l / 22,4 l / mol \u003d 0,1 mol, \\ t
evet sch. (CUO) 12 g / 80 g / mol 0,15 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (CUO) \u003d ν (H 2) \u003d ν (CU), tāpēc veidojas 0,1 vara MOL ve paliks. (Cuo) \u003d ν (TV.OST.) - ν Örn. (H 2) \u003d 0,15 mol - 0,1 mol \u003d 0,05 mol
Daha sonra (II)'nin bir parçası olarak yeni bir şey buldum:
yalan daļa. (CUO) \u003d ν OST. (CUO) m (CUO) 0,05 mol 80 g/mol 4 g
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0,1 mol 64 g / mol \u003d 6,4 g
Bazı atılımlar, Viyana'da gerçekleştirilecek bazı yasal düzenlemeler (II) ile ilgili herhangi bir metafizikten yoksundur:
Cu + 4hno 3 → cu (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 → cu (no 3) 2 + h 2 O (iii)
Geri Bildirim Ver Daha fazla bilgi: \\ t
m hariç. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · ω (hno 3) \u003d 126 g · 0,85 \u003d 107,1 g, šejienes yok
evet sch. (Hno 3) \u003d m eski. (Hno 3) / m (hno 3) \u003d 107,1 g / 63 g / mol \u003d 1,7 mol
Saskaņā ar III punkta ii) vai vienādojuma (HNO 3) \u003d 4ν (CI) saskaņā ar III III vienādojuma (HNO 3) \u003d 2ν OST. (CUO) tapec, ν parasti. (Hno 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 0,1 mol + 2 0,05 mol \u003d 0,5 mol.
Daha fazla bilgi (II) ve (iii) ile ilgili geri bildirimleri içerir:
m sabiedriba. (Hno 3) \u003d ν sabiedrība. (Hno 3) m (hno 3) 0,5 mol 63 g/mol 31,5 g
Daha fazla bilgi için:
yalan daļa. (Hno 3) \u003d m eski. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciesams ņemt vērā masu slāpekļa dioksida izcelts reakcijā (II):
ν (no 2) \u003d 2m (cu), tāpēc, ν (no 2) \u003d 0,2 mol un m (Nr 2) \u003d ν (no 2) m (no 2) \u003d 0,2 mol · 46 g/mol \u003d 9,2 g
Daha fazla bilgi için:
m (p-ra) \u003d m (p-ra hno 3) + m (cu) + m (cuo) - m (no 2) \u003d 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g \ u003d 127,2 g
Slāpekļskābes masas frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO 3) / m (P-RA) %100 75,6 g / 127,2 g %100 %59,43
Uzdevuma sayıları 12.
Līdz 10% šķīdums sals, kas iegūts izšķīdināšanas ūdenī, 28,7 g Zincira (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 7,2 g magnija. En fazla 120 g veya %30 soda kodlu içecekler elde edebilirsiniz. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes proses).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %7,21
Paskaidrojumlar:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 7h 2 o) / m (ZNSO 4 7h 2 o) 28,7 g / 287 g / mol 0,1 mol
evet sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) 7,2 g / 24 g / mol 0,3 mol
Pec reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), bir sulfata daudzum (0,1 mol ZniSo 4 · 7h 2 ve 0,3 mg) ile ilgili bir problem, çok yüksek miktarda net pilniba realitesi.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg)\u003d 0,1 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.
Lai, bir turpmāko masu, bir jāzina, ve bir masanın daha büyük (reakcija (I)) ve bir sākotnējo sulphāta risinājumu olarak gerçekleşmesini sağladı:
yalan daļa. (Mg) \u003d ν OST. (Mg) m (mg) 0,2 mol 24 g / mol 4,8 g
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,1 mol, tāpēc, m (ZNSO 4) \u003d ν (ZNSO 4) m (ZNSO 4) \u003d 0,1 mol 161 g / mol \u003d 16,1 g
m hariç. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) %100 \u003d 16,1 g / %10 %100 \u003d 161 g
Büyük bir değere sahip olan ve (i) büyük bir değere sahip olan sular:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
MGSO 4 + 2NAOH → MG (OH) 2 ↓ + na 2 SO 4 (iii)
Daha fazla bilgi için, yerel olarak bir su deposuna ihtiyacım var:
m hariç. (NaOh) \u003d m eski. (P-RA NaOH) ω (NaOH) \u003d 120 g · 0,3 \u003d 36 g
evet sch. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 36 g / 40 g / mol \u003d 0,9 mol
(II) ve (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) ve ν III (NaOH) \u003d 2ν (MGSO 4) değerlerine sahip olmak, bu değerlerin bir veya daha fazla değere sahip olmasını sağlar:
ve sabiedriba. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (MGSO 4) \u003d 2 0,1 mol + 2 0,1 mol \u003d 0,4 mol
Lai aprēķinātu galīgo risinājumu, mēs aprēķinām magnija hidroksida masu:
ν (MGSO 4) \u003d ν (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol
m (mg (OH) 2) \u003d ν (mg (OH) 2) m (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol 58 g / mol \u003d 5,8 g
Geri bildirimin ardından:
yalan daļa. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) - M reagešana. (NaOH) \u003d 36 g - 16 g \u003d 20 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν (ZN) \u003d ν (h 2) \u003d 0,1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,1 mol 2 g / mol \u003d 0,2 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) - m OST. (Mg) + m örneğin. (P-RA NaOH) - m (mg (OH) 2) - m (h 2) 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g 277,4g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) %100 20 g / 277,4 g %100 %7,21
Uzdevuma sayıları 13.
Lidz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 57,4 g cinka sulfāta kristāliskā (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 14,4 g magnija. En iyi ürün 292 g %25 salkımdır. Nosakiet kloroodor masas īpatsvaru iegūtajā risinājumā (novārtā süreçleri hidrolize eder).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %6,26
Paskaidrojumlar:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, yani:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
Daha sonra, muhteşem bir manzaraya sahip oldum, gerçek anlamda (I):
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSo 4 7h 2 o) / m (ZNSO 4 7h 2 o) 57,4 g / 287 g / mol 0,2 mol
evet sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 14,4 g / 24 g / mol \u003d 0,6 mol
Pec reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), bir sulfāta daudzums (0,2 mol ZniSo 4 · 7h 2 ve 0,6 mm) ile ilgili bir problem, çok büyük net pilniba realiteleri.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,2 mol, tāpēc, m (znso 4) \u003d ν (ZniSo 4) ·
M (ZniS04) 0,2 mol 161 g / mol 32,2 g
m hariç. (P-RA ZNSO 4) \u003d M (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) %100 \u003d 32,2 g / %20 %100 \u003d 161 g
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H2 (II)
Bir uygulamadan önce daha fazla ürün satın alın: \\ t
m hariç. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) ω (HCl) \u003d 292 g · 0,25 \u003d 73 g
evet sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) 73 g / 36,5 g / mol 2 mol
ve sabiedriba. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 0,2 mol + 2 0,4 mol \u003d 1,2 mol
gerçekten iyiyim. (HCl) \u003d ν Reagana. (HCl) m (HCl) 1,2 mol 36,5 g/mol 43,8 g
yalan daļa. (HCl) \u003d m ex. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) 73 gr - 43,8 gr 29,2 gr
ν (ZN) \u003d ν II (H2) \u003d 0,2 mol un m II (H2) \u003d ν II (H2) m (H2) \u003d 0,2 mol 2 g / mol \u003d 0,4 G.
m sabiedriba. (H 2) \u003d m II (h 2) + m III (H 2) \u003d 0,4 g + 0,8 g \u003d 1,2 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m örneğin. (P-Ra HCl) - M biedrība. (H 2) \u003d 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g \u003d 466,2 g
Ūdeņraža hlorīda masas frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) %100 29,2 g / 466,2 g %100 %6,26
Uzdevuma sayıları 14.
Bununla birlikte, 1,12 litreye kadar gaz tüketimi için 16,2 g yakıt tüketilmiştir. Apģērba pilnībā mainījās'a bakıyor. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 60 g 40% soda kodu. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes proses).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %10,62
Paskaidrojumlar:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
Zno + 2NAOH + H2O → NA2 (III)
evet sch. (Zno) \u003d m eski. (Zno) / m (zno) \u003d 16,2 g / 81 g / mol \u003d 0,2 mol
evet sch. (Co)\u003d v ex. (CO) / VM \u003d 1,12 l / 22,4 l / mol \u003d 0,05 mol
Pec reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), bir stāvok problemler, tekil oksitler ve 4'lü toplam oksitler (0,05 mol ve 0,2 mol Zno) içeren 4 bileşenli bir problem.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. (Zno)\u003d 0,2 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0,2 mol - 0,05 mol \u003d 0,15 mol.
yalan daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) m (zno) 0,15 mol 81 g/mol 12,15 g
m (ZN) \u003d ν (ZN) m (ZN) \u003d 0,05 mol 65 g / mol \u003d 3,25 g
Daha fazla bilgi için, yerel olarak bir su deposuna ihtiyacım var:
m hariç. (NaOh) \u003d m eski. (P-RA NaOH) ω (NaOH) 60 g 0,4 24 g
evet sch. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 24 g / 40 g / mol \u003d 0,6 mol
Saskaņā (II) ve (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) ve ν III (NaOH) \u003d 2ν OST şeklindedir. (Zno) bir masa ve viyanada bir kaç para kazanmanın yolu:
ve sabiedriba. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2ν (ZN) + 2ν OP. (Zno) 2 0,05 mol + 2 0,15 mol 0,4 mol
gerçekten iyiyim. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) m (NaOH) 0,4 mol 40 g/mol 16 g
yalan daļa. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) - M reagešana. (NaOH) \u003d 24 g - 16 g \u003d 8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,05 mol 2 g / mol \u003d 0,1 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA Naoh) + M (ZN) + M OST. (Zno) - m (H2) \u003d 60 g + 12,15 g + 3,25 g - 0,1 g \u003d 75,3 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) %100 8 g / 75,3 g %100 %10,62
Uzdevuma sayıları 15.
Lidz %10 šķīdums sals, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 37,9 g svina cukura ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o) tika pievienots 7,8 g cinka. En iyi miktarlar 156 g 10% doğal sulfīduma'dır. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %1,71
Paskaidrojumlar:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, yani:
evet sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν örneğin. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) / m ((CH3COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d 37,9 g / 379 g / mol \u003d 0,1 mol
evet sch. (Zn) \u003d m eski. (Zn) / m (ZN) \u003d 7,8 g / 65 g / mol \u003d 0,12 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 PB), bir problem olarak, bir miktar daudzumu oluşturan maddeler ve mazaklar (0,1 mol (CH3 COO) 2 PB 3 saat 2 veya 0,12 mol) ZN), tapec nav pilnībā pilnībā.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,1 mol un ν OST. (Zn ) \u003d 0,12 mol - 0,1 mol \u003d 0,02 mol.
m (pb) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0,1 mol · 207 g / mol \u003d 20,7 g
yalan daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) m (zn) 0,02 mol 65 g/mol 1,3 g
evet sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν örneğin. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol, tapec,
m ((CH3COO) 2 PB) \u003d ν ((CH3COO) 2 pb) m ((CH3COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol 325 g / mol \u003d 32,5 g
m hariç. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 pb) / ω (CH 3 COO) 2 pb) %100 \u003d 32,5 g / %10 \u003d 325 g
Daha önce başka bir şey yapmamıştım:
m hariç. (Na 2 s) \u003d m ex. (p-ra na 2 s) ω (na 2 s) \u003d 156 g · 0,1 \u003d 15,6 g
evet sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (na 2 s) \u003d 15,6 g / 78 g / mol \u003d 0,2 mol
OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν realite. (Na 2 s) \u003d 0,2 mol - 0,1 mol \u003d 0,1 mol
yalan daļa. (Na 2 s) \u003d ν realitet. (Na 2 sn) m (na 2 sn) 0,1 mol 78 g/mol 7,8 g
ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,1 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) m (zs) \u003d 0,1 mol 97 g / mol \u003d 9,7 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3COO) 2 pb) + m örn. (Zn) - m OST. (Zn) - m (pb) + m örn. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g \u003d 457,1 g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegutajā šķīdumā ve vienāds ar:
Ω (na 2 sn) \u003d m OST. (NA 2 S) / m (P-RA) %100 7,8 g / 457,1 g %100 %1,71
Uzdevuma sayıları 16.
Oksidler 32,4 g'dır ve gazyağı gazları ve 2,24 litreye kadar yakıt tüketir. Apģērba pilnībā mainījās'a bakıyor. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 224 g 40% su bazlı sıvı. Nosakiet kālija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā risinājumā (novārtā, işlemleri hidrolize eder).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %17,6
Paskaidrojumlar:
İyi bir şey mijiedarbībā ar oglekļa gāzi plūst redoksa reakcija:
Zno + co → Zn + CO 2 (apkure) (I)
Bir şeyler yapmak için gerekli olan bazı şeyler:
Zno + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
Bir tek renkli satura satura, gerçek değer (I):
evet sch. (Zno) \u003d m eski. (Zno) / m (zno) \u003d 32,4 g / 81 g / mol \u003d 0,4 mol
evet sch. (Co)\u003d v ex. (CO) / V M \u003d 2,24 l / 22,4 L / mol \u003d 0,1 mol
Pec reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), bir tek oksitli madde ve 4 adet oksitleyici madde (0,1 mol ve 0,4 mol Zno) içeren 4 parçalı bir kimyasal maddedir ve reaktifler arasında reaktifler bulunur.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. (Zno)\u003d 0,4 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0,4 mol - 0,1 mol \u003d 0,3 mol.
Lai, bir turpmāko masu'yu bir araya getirdik ve bir başka yeni şeyle birlikte bir şeyler yaptık:
yalan daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) m (zno) 0,3 mol 81 g/mol 24,3 g
m (ZN) \u003d ν (ZN) m (ZN) \u003d 0,1 mol 65 g / mol \u003d 6,5 g
Daha fazla bilgi için, yerel olarak bir su deposuna ihtiyacım var:
m hariç. (Koh) \u003d m eski. (P-Ra Koh) ω (Koh) \u003d 224 g · 0,4 \u003d 89,6 g
evet sch. (Koh) \u003d m eski. (Koh) / m (Koh) \u003d 89,6 g / 56 g / mol \u003d 1,6 mol
Saskaņā (II) ve (III) ν II (Koh) \u003d 2ν (ZN) ve ν III (Koh) \u003d 2ν OST şeklindedir. (Zno) bir masa ve viyanada bir kaç para kazanmanın yolu:
ve sabiedriba. (KOH) \u003d ν II (Koh) + ν III (Koh) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OP. (Zno) 2 0,1 mol + 2 0,3 mol 0,8 mol
gerçekten iyiyim. (Koh) \u003d ν Reagana. (Koh) m (Koh) 0,8 mol 56 g/mol 44,8 g
Daha fazla bilgi için:
yalan daļa. (Koh) \u003d m eski. (Koh) - M reaģēšana. (Koh)\u003d 89,6 g - 44,8 g\u003d 44,8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR Koh) + M (ZN) + M OST. (Zno) - m (H2) \u003d 224 g + 6,5 g + 24,3 g - 0,2 g \u003d 254,6 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (Koh) \u003d m OST. (Koh) / m (P-RA) %100 44,8 g / 254,6 g %100 %17,6
Uzdevuma sayıları 17.
10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 75,8 g svina cukura ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o) pievienoja 15,6 g cinka. Bu sonuçlar, 312 g 10% doğal sulfīduma ile elde edilen en yüksek sonuçtur. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %1,71
Paskaidrojumlar:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, yani:
Zn + (CH3 COO) 2 PB → (CH3COO) 2 ZN + PB ↓ (i)
Daha sonra bir kez daha bir şey öğrendim, gerçek şu ki (I):
evet sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν örneğin. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3COO) 2 pb 3h 2 o) / m ((CH3COO) 2 PB 3h 2 o) 75,8 g / 379 g / mol 0,2 mol
evet sch. (Zn) \u003d m eski. (Zn) / m (ZN) \u003d 15,6 g / 65 g / mol \u003d 0,24 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH3 COO) 2 PB) bir sorunla ilgili sorunlar Zn), tāpēc cinks nav pilnībā pilnībā.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Zn ) \u003d 0,24 mol - 0,2 mol \u003d 0,04 mol.
Lai, gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina iegūtās svina masas, nereagējamas cinka un svina cukura sākotnējais risinājums:
yalan daļa. (Pb) \u003d ν OST. (Pb) m (pb) 0,2 mol 207 g/mol 41,4 g
yalan daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) m (ZN) 0,04 mol 65 g/mol 2,6 g
evet sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν örneğin. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol, tapec,
m ((CH3COO) 2 pb) \u003d ν ((CH3COO) 2 pb) m ((CH3COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol 325 g / mol \u003d 65 g
m hariç. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH3 COO) 2 pb) / ω ((CH3 COO) 2 pb) %100 \u003d 65 g / %10 \u003d 650 g
Gerçek şu ki, geri bildiriminiz (i) ile ilgili olarak:
(CH3 COO) 2 ZN + NA 2 S → ZNS ↓ + 2CH3 KOONA (II)
Daha önce başka bir şey yapmamıştım:
m hariç. (Na 2 s) \u003d m ex. (p-ra na 2 s) ω (na 2 s) \u003d 312 g · 0,1 \u003d 31,2 g
evet sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (NA 2 s) \u003d 31,2 g / 78 g / mol \u003d 0,4 mol
Saskaņā ar ii) ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (NA 2 S), tāpēc daudzums nereaģēja nātrija sulfīds ir:
OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν realite. (Na 2 s) \u003d 0,4 mol - 0,2 mol \u003d 0,2 mol
yalan daļa. (Na 2 s) \u003d ν realitet. (Na 2 sn) m (na 2 sn) 0,2 mol 78 g/mol 15,6 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt cinka sulfīda masu:
ν ((CH3COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,2 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) m (zs) \u003d 0,2 mol 97 g/mol \u003d ν (ZNS) \ u003d 0,2 mol 97 g/mol \ u003d 19,4 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3COO) 2 pb) + m örn. (Zn) - m OST. (Zn) - m (pb) + m örn. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19,4 g \u003d 914,2 g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegutajā šķīdumā ve vienāds ar:
Ω (na 2 sn) \u003d m OST. (NA 2 sn) / m (P-RA) %100 15,6 g / 914,2 g %100 %1,71
Uzdevuma sayıları 18.
10% su, 50 g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), yaklaşık 19,5 g kek. En çok tüketilen miktarlar 200 g 30% doğal hidroklorürdür. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes proses).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %3,8
Paskaidrojumlar:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar cinka, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Geriye kalan bir şey var, değer (I): \\ t
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 5H 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0,2 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 19,5 g / 65 g / mol \u003d 0,3 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problemler stāvokli, vara sulfāta vielas daudzumu neizdevīgā stāvoklī (0,2 mol Cuso 4 5h 2 O un 0,3 MOL ZN), lai cinks pilnī bā mainījās.
Bunlar, ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine'dir. (Zn) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,2 mol \u003d 0,1 mol.
Lai, bir önceki turpmāko masu'yu, bir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) ve bir sulfāta sākotnējais yükselişi: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0,2 mol 64 g / mol \u003d 12,8 g
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,2 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0,2 mol · 160 g/mol \u003d 32 gr
m hariç. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · %100 \u003d 32 g / %10 · %100 \u003d 320 g
Bir su deposu (i) içeren bir hidroksisit var ve bu, tetrahidroksikinatinin bir sonucu olarak: \\ t
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
ZNSO 4 + 4NAOH → NA 2 + NA 2 SO 4 (III)
Daha fazla bilgi için, yerel olarak bir su deposuna ihtiyacım var:
m hariç. (NaOh) \u003d m eski. (P-RA NaOH) ω (NaOH) 200 g 0,3 60 g
evet sch. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 60 g / 40 g / mol \u003d 1,5 mol
Saskaņā, (II) ve (iii) ν II (NAOH) \u003d 2ν OST arasında bir değere sahiptir. (Zn) ve ν III (NaOH) \u003d 4ν (ZNSO 4), bir masa ve viyanadaki tek parçanın değeri:
ve sabiedriba. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 0,1 mol + 4 0,2 mol \u003d 1 mol
gerçekten iyiyim. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) m (NaOH) 1 mol 40 g/mol 40 g
Geri bildirimin ardından:
yalan daļa. (NaOh) \u003d m eski. (NaOH) - M reagešana. (NaOH) \u003d 60 g - 40 g \u003d 20 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0,1 mol 2 g / mol \u003d 0, 2 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülleri (nereaģēšanas reakcijas masa (i) neņem vērā cinku, jo reakcijā (II) un (iii) ve uz Risinājumu):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Örn. (Zn) - m (cu) + m örn. (P-RA NAOH) - M (H2) \u003d 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g \u003d 526,5 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) %100 20 g / 526,5 g %100 %3,8
Uzdevums No. 19.
Bu, bir vara (II) okside (ii) konsantre konsantrasyonu, 8,96 litrelik bir miktarla, 400 g'lık bir miktarla (ii) herhangi bir su kaynağına sahip olmadığı anlamına gelir. %20. Önceden masveida daļu no vara (ii) oksīda sākotnējā maisījumā.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %23,81
Paskaidrojumlar:
(II)'nin, yoğunlaştırılmış bir konsantreye sahip olması ve bu işlemin gerçekleşmesi için: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (i)
Cuo + H2S04 → CUSO4 + H2O (ii)
Daha sonra (II) bir veri tabanı oluşturduk: \\ t
m (cuso 4) \u003d m (cuso 4) · ω (CUSO 4) \u003d 400 g · 0,2 \u003d 80 g
ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0,5 mol
Aprēķiniet cietās sēra gāzes daudzumu:
ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / V M \u003d 8,96 L / 22,4 L / MOL \u003d 0,4 MOL
Pec reakcijas vienādojuma (I) ν (cu) \u003d ν (SO 2) \u003d / i (CUSO 4), tāpēc, ν (cu) \u003d ν i (cuso 4) \u003d 0,4 mol.
Kopš ν ve kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4), tad ν II (Cuso 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν i (CUSO 4) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.
Pec reakcijas vienādojuma (ii) ν II (CUSO 4) \u003d ν (CUO), tāpēc, ν (CUO) \u003d 0,1 mol.
Bir belgenin hazırlanması (II):
m (cu) \u003d m (cu) ∙ ν (cu) \u003d 64 g / mol ∙ 0,4 mol \u003d 25,6 g
m (CUO) \u003d m (CUO) ∙ ν (CUO) \u003d 80 g / mol ∙ 0,1 mol \u003d 8 g
Bieži maisījumi, kas sastāv no vara un vara oksida (II), ve vienāds ar:
m (maisījumi) \u003d m (cuo) + m (cu) \u003d 25,6 g + 8 g \u003d 33,6 g
Daha fazla bilgi için: II):
Ω (cuo) \u003d m (cuo) / m (maisījumi) ∙ %100 \u003d 8 g / 33,6 g ∙ %100 \u003d %23,81
Uzdevuma sayıları 20.
Sildot 28.4 g toz haline getirilmiş bir miktar toz halindeki bir miktar daha fazla, bu da 4 g'lık bir miktardır. Sıvı miktarı %40 oranında 1,4 g/ml'ye ulaştığında, daha az miktarda sıvı elde edilir.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 80 ml
Paskaidrojumlar:
Ve bazı durumlarda, oksitleyici maddeler ve bazı maddeler:
2ZN + Ö 2 → 2ZNO (i)
Bu, daha fazla ödeme yapılmasına yardımcı olan bir şey:
ν (o 2) \u003d m (O 2) / m (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0,125 mol, bu, bir skābekļa masu, tāpēc için bir miktar toplam ve divreiz Lielāka par vielas daudzumu
ν (ZN) \u003d 2ν (o 2) \u003d 2 · 0,125 mol \u003d 0,25 mol
m (ZN) \u003d m (ZN) ν (ZN) \u003d 0,25 mol 65 g / mol \u003d 16,25 g
Viyana'da ve Viyana'da bir kez daha bir şeyler yaptım:
m (zno) \u003d m (maisījumi) - m (zn) \u003d 28,4 g - 16,25 g \u003d 12,15 g
ν (Zno) \u003d m (zno) / m (zno) \u003d 12,15 g / 81 g / mol \u003d 0,15 mol
Bazı sıvıları ve sıvıları temizleyin:
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)
Zno + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
(II) ve (iii) ν I (Koh) \u003d 2ν (ZN) ve ν II (Koh) \u003d 2ν (ZnO) ile reaksiyona girerler, bu da aşağıdaki gibi bir sıvı ve sıvı kalitesine yol açar:
ν (Koh) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (ZNO) \u003d 2 ∙ 0,25 MOL + 2 ∙ 0,15 mol \u003d 0,8 mol
m (Koh) \u003d m (Koh) ∙ ν (Koh) \u003d 56 g / mol ∙ 0,8 mol \u003d 44,8 g
Daha fazla bilgi için, hidroksida šķīduma masu:
m (pr Koh) \u003d m (Koh) / ω (Koh) ∙ %100 \u003d 44,8 g / %40 ∙ %100 \u003d 112 g
Şunları yapabilirsiniz:
V (rr Koh) \u003d m (Koh) / ρ (Koh) \u003d 112 g / 1,4 g / mol \u003d 80 ml
Uzdevuma sayıları 27.
Oksida maijas un magnija karbonata maisījums, kas sver 20.5 g, tika uzsildīts lidz nemainīgai masai, bet maisījuma masa samazinājās par 5.5 g. Devamını oku Aprēķināt sērskābes šķīduma tilpumu, kas nepieciešams, lai izšķīdinātu šo atlikumu.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 109.375 ml
Paskaidrojumlar:
Karbondioksitin büyük bir kısmı, bir okside edici madde olarak:
MGCO 3 → MgO + CO 2 (i)
Viyana'nın En İyi Satış Noktaları:
MgO + H2S04 → MGSO4 + H2O (ii)
Oksidasyonlu bir karbonat, çok daha iyi bir performansa sahip.
Daha fazla bilgi için:
ν (CO2) \u003d m (CO2) / m (CO2) \u003d 5,5 g / 44 g / mol \u003d 0,125 mol
Pec reakcijas vienādojuma (I) ν (CO 2) \u003d ν i (MgO), tāpēc, ν i (MgO) \u003d 0,125 mol
Daha fazla karbon kaynağına sahip olmak için:
m (MGCO 3) \u003d ν (MGCO 3) ∙ m (MGCO 3) \u003d 84 g / mol ∙ 0,125 mol \u003d 10,5 g
Daha önce bir kez daha büyük bir başvuruda bulundum:
m (mgo) \u003d m (maisījumi) - m (MGCO 3) \u003d 20,5 g - 10,5 g \u003d 10 g
ν (MgO) \u003d m (MgO) / m (MgO) \u003d 10 g / 40 g / mol \u003d 0,25 mol
Kopējais magnija oksīda daudzums ir:
ve sabiedriba. (MgO) \u003d ν i (MgO) + ν (MgO) \u003d 0,25 mol + 0,125 mol \u003d 0,375 MOL
Pec reakcijas vienādojuma (II) ν. (MgO) \u003d ν (h 2 SO 4), tāpēc ν (H 2 SO 4) \u003d 0,375 MOL.
Daha fazlası:
m (H 2 SO 4) \u003d ν (H 2 SO 4) ∙ m (H 2 SO 4) \u003d 0,375 MOL ∙ 98 g / mol \u003d 36,75 g
Bir apjomu yapmak için gerekenler:
m (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / ω (H 2 SO 4) ∙ %100 \u003d 36,75 g / %28 ∙ %100 \u003d 131,25 g
V (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (P-RA H 2 SO 4) / ρ (P-RA H 2 SO 4) \u003d 131,25 g / 1,2 g / ml \u003d 109,375 ml
Uzdevums No. 22.
Ūdeņradis ar tilpumu 6.72 litre (N.U) tika izlaista virs vara oksīda (II) karsētā pulvera, bet ūdeņradis pilnībā mainījās. Bu sonuç 20.8 g'lik bir artışa neden oldu. Bu, 200 gramlık bir yoğunluğa sahiptir. Nosakiet sāls masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %25,4
Paskaidrojumlar:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksida (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Atlikums, vienādojumiem'in yoğunlaştırılmasıyla ilgili bir (II) oksids için herhangi bir metaya sahip değil: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 (CONC.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + H2S04 → CUSO4 + H2O (iii)
Önlemler, aşağıdakileri içerir: \\ t
ν (h 2) \u003d v (h2) / v m \u003d 6,72 l / 22,4 l / mol \u003d 0,3 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,3 mol, tāpēc m (cu) \u003d 0,3 mol 64 g / mol \u003d 19,2 g
Daha fazla bilgi için, şuraya bakın:
m (cuo) \u003d m (TV.OST.) - M (CU) \u003d 20,8 g - 19,2 g \u003d 1,6 g
Aprēķiniet vara oksida (II) vielas daudzumu: \\ t
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 1,6 g / 80 g / mol \u003d 0,02 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν II (CUSO 4) + ν III (CUSO 4) \u003d 0,3 MOL + 0,02 MOL \u003d 0,32 MOL.
Daha sonra sulfāta (II):
m sabiedriba. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (Cuso 4) m (Cuso 4) 0,32 mol 160 g/mol 51,2 g
Lai aprēķinātu iegūto risinājuma masu, ir jāņem vērā sēra dioksida masa, kas izdalota reakcijā (II):
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc ν (SO 2) \u003d 0,3 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) m (SO 2) \u003d 0,3 mol · 64 g/mol \ u003d 19,2 gr
Daha fazla bilgi için:
m (p-ra) \u003d m (TV.OST.) + M (P-RA H 2 SO 4) - M (SO 2) \u003d 20,8 G + 200 g - 19,2 g \u003d 2016 g
Vara sulfāta masa daļa iegūtajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (P-RA) · %100 \u003d 51,2 g / 201,6 g · %100 \u003d %25,4
Uzdevuma sayıları 23.
Lidz 10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 114.8 g cinka sulfāta kristāliskā ūdeņradis (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 12 g magnija. En iyi ürün 365 g %20 klorlu keklerdir. Nosakiet kloroodor masas īpatsvaru iegūtajā risinājumā (novārtā süreçleri hidrolize eder).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: %3,58
Paskaidrojumlar:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, yani:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
Daha sonra, muhteşem bir manzaraya sahip oldum, gerçek anlamda (I):
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSO 4 7h 2 o) / m (ZNSO 4 7h 2 o) 114,8 g / 287 g / mol 0,4 mol
evet sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 12 g / 24 g / mol \u003d 0,5 mol
Pec reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO 4), bir sulfāta daudzums (0,4 mol ZniSo 4 · 7h 2 veya 0,5 mol mg) ile ilgili bir sorundur, bu da büyük bir artışa neden olmaz.
Balstīts uz trūkumu, tape ve salch'tan önce. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,4 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.
Lai aprēķinātu avota cinka sulfāta šķīduma turpmāko masu:
evet sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,4 mol, tāpēc, m (ZniSo 4) \u003d ν (ZniSo 4) m (ZNSO 4) \u003d 0,4 mol 161 g / mol \u003d 64,4 g
m hariç. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) %100 \u003d 64,4 g / %10 %100 \u003d 644 g
Büyük ve büyük bir değere sahip olmak:
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H2 (II)
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (III)
Daha fazla bilgi için:
m hariç. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) ω (HCl) \u003d 365 g · 0,2 \u003d 73 g
Saskaņā, ii) bir (iii) vai II (HCL) \u003d 2ν (ZN) ve ν III (HCl) \u003d 2ν (mg) ile bir değere sahiptir ve bu, bir masa ve vienads'de gerçek bir değerdir:
yeniden hayal ediyorum. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 0,1 mol + 2 0,4 mol \u003d 1 mol
gerçekten iyiyim. (HCl) \u003d ν Reagana. (HCl) m (HCl) 1 mol 36,5 g / mol 36,5 g
Daha fazla bilgi için:
yalan daļa. (HCl) \u003d m ex. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) \u003d 73 g - 36,5 g \u003d 36,5 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt reakcijas masu (II) un (iii) ūdeņradi, kas izdalīta kā rezultātā: \\ t
ν (ZN) \u003d ν II (H 2) \u003d 0,1 mol un m II (H 2) \u003d ν II (h 2) m (H 2) \u003d 0,1 mol 2 g / mol \u003d 0,2 G.
OST. (Mg) \u003d ν III (h 2) \u003d 0,4 mol un m III (H 2) \u003d ν III (H 2) m (h 2) \u003d 0,4 mol 2 g / mol \u003d ν III (H2) ) m (sa 2) u003d 0,8g
m sabiedriba. (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0,2 g + 0,8 g \u003d 1 g
Hiçbir iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formülü yok:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m örneğin. (P-Ra HCl) - M biedrība. (H2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g
Hlorīda skābes masas frakcija iegutajā risinājumā ve vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) %100 36,5 g / 1020 g %100 %3,58
2-3 tane daha fazla şey (atkarto, pievilkt) ile bir disiplini yönetin.
Kim EGE 2020 Kim EGE 2020'de izlendi.
Neaizkavējiet preparātu velāk.
- Vispirms izlasiet uzdevumu piešķiršanas uzsākšana teori. Teorik olarak, bir başka deyişle, bir gün içinde, çok uzun bir süre boyunca devam edecek bir şey var. Yeni başlayanlar, tanımlı bir tanımla yeni başlayanlar için, bazı paralar ve uygulamalarla birlikte, ek menüler kullanarak yeni şeyler de yapabilirler. Par veiksmīgu surChase EGEĶīmija - teori ve görünüm.
- Teori ve Jāstiprina praktisks, pastāvīgi risināt uzdevumus. Bunu yapmak için, ne zaman nepareizi izlasījis, nesaprata, kas viņiem ve nepieciešams uzdevumā'yı kullanabilirsiniz. Jo biežāk jus atrisināsiet tematikos testus, ve atrāk jūs sapratīsiet eksāmenu yapısal olarak. Apmācības uzdevumi, kas izstrādāti, pamatojoties uz pamatu FIP'in olmadığını hayal ediyor. Bu, bir atılımın gerçekleştiğini gösteriyor. Bahse girerim ki gözetleyin. Vispirms, bir başkası tarafından izlendi ve bu da bir başkasıydı.
Punktus par katru ķīmijas uzdevumu
- 1 punkt - par 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uzdevumiem.
- 2 puan - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- S punkts - 35.
- 4 punkti - 32, 34.
- 5 puan - 33.
Kopā: 60 punkti.
Pārbaudes darba yapı hiçbir şey yok:
- Jautājumi, kas saistīti ar īsu atbildi (attēla vai vārda veidā) - uzdevumi 1-29.
- Uzdevumi şu sıralarda yer alıyor - Uzdevumi 30-35.
3,5 dakika daha kısa sürede tamamlandı (210 dakika).
Eksāmenā bus tris bērnu gultiņas. Bir jarisina bağla
% 70'i hiçbir bilgi içermiyor, ancak ek menüde çok sayıda bilgi yok. Atlıküšie 30% ve %100'ü temizdir.
- Ve bu oranlar 90'a ulaştı, bu da en az bir kez daha geçerli oldu.
- Lai veiktu veiksmīgi eksāmenu ķīmijā, jums ir nepieciešams, lai atrisinātu daudz:, apmācības uzdevumus, pat ve kravat šiet vienādi.
- Pareizi, bir oyun için yeni bir şey yaptı.
Cesaret edin, bir kez daha panākumus yapın!
Ķīmijas uzdevumu risināšanas yöntemleri
Risinot uzdevumus, jums ir jāvadās ar weirākiem notikumiem:
- Uzmanlar izlasiet problemlerini çözüyor;
- Pierakstiet, kas ir noktaları;
- Tulkot Ja tas ir nepieciešams, vienības fizisko daudzumu SI sistēmā (daži jenerēt vienības ir atļauta, piemēram, litriem);
- Yeni başlayanlar ve yeni başlayanlar için yeni ürünler;
- Atrisināt problemmu, izmantojot vielas daudzuma jedzienu, nevis proporciju izstrādes metodları;
- Ierakstiet atbildi.
Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, ir iespējams rūpīgi apsvērt uzdevumu risinājumus tekstā, ka arī, lai atrisinātu viņu patstāvīgi pietiekami. İşlemler, bazı notların alınmasıyla birlikte bazı işlemlerle birlikte gelir. Mazināšana ve nepieciešami görselleri, bir sagatavošanās eksāmenam olarak adlandırılan bir şeydi.
M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova Et.
Köstebek, molarā masa
Molārā masa ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.
M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)
kur M (x) ve moloz masa x, m (x) - vilas masa x, ν (x) ve daudzums X. Molārā masas vienība - kg / mol, tomēr, tas parasti ek izmantots g / mol. Masas vienība - g, kg. Vielas daudzuma vienība ir mols.
Jebkurš Ķīmijas uzdevums ve atrisināts Izmantojot vielas daudzumu. Nepieciešams, galveno formülünü onaylar:
ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)
kur v (x) ve tilpums X (L), V M ir bakışları molārums (L / MOL), N ir daļiņu skaits, n A ve nemainīga avogadro.
1. Notikt masu NAI'nin miktarı 0,6 mol civarındadır.
Dannlar: ν (NAI) \u003d 0,6 MOL.
Atrast: M (NAI)\u003d?
Lemumlar. Nātrija jodīda molārā masa ir:
M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol
Daha fazlası NAI masu:
m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0,6 150 \u003d 90
2. Noteikt vielas daudzumu Atomik borlar, 2 b 4 O 7'ye kadar 40,4 g'lık bir tetrabore'ye sahiptir.
Dannlar: M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4
Atrast: ν (b) \u003d?
Lemumlar. Nātrija tetraborāta molārā masa ve 202 g/mol. 2 b 4 veya 7 toplamına dikkat edin:
ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d m (NA 2 B 4 O 7) / m (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.
Genel olarak, 1 mol doğal tetragano molekülü 2 mol doğal atom, 4 mol bor atomu ve 7 mol skabek atomu satur (natrija tetraborata formülü). Tad atomu bor vielas daudzums ir: ν (b) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.
Ön ödemeli formül. Masveida frakcija.
Her şey yolunda gidiyor ve bu, sistemin ve vizelerin en önemlileri, t.i. ω (x) \u003d m (x) / m, kur ω (x) ve frakcija x, m (x) - vilas masa x, m ir vizeleri sistēmas masa. Masveida frakcija ve gerçek boyutlar. Tas ir izteikts frakcijās no viena vai procenta. Piemēram, atomu skābekļa masas frakcija ve 0,42 vai 42%, t.sk. Ω (o) \u003d 0,42. Ar atomu hlora masveida frakcija nātrija lorīdā ve 0.607 jeb 60.7%, ti.e. Ω (cl) \u003d 0,607.
3. Not: daha fazla bilgi Kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrāts bacl 2 2h 2 O.
Lemumlar: MOLAR KÜTLE BACL 2 2H 2 O ir:
M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol
Bakl 2 2h 2h formülleri yok, tā izriet yok, ka 1 mol bārija hlorīda dihidrāts satur 2 mol h 2 O. no šejienes, ir iespējams notları masu ūdens, kas atrodas Bacl 2 2H 2 O:
m (sa 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36
Daha fazla kristalizasyon, 2 2h 2 O'dan sonra kristalizasyona neden oldu.
ω (H 2 O) \u003d m (h 2 O) / m (bacl 2 2h 2 o) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d %14,75.
4. 25 g'lık bir malzeme yok, AG 2 S'li bir mineral, 5,4 g'lık bir miktar. Not: daha fazla bilgi Arjantin parauga.
Dannlar: m (ag) \u003d 5,4 g; m\u003d 25
Atrast: Ω (Ag 2 sn) \u003d?
Lemumlar: Nosakiet sudraba vielas daudzumu, kas atrodas Arjantin: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 MOL.
AG 2 S formülü yok, ancak bu formüller aynı zamanda diğer bazı veriler için de geçerli değil. Nosakiet Argentitas būtības daudzumu: \\ t
ν (AG 2 S) \u003d 0,5 ν (AG) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 MOL
Aprēķiniet argentīta masu:
m (AG 2 s) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g
Arjantin'de en çok tüketilen miktar 25 g'dır.
Ω (Ag 2 sn) \u003d m (Ag 2 sn) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d %24,8.
Savienojumu formülü izvade
5. Not: vienkāršāko savienojumu formülü Kalijs bir skābeklidir ve bu elementler %24.7, 34.8 ve 40.5 oranında en yüksek oranlara sahiptir.
Dannlar: ω (k)\u003d %24,7; Ω (mn) \u003d %34,8; Ω (O) \u003d %40,5.
Atrast: Savienojuma formülü.
Lemumlar: Yaklaşık 100 g, t.i. M\u003d 100 gr. Kalija, mangana ve skābekļa masa bus:
m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;
m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0,348 \u003d 34,8 g;
m (o) \u003d m ω (O); M (o) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g
Bir atomu kalija olarak, mangana ve bir skābekļa vielu daudzumus:
ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol
ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol
ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol
Şununla ilgili bilgiler: \\ t
ν (k): ν (mn): ν (O) \u003d 0,63: 0,63: 2,5.
Vienlīdzības labās sadalīšana mazam skaitlim'i (0.63), daha da önemlisi:
ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.
Lidz ar vienkāršākā formülü Savienojumi KMNO 4.
6. 1,3 g'lık bir miktar, 4,4 g'lık bir miktar (IV) ve 0,9 g'lık bir miktar daha fazladır. Atrodiet moleküler formülü Vielas, ve tās ūdeņraža blīvums ir 39.
Dannlar: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (C02) \u003d 4,4 g; m (h 2 o) \u003d 0,9 g; D h2 \u003d 39.
Atrast: Vielas formülü.
Lemumlar: CO 2 ve H 2 O'dan tasarruf etmek için, CO 2 ve H 2 O'ya benzer bir durum söz konusudur, bu da bir skābekli ve bir skābekli hava kaynağı olarak kabul edilir. umu.
ν (CO2) \u003d m (CO2) / m (CO2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;
ν (h 2 o) \u003d m (h 2 o) / m (h 2 o) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.
Daha fazla bilgi için bir atom numarası 3:
ν (c) \u003d ν (C02); ν (c) \u003d 0,1 mol;
ν (n) \u003d 2 ν (h 2 o); ν (n) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.
Viyana'da bir gün geçirmek için şunları yapın:
m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;
m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g
Geçerli notlar:
m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g
Līdz, viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža'ya (skatīt uzdevuma nosacījumu) sahiptir. Etiketler moleküler olarak tanımlanmış, pamatojoties uz'dur. uzdevumi Vielas blīvums uz ūdeņraža.
M (v-ba) \u003d 2 d h2 \u003d 2 39 \u003d 78 g/mol.
ν (c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1
Koplietot vienlīdzības labās ar numuru 0.1, aynı zamanda:
ν (c): ν (h) \u003d 1: 1
Aynı zamanda "X" atomu (vai ūdeņraža) par, "x" atomu ile birlikte yeniden düzenlendiğinden, moleküllerin bir araya getirilmesiyle elde edilen bir sayı, vienādojumu:
12x + x \u003d 78. Tādējādi X \u003d 6. Tādēļ vielas formülü no 6 h 6 ir benzoller.
Gāzu molarā. Mükemmel gāzu likumī. Volumetrika verileri.
Gāzes molarā apjoms ir vienāds ar gāzes tilpuma attiecību uz šīs gāzes butības daudzumu, t.i.
V m \u003d v (x) / ν (x),
kur v m ir bakışları molārums - pastāvīga vērtība jebkurai gāzei saskaņā ar šiem nosacījumiem; V (x) - bakışlar apjoms x; ν (x) - bakışlar daudzums x'e bakar.
Daha sonra, bu, normal olarak normal bir durum olmadığı için, göz önünde bulundurulması gereken bir şey. Bu, doğru ve doğru formüle sahip, güzel bir kombin bakış açısına sahip bir görünümdür:
──── = ─── (3)
Kur p ir spiediens; V - apjomlar; T- sıcaklık Kelvina skala; "H" indeksi normaldir.
Gāzes maisījumu sastāvs bieži tiek izteikts, izmantojot lielapjoma frakciju - šī komponenta apjoma attiecība pret sistēmas kopējo apjomu, t.i.
φ (x) ve X bileşeninin bir parçası olarak; V(x) - bileşena X tilpumları; Sistemler sona erdi. Skaļuma frakcija ve gerçek boyutlar, bu da her zaman için hiçbir şey değildir.
7. Kaş apjomlar Sıcaklık 20 o C ve 250 kPa'da 51 g'a ulaşıyor mu?
Dannlar: M (NH3) \u003d 51 g; p\u003d 250 kPa; T\u003d 20 o C.
Atrast: V (NH 3) \u003d?
Lemumlar: Nosakiet amonjaka vielas daudzumu:
ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.
Amonjaka normal apstākļos'u kabul ediyor:
V (NH3) \u003d V M ν (NH3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 litre.
Izmantojot formülü (3), sniedziet amonjaka apjomu šiem apstākļiem [Sıcaklık T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:
pH TV H (NH 3) 101,3 293 67,2
V (NH 3) ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litre.
8.not apjomlar Notik bakışlar normal değerlere göre değişir, ışık hızı 1,4 g ve düşük, 5,6 g'dir.
Dannlar: m (n 2) \u003d 5,6 g; M (h 2) \u003d 1,4; Hayır.
Atrast: V (maisījumi) \u003d?
Lemumlar: Daha sonra bir satürasyon dalgası oluştu:
ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol
ν (h 2) \u003d m (h2) / m (h 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol
Bu normal bakış açıları ve diğer bakış açıları, bakışlar maisījuma apjoms bus vienāds ar gāzu daudzumu, t.i.
V (maisījumi) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V M ν (N 2) + V M ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.
Ķīmisko vienādojumu aprķini
Ķīmisko vienādojumu aprēķini (stehiometriskie aprēķini) ve balstīti uz vielu masas saglabāšanas likumu. Bu, gerçek anlamda bir işlem sürecidir, bu nedenle, en az bir kez daha fazla ürün elde etmek mümkündür, bu da ürün ve hizmetin en iyi şekilde elde edilmesini sağlar. Reakcijas produkta (vai produkcijas masas daļas) ienesigums ve procentos no factiski iegūtā produkta masas attiecība uz tās masu, kas butu jāveido saskaņā ar theorētisko aprēķinu, t.I.
η\u003d/m(x) (4)
Kur η ir ürünleri,%; MP (x) - X masanın ürünü, gerçek süreç; M (x) - X'in ön hazırlıkları tamamlandı.
Tajos uzdevumos, ve ürün nav norādīts, Tik Pieņemts, ve tas ve kvantitatīvs (teorētisks), t.sk. η\u003d %100.
9. Kāda ir jādedzina fosfora masa lai iegūtu Fosfora oksīds (v) 7,1 g mı?
Dannlar: M (p 2 O 5) \u003d 7,1 g
Atrast: M(p)\u003d?
Lemumlar: En iyi fosforlu ürün, en iyi stehiometrik kullanım için Viyana'da bulunmaktadır.
4P + 5o 2\u003d 2P 2 O 5
Notlar, P 2 veya 5'in önemli olduğu anlamına gelir.
ν (p 2 O 5) \u003d m (p 2 O 5) / m (p 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ko ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p), tāpēc reakcijas fosfora vielas daudzums ir: \\ t
ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.
Fosforlu maddelerden başka bir şey yok:
m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g
10. Salçalar 6 g ve 6,5 g ağırlığındadır. Kads izniyleūdeņradis, kas mērīts normālos apstākļos izcelties kur?
Dannlar: m (mg) \u003d 6 g; m(zn)\u003d 6,5 g; Hayır.
Atrast: V (H 2) \u003d?
Lemumlar: Büyük bir değere sahip bir dünya çapındaki geri bildirimler ve güvenilir bir stehiometrik değer elde etmek için.
Zn + 2 HCl \u003d ZnCL 2 + H2
Mg + 2 hcl \u003d mgcl 2 + h 2
Harika bir şey olduğunu unutmayın, bu da daha iyi bir sonuç elde etmenizi sağlar.
ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.
Viyana'da hiçbir geri bildirim yok, ancak Viyana'da bir sorunla karşılaşmak mümkün değil, t.sk. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (ZN) \u003d ν (H 2), nosaka ūdeņraža daudzumu, kas izriet no divām reakcijām:
ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (ZN) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.
Daha sonra sonuç olarak, sonuç olarak izcelts'in sonuçları:
V (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 litre.
11. Sulfīds 2,8 l (parastie apstākļi) tiek pagatavoti caur pārpalikumu vara sulfāta šķīdumu (II), sedimentus veidoja masa 11,4 g. Not: sizeju Reakcijas ürünleri.
Dannlar: V (h 2 s) \u003d 2,8 l; m (nogulsnes) \u003d 11,4 g; Hayır.
Atrast: η =?
Lemumlar: Ierakstiet ūdeņraža, bir sulfāta (II) reaksiyonunun gerçekleşmesini sağlar.
H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
Noteikt ūdeņraža sulfīda vielas daudzumu, kas piedalās reakcijā.
ν (h 2 s) \u003d v (h 2 s) / v m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (h 2 s) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. CUS ile ilgili başka bir şey yok.
m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0,125 96 \u003d 12
Etiketler daha fazla ürüne sahip değil, kullanım formülü (4):
η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d %95.
12. Kaş svarlar Amonija, sver 7,3 g veya amonjaku 5,1 g mı? Kāda gāze paliks pārmērīga? Dikkat edin paralikuma masu.
Dannlar: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH3) \u003d 5,1 g
Atrast: M (NH4Cl) \u003d? M (pārsniegums) \u003d?
Lemumlar: Ierakstiet reakcijas vienādojumu.
HCl + NH3 \u003d NH4 CL
Bu "pārsniegumu" ve "neizdevīgu" olarak uzdevums. Daha sonra bir göz atıp, bir göz atıp bir göz atmayı başardım.
ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;
ν (NH3) \u003d m (NH3) / m (NH3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.
Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc aprēķinu veic açıkları, t.i. Ar hloridu. Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Daha çok amonija hlorīda masu.
m (NH4Cl) \u003d ν (NH4CL) m (NH4Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g
Daha fazla not, ka amonjaka pārsniedz (vielas daudzumā, kas pārsniedz 0,1 mol). Daha çok amonjaka masu'ya ihtiyacım var.
m (NH3) \u003d ν (NH3) m (NH3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g
13. Kalcija tehniskais karbīds, kas sver 20 g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, saņemot acetilēnu, ar kuru pāreju, pārsniedzot broma ūdeni, veidoja 1,1,2,2 -thetrabrometran sver 86 .5 g. notikt masas daa CAC 2 teknik karbīda.
Dannlar: M\u003d 20 g; M (c 2 sa 2 br 4) \u003d 86,5
Atrast: Ω (kese 2)\u003d?
Lemumlar: Yüksek kaliteli karbīda mijiedarbības vienādojumus, bir asetillen ve bir broma atılmış bir sakartojiet stehiometriskos koeficientus.
CAC 2 +2 H 2 O \u003d ca (OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4
Daha fazla tetrabrometana vielas daudzumu var.
ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d m (C 2 H 2 BR 4) / m (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.
Geri dönüşüm yok, ka ν (c 2 h 2 br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (sa 2) \u003d 0,25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu (bez piemaisījumiem).
m (sa 2) \u003d ν (sa 2) m (sa 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16
Mēs nosakām SC 2 masveida frakciju tehniskajā karbīdā.
Ω (sa 2) \u003d m (sa 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d %80.
Risinājumi. Šķīduma sastāvdaļas masveida frakcija
14. Benzola 170 ml tika izšķīdināts masā 1,8 g. Benzola 0,88 g/ml'dir. notikt masas daa sēra šķīdumā.
Dannlar: V (C6H6) \u003d 170 ml; M(ler)\u003d 1,8 g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0,88 g / ml.
Atrast: Ω (s)\u003d?
Lemumlar: Lai arastu sēra masas frakciju šķīdumā, ir nepieciešams aprēķināt šķīduma masu. Çok fazla benzola var.
m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6
Daha fazlasını yaptım.
m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.
Aprēķiniet sēra masas daļu.
ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d %1,19.
15. Ūdenī, kas sver 40 g izšķīdušā dzelzs cuneition feso 4 7h 2 veya sver 3,5 g. notikt dzelzs sulfāta masveida frakcija (II) Tāda risinājumā.
Dannlar: m (h 2 o) \u003d 40 g; M (Feso 4 7h 2 o) \u003d 3,5 g
Atrast: Ω (Feso 4) \u003d?
Lemumlar: Feso 4'ten daha fazlası, Feso 4 7h 2 O.'dan daha fazla, Feso 4 7h 2 O'dan daha fazlası.
ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / m (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol
Tas izriet noskaņojuma formülleri, kas ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7h 2 o) \u003d 0,0125 mol. Aprēķināsim Feso 4 masu:
m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) m (Feso 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91
Bu, daha sonra bir miktar vitriola masas (3,5 g) ve bir sudens masa (40 g), daha sonra birkaç kez daha su ile doldurulması gerektiği anlamına gelir.
Ω (Feso 4) \u003d m (Feso 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d %4,4.
Uzdevumi sevis risinājumiem
- 50 g günlük metila heksānā tika veikta metala nātrija, bet 1.12 litri gāzes mēra normālos apstākļos tika atdalīts. Dikkat edilmesi gerekenler arasında en önemlisi. Atbildet: 28,4%.
- Alkoller bija oksidēti, bahis tika izveidota monosulārā karboksilskābe. Dedzinot 13.2 g, daha az miktarda, daha az miktarda, nötralizasyona sahip değil, 192 ml'lik bir pakette %28'lik bir miktar var. Kon šķīduma blīvums ve 1,25 g / ml. Alkol formülüne dikkat edin. Atbildet: Butanoller.
- Doğal olarak, 9,52 g veya 50 ml %81 oranında sıvı, 1,45 g/ml 150 ml %20 NaOH çözeltisi 1, 22 g/ml'dir. Not: Bu çok önemli. Atbildet: %12,5 NaOH; %6,48 nano3; %5,26 nano2.
- Nosakiet apkartējo gaz apjomu 10 g nitrogliserin spreyi. Atbildet: 7,15 litre.
- Organisko vielu paraugu, kas sver 4,3 g, sadedzināts skābekli. Ürün ve monoksidler (IV) 6,72 litre (parastie apstāk) ve 6,3 g civarındadır. Sākuma materyali tvaika blīvums saskaņā ar ūdeņradi ir 43. Nosakiet vielas formülü. Atbildet: C 6 saat 14.
