Informācija sniegta tikai izglītojošiem nolūkiem!
Ang mga tagapangasiwa ng Vietnes ay nav atbildīgs par sniegtās informācijas izmantošanas iespējamām sekām.

Man ir sapnis - palaist augstkalnu čārlieru - "balonu", kas piepildīts ar ūdeņradis... Tālāk es detalizēti aprakstīšu, kung izdevās to īstenot.

Augstkalnu bumbiņu klasifikācija

Augstkalnes amatieru bumbas ( bezmaksas baloni) ir sadalīti tris klasēs:
- korpuss ir piepildīts ar gāzi, kas ir vieglāka par gaisu;
karstā gaisa baloni - apvalks ir piepildīts ar karstu gaisu;
rozīnes- korpusā ir divas kameras - viena ir piepildīta ar gāzi, kas ir vieglāka par gaisu, un otra ar uzsildītu gaisu. Tas ļauj kontrolēt pacēlumu, taču ar daudz mazāku degvielas patēriņu nekā karstā gaisa balons.

Čārljē vesture

Tagad plaši izmanto augstkalnu amatieru baloniem hēlijs(ipiniekš lietots ūdeņradis).

Pirmo reizi ūdeņradi aeronautikas vajadzībām 1783. gadā izmantoja franču fizikas profesors Žaks Čārlzs. Žaks Aleksandrs Sēzars Čārlzs):

Ūdeņradis tika piegādāts caur šļūteni no mucām ar dzelzs šķembām un sērskābi; 4 dienas tika pildīta bumba ar diametru 9 metro. Viņa bumba, kuru pētnieks nosauca par " La Charlieère "(tatad nosaukums" "), sasniedza 550 m augstumu:

Žurnāls "Priroda" Nr. 10 1912. gadam apraksta ūdeņraža balonu izmantošanu meteoroloģijā:
- apaļa zīda lakota bumbiņa, kas pildīta ar ūdeņradi līdz 20 m 3; līdzīgas bumbiņas pacēlās līdz 9650 m augstumam:

Guttaperčas balons, kas satur 3-4 m 3 ūdeņraža; šādam balonam ir piestiprināts izpletnis un meteorogrāfs; sasniedzot atmosfēras augšējos slāņus, balons pārsprāgst, un izpletnis ar meteorogrāfu nolaižas zemē; šādas bumbiņas sasniedza 29 040 m augstumu:

gaisa balona pilots- neliela (ar tilpumu 0.1 - 0.2 m3) dažādos augstumos; šādas bumbas sasniedza 25 000 m.

2002. gada 1. novembrī palaists hēlija balons sasniedza 79 809 pēdas http://vpizza.org/~jmeehan/balloon/#launch
Aleksejs Karpenko no Kanādas 2007. gada oktobrī palaida paštaisītu gaisa balonu ar borta datoru, litrato un video kameru varāk nekā 30 kilometru augstumā http://www.natrium42.com/halo/flight2/
Hēlija balons, noong 2008. gada 17. oktobrī palaida Roberts Harisons (Lielbritānija), sasniedza 35 015 metru augstumu (projekt Ikars) http://www.robertharrison.org/icarus/wordpress/28/icarus-i-launch-3/
Gregs Kleins, Alekss Martins un Tims ratnieks 2009. gada septembrī palaists hēlija balons, bilang sasniedza 90 000 pēdas http://apteryx.hibal.org/

Augsta augstuma balonu palaišanas juridiskie aspekti

Šādi baloni tiek klasificēti kā šīs klase gaisa kuģi A (bezmaksas baloni) apakšklase A.A. (bezmaksas baloni, kuru pacēlumu rada par gaisu vieglāka gāze, bez borta gaisa sildītāja un bez korpusa spiediena) saskaņā ar Starptautiskās Aeronautikas federācijas sporta kodeksu ( FAI).

Baltkrievijas Republicā ar valsts vadītāja 2016.gada 25.februāra dekrētu Nr.81 noteikts, saskaņā ar lidmašīnas modelis ir gaisa kuģis bez personas, kura lidojuma vadība ir iespējama tikai ar nosacījumu, ka ar to ir vizuāls kontakts, un nekontrolēts brivi lidojošs transportlīdzeklis...Pa šo ceļu, balons pieder lidmašīnu modeļiem... Ar Baltkrievijas Republikas Ministru padomes 2016. gada 16. augusta rezolūciju Nr. 636 Lidmašīnu modeļu izmantošanas noteikumi Baltkrievijas Republikā... Saskaņā ar noteikumiem gaisa kuģu modeļi nav pakļauti valsts reģistrācijai... Tomēr to izmantošana ir aizliegta augstumā, kas pārsniedz 100 metro walang zemes vai ūdens virsmas līmeņa. Lidmašīnu modeļu izmantošana ir aizliegta ierobežotas zonas ko nosaka Aizsardzības ministrija un Transporta un sakaru ministrija, un gadījumos, ko nosaka Baltkrievijas Republikas prezidenta drošības dienests; Lidmašīnu modeļu kopējais svars may timbang na 0.5 kilo uz tiem attiecas obligāts marķējums, kurā norādīti īpašnieka dati.

Saskaņā ar punktu federālajos noteikumos par Krievijas Federācijas gaisa telpas izmantošanu gaisa telpas lietotājiem, kuri lido klašu gaisa telpā A un C, tiek noteikta gaisa telpas izmantošanas atļaujas procedūra - pamatojoties uz gaisa telpas izmantošanas planu ar gaisa telpas lietošanas atļauju.

Ūdeņraža iegūšana mājās

Es nolēmu uzbūvēt čārlieru, jo hēlija iegūšana mājās ir ļoti problemātiska, un tā iegāde ir pārāk vienkārša un neinteresanti.

EKSPERIMENTI AR ŪDEŅŠARU IR ĻOTI BĪSTAMI! Ūdeņradis ir ugunsbīstams un sprādzienbīstams, ja to sajauc ar gaisu. Ūdeņradis ir vismazāk blīvs no visām zināmajām gāzēm, un tas ir 40-50 reizes lētāks nekā hēlijs, ko tagad plaši izmanto pilotējamā aeronautikai. Tas blīvums ir 90 g / m 3 (salīdzinājumam - gaisam ir 1.23 kg / m 3). Ūdeņraža pacēluma spēks ir vienāds ar svara starpību starp gaisu un ūdeņradi vienā un tajā pašā tilpumā. Ja bumba ar tilpumu 1 m 3 ir piepildīta ar ūdeņradi, tad tās celšanas spēks būs vienāds ar 1.2 kg (masa 1 m 3 gaisa) - 0.09 kg (masa 1 m 3 ūdeņraža) = 1.01 kg. Tadējādi 1 litro ūdeņraža paceļ aptuveni 1 gramu lietderīgās kravas.

Šeit ir illustrācija ūdeņraža un hēlija salīdzinājumam no populārzinātniskās pāraides Oho Kanālā CGTN:

Kā dabūt ūdeņradi???

Reakcija ar kaustisko sodu

Drošākais veids, kā iegūt ūdeņradi, ir alumīnija reakcija ar ūdeni:
2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

Bet šīs reakcijas norisi kavē oksīda plēve uz alumīnija virsmas. Upang var noņemt ar dzīvsudraba hlorīdu HgCl2 ... Bet mājās vienkāršāks veids, kā iegūt ūdeņradi, ir alumīnija reakcija ar ūdeni un nātrija hidroksīdu (joniem ak-) iznīcina oksīda plēvi uz alumīnija virsmas un sākas reakcija):

2 Al + 6 NaOH = 3 H 2 + 2 Na 3 AlO 3

(alternatīvs šīs reakcijas apraksts ir 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na + 3 H 2 )

54 grami alumīnija (2 moli) + 240 grami natrija hidroksīda (6 moli) = 6 grami ūdeņraža (3 moli).

Reakcija notiek karsējot (eksotermiska), kamēr ūdens var vārīties !!!

Natrija hydroksīds NaOH (kaustiskā soda, kaustiskā soda, kaustiskā soda, kaustiskā soda, kaustiskā sārma) (eng. natrija hidroksīds, kaustiskā soda, sārms) ir plaši izplatīts dabā.

Kaustiskā soda ēd organiskās vielas. Attiecas uz ļoti bīstamām 2. bīstamības klases vielām. Saskaroties ar ādu, gļotādām un acīm, veidojas nopietni ķīmiski apdegumi. Ja gļotādas virsmas nonāk saskarē ar kodīgu sārmu, skarto zonu nepieciešams noskalot ar ūdens strūklu un, ja tā nonāk saskarē ar ādu, ar vāju etiķskābes šķīdumu. Neļaujiet nātrija hidroksīdam iekļūt cilvēka vai dzīvnieka ķermenī!

Natrija hidroksīda (kristālu) blīvums sa 1.59 gramo cm 3, šķīdība ūdenī 108.7 gramo 100 mililitros ūdens. Tadējādi 240 gramo bilang halimbawa 150 cm 3, at, lai pilnībā izšķīdinātu, at hanggangeciešami 220 ml ūdens. Ja ūdens ir par maz, veidojas putas.

Natrija hidroksīdu varat iegūt sadzīves ķīmijas veikalā - kanalizācijas tīrītājs:

Kā alumīnija avotu var izmantot foliju vai stiepli. Alumīnija blīvums at 2.7 gramo uz kubikmetru. Stiepei ar diametru 2 mm 10 cm stieples svars sa 0.85 gramo, taya 1 grama stieples garums sa 11.8 cm.

Normālā spiedienā 6 gramo ūdeņraža aizņem 67.2 litro tilpumu (lodveida apvalka spiediena dēļ tilpums būs mazāks).

Attiecībā uz ūdeņradi bumbiņā ir spēkā Čārlza likums (nosaukts iepriekšminētā franču zinātnieka vārdā) - "gāzes tilpums nemainīgā spiedienā ir proporcionāls tās temperatūrai ":
$ (P = nemainīgs) \ līdz ((T_1) \ virs (V_1)) = ((T_2) \ virs (V_2)) = (const.) $
Piesietajā balonā esošais ūdeņradis atrodas atmosfēras spiedienā, un rezultātā balona tilpums karsējot palielinās, un, atdziestot, samazinās.

Piemērots trauks reaģentu sajaukšanai ir šampanieša pudele, kas spēj izturēt spiedienu līdz 6 atm.
Vispirms pudelē ielej 500 ml ūdens, pievieno 100 gramo natrija hidroksīda, maisa, līdz izšķīst, un tad iemet pudelē alumīnija stiepli (30 gramus), at sagriezta vairāku cm gabaliņos. Reakcija sākumā ir lēna, bet pēc tam paātrinās. Pudele jūtami uzsilst.

Norādītajam reaģentu daudzumam vajadzētu būt pietiekamam, lai radītu vairāk nekā 30 litrus ūdeņraža. Uzliekam bumbiņu uz pudeles kakliņa un skatāmies, kā tā pildās ar ūdeņradi:

Pirmajā veiksmīgajā palaišanas reizē 2012. gada 4. augustā piepūstā balona tilpums bija vairāk nekā 25 litri. Ang lietotais lielais bērnu balons ay may sukat na 8 gramo. Tadējādi "neto" pacēlums bija halimbawa 25-8 = 16 gramo.

Varat arī izmantot cinku Zn alumīnija vietā Sinabi ni Al, un nātrija hidroksīda vietā NaOH- kalija hidroksīds KOH (kaustiskais kālijs, kaustiskais potashs).

Alternatīvas iespējas ūdeņraža ražošanai "mājās" ir reakcija ar vara sulfātu un šķīduma elektrolīze.

Reakcija ar vara sulfātu

Vara sulfāts CuSO4 ir vara sulfāts (sērskābes vara sāls).

Vara sulfāts ir indīgs, pieder pie trešās bīstamības klases – there ir toksiska iedarbība, nokļūstot uz gļotādām vai norijot.

Ir nepieciešams sajaukt dažas ēdamkarotes vara sulfāta ar nedaudz vairāk galda sāls. Pēc tam pievienojiet ūdeni traukā ar iegūto maisījumu. Pēc pilnīgas izšķīšanas šķīdumam jākļūst zaļam (ja tas nav noticis, tad jāpievieno vairāk sāls). Tad pievienojam alumīnija gabaliņus un sākas reakcija - šķīdumā izveidojies vara hlorīds nomazgā oksīda plēvi no alumīnija virsmas un alumīnijs nonāk reakcijā, kurā reducējas āradiš un izņdal un izņdal.

Reakcija notiek ar siltuma izdalīšanos, tāpēc trauku ar reaģentiem vēlams ievietot aukstā ūdenī.

I-elektrolize

Kaustiskās sodas šķīduma elektrolīze

Arī ūdeņradis izdalās atšķaidīta kaustiskās sodas šķīduma destilētā ūdenī elektrolīzes laikā, un elektrodiem jābūt dzelzs ("dzelzs" aparātam). Reakcija notiek ar siltuma izdalīšanos, tāpēc ir jāparedz siltuma noņemšana no trauka, halimbawa, koka trauku ievieto smiltīs (halimbawa, ieteicama aptuveni 70 ° C temperatūra). Ja nepieciešams, šķīdumam varat pievienot destilētu ūdeni. Tajā pašā laikā iegūtā ūdeņraža tīrība sasniedz 97% (saskaņā ar "Britu enciklopēdiju" 1911. gadam). Žurnāls "Daba" par 1922. gadu norāda, ka šāda balonu piepildīšanas method ar ūdeņradi tika izmantota Pirmā pasaules kara laikā.

Galda sals šķīduma elektrolīze

Kad elektrolīze tiek veikta nātrija hlorīda ūdens šķīdumā (rus. salījumā) pie viena elektroda (katoda) izdalās ūdeņradis, pie otra (anoda) izdalās hlors un veidojas sārms - natrija hidroksīds:
2 NaCl + 2 H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Lakmusa papīrs kļūst zils, paradot sārmainu reakciju:

Arī hidroksīda jonu un ūdens molekulu sadalīšanās dēļ pie anoda izdalās neliels skābekļa daudzums.
Kā anodu un katodu vēlams izmantot inertus grafīta elektrodus, halimbawa, walang sāls izņemtus stieņus (ar uzrakstu Smaga slodze) mga baterya:

Kā liecina mans eksperiments, ūdeņraža iznākums šajā gadījumā ir mazs.

Mga pagsusulit sa Ūdeņraža

Ūdeņraža un skābekļa maisījums gaisā ( skābekļa ūdeņraža gāze) ir sprādzienbīstams, un šo īpašību var izmantot kā ūdeņraža klātbūtnes pārbaudi. Uz mēģenes ar testa gāzi jāievieto aizdegts lāpa, un, ja mēģenē ir uzkrājies ūdeņradis, atskanēs skaļš pīkstiens ( ūdeņraža un skābekļa maisījums sadeg ar sprādzienu ):

Jo mazāk skābekļa caurulē, jo klusāka būs kokvilna. Tīrs ūdeņradis dos tikai nelielu uzplaiksnījumu - tas deg bez sprādziena.

Čārljē palaišana

Piepūstās bumbiņas kakls tiek piesiets ar vairākas reizes salocītu diegu, pēc tam šo pavedienu piesien pie vītnes, kas uztīts uz spoles:

Bumbiņa paceļas ļoti ātri, vītnes spole ātri atritinās.
Tālāk minētie balona attēli debesīs tika uzņemti ar 4x palielinājumu.

Palaišanas laikā 2012. gada 4. augustā tika atritināta gandrīz vesela diegu spole 200 m garumā (bet vītne nokarājās). Vērojot bumbu caur teleskopu, lodes leņķiskie izmēri bija aptuveni viena desmitā daļa no redzes lauka. Teleskopam "Tourist-3" sa 20 reižu palielinājums at 2 gradu redzes lauks. Tādējādi bumbiņas leņķiskie izmēri bija aptuveni 0.2 grādi. Ņemot vērā, ka lodes diametrs palaišanas brīdī bija 37 cm (lodes izplešanos neņemam vērā), attālums līdz tai bija aptuveni 100 m.

Turpinājums sekos

Žaks dzimis turīgā ģimenē. Jaunībā viņš strādāja finanšu vadībā, pēc tam pārgāja uz pētniecisko darbu, gūstot lielus panākumus fizikas jomā. Akadēmiķi Volts at Franklins apmeklēja Čārlza lekcijas. Tiklīdz viņš uzznāja par Mongolfjē eksperimentiem, viņš par tiem sāka neparasti interesēties. Izmantojot savas zināšanas par finansēm, Čārlzs uzsāka pirmo publisko balonu abonementu. Dažu dienu laikā tika savākti 10 tūkstoši franku. Drīz viņa darbam pievienojās divi izcili mehāniķi - brāļi Roberti.

Čārlzu interesēja iespēja lifta radišanai izmantot nevis karstu gaisu, bet gan ūdeņradi (“flogistonu”). Lai to izdarītu, bija jāatrod piemērots audums, kas nelaiž cauri gāzi. Kavallo neveiksmīgie eksperimenti pierādīja papīra un līdzīgu materiālu nepiemērojamību šim nolūkam.

Francijā tika plaši attīstīta zīda audumu ražošana, tajā skaitā tafts, viegls un blīvs zīda audums ar tādu pašu diegu savijumu kā linam. Tafts abās pusēs ir ideāli gluds. Turklāt uz tā tiek radits spīdums. Pirmajos eksperimentos dažkārt tika izmantots Mongolfier tafts, taču pat tik blīvs un gluds audums izrādījās ūdeņradi caurlaidīgs. Savukārt farmācijas biznesā ar dažādām sveķainām vielām piesūcinātu taftu jau izsenis izmanto dažādiem pārsienamiem un plāksteriem. Pārdošanā bija arī tafts, kas piesūcināts ar gumiju vai, kā toreiz teica, gumijas plastmasu. Čārlzs nolēma to izmantot. Neskatoties uz to, ka pat pēc dažiem mēnešiem audums joprojām bija lipīgs, Čārlza izvēle bija labāka nekā Montgolfier.
Vēlāk kā galvenie materiāli baloniem kalpoja Čārlza un Robertsa izmantotie materiāli – gumijots zīda apvalks at ūdeņradis.

Ayan yun.

Neskatoties uz to, ka brāļi Montgolfjē bija pirmie, kas uzbūvēja balonu, Žaks Čārlzs tomēr izstrādāja veiksmīgāku un praktiskāku dizainu. Čārlzs izgudroja arī virves tīklu, kas pārklāj bumbu, lai vienmērīgi sadalītu slodzi, gaisa enkuru, gāzes pārplūdes vārstu, viņš bija pirmais, kurš izmantoja smiltis kāmu balastu un iz mantoija baikturome li. Piezemēšanās sarežģītos apstākļos, ar stipru vēju, Čārlzs izgudroja pārraušanas ierīci bumbas čaulā ātrai gāzes nolaišanai, kā arī bija pirmais, kas izmantoja virzoī sīmagstruus garvi , kas tika nomesta pirms tam. Piezemēšanās un samazināja bumbas ātrumu.

Ūdeņraža peroksīds, kas ir mūsu pieredzes pamatā, ir ļoti nestabils savienojums. Viela, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un diviem skābekļa atomiem, sadalās skābeklī un ūdenī pat tad, ja nav nekādu ārēju stimulu. Tomēr šis proseso at ļoti lēns. Lai to ievērojami paātrinātu, pietiek ar nelielu daudzumu catalizatora. Smalkas vara, dzelzs, mangāna un pat šo metālu jonu klātbūtnes pēdas var izraisīt vardarbīgu sadalīšanās reakciju.

1. Ielejiet plastmasas pudelē 200 ml 3% ūdeņraža peroksīda šķīduma. Šo šķīdumu aptiekā pārdod kā antiseptisku līdzekli. Peroksīda vietā varat ņemt balinātāju - tos sagatavo arī uz H2O2 bāzes.

Ūdeņraža peroksīds (tas ir cits peroksīda nosaukums) ir bīstams dzīvām būtnēm. Fermentu, ko sauc par katalāzi, izmanto, lai H2O2 sadalītu skābeklī un ūdenī. Katalāze ir atrodama gandrīz visos dzīvajos organismos, ieskaitot raugu, ko mēs izmantojam pēc mūsu pieredzes.

2. Pievienojiet partikas krāsvielu. Labāk ir izmantot pārtikas krāsvielas – nevis tāpēc, ka ēdīsim putas (tas nekādā gadījumā nav lietderīgi), bet gan tāpēc, ka tās noteikti nesatur ūdeņraža peroksīda sadalīšanās catalystus.

Ūdeņraža peroksīds ir šķidrums at blīvumu 1.4 g / cm3. Sadalīšanās laikā izdalītais skābeklis ir gāze, no kuras viens grams aizņem pat 700 cm³.

3. Pievienojiet mazgāšanas līdzekli. Vislabāk darbojas trauku mazgāšanas līdzekļi. Tilpums ir aptuveni puse no peroksīda tilpuma, tas ir, 100 ml.

Protams, eksperimentiem mēs izmantojam tikai 3% ūdeņraža peroksīda šķīdumu, tomēr ar to pietiek, lai tā sadalīšanās rezultātā izdalītos gāze daudz lielākā apjomā nekā s ākotnējais.

4. Izšķīdiniet raugu siltā ūdenī, izmantojot atsevišķu glāzi. Tas nav tik vienkārši izdarāms – raugs salips kopā kunkuļos. Pacietīgi iemaisa ēdamkaroti rauga 50 ml ūdens un pēc tam ļauj nostāvēties piecas minūtes. Spēcīgi ielejiet rauga šķīdumu ūdeņraža peroksīda pudelē un sagatavojieties skatīšanai. Ja paveiksies, reakcija būs tik intensīva, ka putas burtiski izlēks no pudeles.

Lai redzētu atbrīvoto skābekli, mēs to ieslodzām ziepju burbuļos. Lai to izdarītu, ūdeņraža peroksīda šķīdumam pievienojiet putojošu trauku mazgāšanas līdzekli.

Pirmā literārā pieminēšana procesam, ko vēlāk nosauca par HYF, attiecas uz 1922. gadu un vācu ķīmiķu S. Iriona un J. Venda eksperimentiem, kuri ar elektrisku sprādzienu volframa stieples vakuumā ākus kubikml vai. walang problema. Lai gan viņu rezultātus kritizēja kolēģi, tostarp tāds kodolfizikas briesmonis kā Raterfords, kuri apgalvoja, ka ierīcē "iesūknētā" enerģija vienkārši nav pietiekama, lai pārvarētu Kulona barjeru kodolreakciī...

Bet pagāja gadi, un tika atklāts aukstās kodolsintēzes fenomens, tostarp reakcijas ar volframu (Mizuno, Grishin, Jean Nudine), at tika apstiprināts arī mūsu eksperimentos ar plazmas elektrolīzi CNF at volframa katodu. Mga reaktor ng LENR na sina Frančesko Čelani at Andreja Kriščanoviča karstā ūdens HYC katls - mga simulain ng mga kopīgs darbības - niķeļa stieple tiek ar pretestību karsēta ūdemosņra karsāsī at mga pista ng mga ito ūdeņradi, tika radīti apstākļi, lai edarbinātos. aukstās kodolsintēzes reakcijas, ko pavada papildu enerģijas izdalīšanās, saskaņā ar autoru datiem SOP 1.2 - 1.31. Mēs nolēmām veikt līdzīgus eksperimentus ar pretestības sildīšanu, izmantojot tikai niķeļa volframa stiepli ūdeņraža atmosfērā. Šim nolūkam tika samontēta vienkārša instalācija, kas sastāv no kvarca caurules ar volframa spirāli, kas tajā ievietota un savienota ar ūdeņraža padeves sistēmu.


Pēc sistēmas attīrīšanas un caurules piepildīšanas ar ūdeņradi, spolei tika piegādāta elektriskā strāva un tika veikta vizuāla spilgtuma kontrole.

Pie atmosfēras spiediena spožums ūdeņražā bija mazāks par spožumu gaisā un inertās gāzes (Ar) atmosfērā, bet, palielinoties ūdeņraža spiedienam līdz 2 Bar, tas palielinājās, ko nerotikā ilāmizīs, ko nerotikā ilāzīmīs ens, jo labāka siltuma noņemšana no sienām instalācijai un spirālei bija "jāaptumšojas", it kā ūdeņradis tiktu piegādāts ar atmosfēras spiedienu. ūdeņradim ir vairākas reizes lielāka siltumvadītspēja nekā gaisam.

Pēc tam tika mēģināts izmērīt siltuma izdalīšanos, ievietojot ierīci siltumizolētā kamerā, kas piepildīta ar ūdeni un aprīkota ar termopāri, kas savienota ar termogarafu, taču te hnisku probālēenimu - caurules pēpildīta ar ūdeni un aprīkota ar termopāri, kas savienota ar termogarafu, taču te hnisku probālēenimu - caurules pēpildīta på ūdeni un aprīkota ar termopāri, kas savienota ar termogrāfu, taču te hnisku probālēenimu - caurules pēpildīts përëpi.

Darbs turpinās...

Atšifrējums

1 Eksperimento ar atomu ūdeņradi V.N. Vieter Ūdeņradis izdalīšanās brīdī Skābēm reaģējot ar aktīvajiem metāliem (halimbawa, starp sālsskābi un cinku), izdalās ūdeņradis. Šīs reakcijas sākumposmā ūdeņradis veidojas nevis H 2 molekulu, bet gan atsevišķu H atomu veidā.Ūdeņraža atomiem ir nepāra elektrons, tāpēc tie ir ļoti aktīvi un mēdz veidot ķīmisku saiti. Pēc aptuveni dažām sekundes desmitdaļām ūdeņraža atomi H apvienojas H 2 molekulā. Bet, ja ūdeņraža atoma ceļā atrodas piemērota citas vielas molekula, tā var ar to reaģēt. Pat sekundes daļa ir pilnīgi pietiekama, lai ūdeņraža atomiem būtu laiks reaģēt ar vielām, kas atrodas šķīdumā. Atomu ūdeņradim piemīt spēcīgas reducējošas īpašības. Halimbawa, tas reaģē ar ūdenī izšķīdinātu skābekli, reducē vara (II) sāļus līdz metāla, vanādija (V), hroma (VI) un mangāna (VII) līdz divvērtīgam stāvoklim. Savukārt, ja paņemam ūdeņraža cilindru (vai Kipa aparātu) un laižam ūdeņradi cauri minēto vielu šķīdumiem, nekas nenotiks. Bet ir vērts šiem šķīdumiem pievienot skābes un mest cinka granulas, un reakcija nekavējoties sāksies. Pateicoties šīm īpašajām ūdeņraža īpašībām "pirmajos dzīves mirkļos", ķīmiķi izdalīšanās brīdī bieži lieto termu ūdeņradis. Molekulārais ūdeņradis H2 ir daudz mazāk aktīvs nekā atomu ūdeņradis, jo, lai tas mijiedarbotos, vispirms ir jāsarauj H-H saite tā molekulā. Atomu ūdeņradis aktīvi reducē slāpekļskābi, tāpēc HNO 3 reakcijas produktos (pat atšķaidītā) ar metāliem ne vienmēr ir ūdeņradis. Pirmajā brīdī izveidojies atomu ūdeņradis nekavējoties reaģē ar slāpekļskābes molekulām, veidojot slāpekļa oksīdus, slāpekli vai amonjaku. Veiksim dažus eksperimentus.< 229 >

2. Kalija dihromāta reducēšana at atomu ūdeņradi Novieto divus 100 ml balonus blakus. Izšķīdiniet 2-3 šķipsniņas kālija dihromāta (vai amonija) nelielā ūdens daudzumā. Pievienot cilindriem, ml konc. sālsskābe, 20 ml ūdens un kālija dihromāta šķīdums, lai šķidrums cilindros kļūtu oranžs (neņem pārāk daudz dihromāta, pretējā gadījumā eksperiments ieilgs). Samaisiet saturu. Tagad vienā no cilindriem iemetiet 5-6 cinka granulas. Saksies vardarbīga reakcija. Pēc aptuveni minūtes šķīdums cilindrā kļūs netīri oranžs, tad zaļgani oranžs, tad netīri zaļš un visbeidzot zaļš. Atomu ūdeņraža iedarbībā dihromāta anjons Cr 2 O 2-7 tika reducēts līdz trīsvērtīgā hroma katjonam Cr 3+: Cr 2 O H + 8H + = 2Cr H 2 O Bihromāts salīdzinoši tëri sli hīmīr. Parasti viss proseso ay nagbibigay-daan sa mga minuto. Trīsvērtīgo hroma katjonu var reducēt ar atomu ūdeņradi par divvērtīgu hromu, taču šis process ir daudz grūtāks. Lai atjaunotu trīsvērtīgo hromu, ir nepieciešama spēcīga ūdeņraža izdalīšanās. Tāpēc, ja reakcija starp skābi un cinku palēninās, izlejiet no cilindra ap examplem pusi šķīduma, pievienojiet jaunas skābes un cinka granulu porcijas. Pakāpeniski šķīduma krāsa mainīsies no zaļas uz zilu. Ito ang proseso ng noritēs leni, un var novērot vairākas starpnokrāsas: Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + Sešvērtīgā hroma reducēšanas shēma at atomu ūdeņradi ir šāda: Cr 2 O 2-7 => Cr 3+ => Cr sāļi ir ļoti spēcīgi reducētāji. Divvērtīgā hroma hlorīda CrCl 2 šķīdums tiek oksidēts at atmosfēras skābekli burtiski mūsu acu priekšā. Lalaking netici? Pamēģināsim. Ielejiet zilo šķīdumu no cilindra vārglāzē tā, lai kāds šķīdums paliktu cilindrā. Šķīdums glāzē sāks kļūt zaļš. Lai paātrinātu šo procesu, izpūtiet gaisu caur to ar pipeti. Šķīdums vārglāzē kļūs zaļš, tas ir skaidri redzams uz cilindrā atlikušā zilā šķīduma fona. Divvērtīgais hroma hlorīds CrCl 2 tika oksidēts ar atmosfēras skābekli par trīsvērtīgo hroma hlorīdu CrCl 3. nojiet vairāk skābes un cinku).< 230 >

3 < 231 >

4 < 232 >

5 Kalija dihromāta reducēšana at atomu ūdeņraža foto, V.N. Viter< 233 >

6 < 234 >

7 Chroma (II) hlorīda oksidēšana at atmosfēras skābekli< 235 >

8 < 236 >

9 < 237 >

10 Amonija vanadāta reducēšana ar atomu ūdeņradi Paņemsim vēlreiz divus cilindrus. Ielejiet amonija vanadātu NH 4 VO 3 atra no cilindriem tā, lai tas apakšā izveidotu 2-3 mm slāni. Pievieno 50 ml koncentrētas sālsskābes at halimbawa 20 ml ūdens. Tā rezultātā šķīdums kļūst dzeltens, un veidojas sarkanas polivanadātu nogulsnes. Pievienojiet cinka granulas vienam no cilindriem. Sākas ūdeņraža izdalīšanās, šķīdums cilindra apakšā uzreiz kļūst zaļš. Pamazām viss šķidrums cilindrā kļūs dzeltenzaļš, tad zaļš, netīri zaļš, zili zaļš un visbeidzot zils. Dzeltenais vanadāta 1 VO 3 šķīdums pārvērtās zilā vanadila VO 2+ šķīdumā. Šķīduma vidējā zaļā krāsa bija saistīta ar dzeltenās V (V) un zilās V (IV) sajaukšanos. Maging atveseļošanās proseso ar sa neapstāsies. Šķīdums drīz kļūs netīri zils, tad netīri zaļš un visbeidzot zaļš. Vanadils VO 2+ tika reducēts līdz trīsvērtīgajam vanādijam V 3+. Šajā eksperimentā nebija iespējams iegūt tīri zaļu krāsu, bet citos eksperimentos novērojām smaragdzaļu šķīdumu. Lieta tāda, ka redukcijas process nebeidzas V (III) veidošanās stadijā. Zaļais šķīdums drīz kļūs netīri zaļš, tad zaļgani pelēks, tad tumši pelēks (vai tumši brūns). Eksperimenta pašās beigās šķīdums kļūst gaišāks un kļūst purpursarkans. Pēdējā transformācija noritēs salīdzinoši lēni. Tatad, mēs ieguvām divvērtīgo vanādija hlorīdu VCl 2. Procesa vispārīgā shēma ir šāda: VO 3 => VO 2+ => V 3+ => V 2+ Piezīme: cilindrs ar standartšķīdumu nedrīkst gas avoties. un cilindrs, kurā notiek reakcija. Pretējā gadījumā gaismas stari nokritīs uz reakcijas trauku tikai pēc tam, kad būs izgājuši cauri oranžajam cilindram ar dihromātu (vai dzeltenā krāsā ar vanadātu), kas izkropļo šķīduma not krāek. 1 Precīzāk, skābā vidē bezkrāsains VO 3 vanadāts veido dzeltenus, brūnus un sarkanus polivanadātus. Polivanadātiem ir sarežģīta struktūra (halimbawa, (NH 4) 4 V 2 O 7, (NH 4) 6 V 10 O 28, (NH 4) 2 V 12 O 31). Dažādas polivanadātu formas atrodas līdzsvarā un var pārveidoties viena par otru atkarībā no apstākļiem.< 238 >

11 Amonija vanadāta NH 4 VO 3 reducēšana ar atomu ūdeņraža foto, V.N. Viter< 239 >

12 < 240 >

13 V (V) at V (IV) maisījums< 241 >

14 < 242 >

15 V (V) at V (IV) maisījums< 243 >

16 < 244 >

17 Gandrīz tīrs V (IV)< 245 >

18 < 246 >

19 V (IV) at V (III) maisījums< 247 >

20 V (III) at V (II) maisījums< 248 >

21 < 249 >

22 Hlorīds V (II) ērtīgais hroma hlorīds: to var nesodīti ieliet glāzē vai atstāja gaisā vairākas stundas. Bet, ja oriģinālo VCl 2 šķīdumu atstāj uz vairākām dienām, tas oksidēšanās rezultātā kļūs tumši brūns. Iepriekš minēto piecvērtīgā vanādija reducēšanas procesu par divvērtīgo vanādiju var mainīt: V 2+ => V 3+ => VO 2+ => VO 3 Tas ir ļoti vienkārši izdarāms. Ar pipeti vārglāzē iepilina aptuveni ml divvērtīgā vanādija hlorīda šķīduma. Otrajā cilindrā, kas ņemts salīdzinājumam, mums joprojām ir vanadāta šķīdums. Ieliciet to pipetē un nelielās porcijās pa 1-3 ml pievienojiet vanādija (II) hlorīda šķīdumam (neaizmirstiet maisīt šķīdumu ar stikla stienīti). Šķīdums vispirms kļūs brūns, pēc tam zaļš un visbeidzot zils (vai gaiši zils). Piecvērtīgais vanādijs vispirms oksidēs divvērtīgo līdz zaļajam V (III), pēc tam līdz zilam V (IV). Lai oksidētu< 250 >

No 23 četrvērtīgā vanādija līdz piecvērtīgajam, pievieno nedaudz ūdeņraža peroksīda. Šķīdums kļūst brūns, bet vanadāts veidojas tikai pirmajā brīdī ar ūdeņraža peroksīda pārpalikumu skābā vidē, tas dos peroksokāciju 3+. To var pārbaudīt, pievienojot ūdeņraža peroksīdu vanadātam, kas paliek atsauces cilindrā. Šķīdums kļūst sarkanbrūns.< 251 >

24 Vanādija (II) hlorīda oksidēšana at vanadātu larawan V.N. Viter< 252 >

25 < 253 >

26 < 254 >

27 < 255 >

28 Pievienot H 2 O 2 iegūtajam šķīdumam V (IV)< 256 >

29 < 257 >

30 Hroms uzvedas līdzīgi.Ja kālija dihromāta šķīdumam pievieno ūdeņraža peroksīdu, šķidrums kļūst brūns, jo veidojas perokso savienojumi. Spēcīgi skāba amonija vanadāta un ūdeņraža peroksīda šķīduma reakcija< 258 >

31 < 259 >

32 Kālija dihromāta un ūdeņraža peroksīda reakcija V.N. Viter< 260 >

33 < 261 >

34 Piezīme: ja sālsskābes vietā lietojat sērskābi, reducēšanas reakcija ir daudz grūtāka. Hroma gadījumā tas bieži beidzas Cr (III) veidošanās stadijā, vanādija gadījumā V (IV) stadijā. Drošības pasākumi Hroma un vanādija sāļi ir indīgi (un hroma (VI) sāļi ir arī kancerogēni), tāpēc strādājiet ar tiem uzmanīgi. Izvairieties no cietu sāļu un šķīdumu nokļūšanas uz rokām (īpaši iekšpusē). Sālsskābes tvaiki un aerosol kairina elpceļus un iznīcina zobu emalju, tos nedrīkst ieelpot. Mutes skalošana ar cepamā soda šķīdumu (pirms un pēc eksperimenta) var palīdzēt aizsargāt zobus. Savienojumu dažādo krāsu dēļ vanādijs ir nosaukts ģermāņu un skandināvu skaistuma dievietes Vanadijas (Frejas) vārdā.< 262 >

35. ā (spiediens mazāks par 0.01 mm Hg) kung gaano kalaki ang mga ito. Ang mga veids ng viens ay maaaring maging sanhi ng pag-aayos ng elektrisk na lugar. Augstas temperatūras ietekmē ūdeņraža molekula sadalās, absorbējot daudz enerģijas: H: H< = >H + H kJ Mazāk nekā sekundes laikā ūdeņraža atomi atkal apvienojas (rekombinējas), atdodot absorbēto enerģiju. Īpaši aktīvs rekombinācijas process notiek uz lielākās daļas metālu virsmas, kā rezultātā virsma stipri uzsilst (līdz C). Šo parādību izmanto ugunsizturīgu metālu metināšanai reducējošā atmosfērā. Ūdeņradis starpplanētu un starpzvaigžņu telpā bieži ir atomu formā. Zemā koncentrācija neļauj ūdeņraža atomiem satikties un rekombinēties, taču pat tad, ja veidojas ūdeņraža molekula, tā ultravioletā starojuma ietekmē bieži sadalas.< 263 >

Eksperimento ar slāpekļa oksīdiem V.N. Viter Slāpekļa monoksīds jeb slāpekļa oksīds (II) NO ir bezkrāsaina indīga gāze, slikti šķīst ūdenī. Istabas temperatūrā slāpekļa oksīds (II) ātri reaģē ar skābekli,

Vai varš izšķīst sālsskābē? V.N. Viter Atbilde, šķiet, ir acīmredzama: jebkurā mācību grāmatā ir rakstīts, ka varš nešķīst sālsskābē. Viņi to izskaidro vienkārši: metāli, kas atrodas

Metālu šķīdināšana slāpekļskābē: kā tas izskatās praksē V.N. Viter Iepriekšējā sadaļā lasītājiem jau bija iespēja iepazīties ar slāpekļskābes un metālu reakciju mehānismu.

Hroms ir vispārīgs metāla raksturlielums Ķīmiskās īpašības Hroma (II) savienojumi Hroma (III) savienojumi Hroma (VI) savienojumi Pielietojums Pozīcija periodiskajā tabulā Hroms ir 6. apakšgrupas elements

Kristālu analīze V.N. Viter So, zaļie kristāli veidojas no šķīduma, kas satur vara sulfātu un amonija dihromātu. Mēs pieņēmām, ka tas ir vara dihromāts. Diskusijas laikā forumā

Dzelzs 1. 7. Vai šādi spriedumi par dzelzs un alumīnija oksīdu īpašībām ir pareizi? A. Gan alumīnijs, gan dzelzs veido stabilus oksīdus oksidācijas stāvoklī +3. B. Dzelzs (III) oksīds at amfoterisks. 2.

Alumīnija reakcija ar vara sulfāta un nātrija hlorīda maisījumu V.N. Viter Kādas reakcijas var izmantot, lai iegūtu ūdeņradi? Jebkurā skolas mācību grāmatā ir rakstīts, ka sērskābes vai sālsskābes reakcijas laikā izdalās ūdeņradis

Kā izšķīdināt varu bez skābes V.N. Viter Vara šķīdināšana amonjaka ūdeņraža peroksīda maisījumā Ielejiet vara stieples gabalus 100 ml glāzes apakšā. Piepildiet varu ar concentrētu šķīdumu

2. UZDEVUMS Problēmu risināšanas piemēri Piemērs 1. Norādiet, kuri ķīmiskie procesi at pamatā fosforskābes iegūšanai. Uzrakstiet reakciju vienādojumus H 3 PO iegūšanai 4. Termiskā metode fosforskābes iegūšanai

KVALITATĪVĀS PROBLĒMAS Neorganiskā ķīmija MAOU "SOSH 40", Stary Oskol, ķīmijas skolotājs Baštrikovs P.M. 1. Nātrija karbonāta šķīduma pārpalikuma pievienošana šķīdumam, kas iegūts, mijiedarbojoties metālam A

31. uzdevuma pareizajam risinājumam jāsatur vienādojumi četri Par katra reakcijas vienādojuma pareizu ierakstu var iegūt 1 punktu. Par šī uzdevuma izpildi var iegūt ne vairāk kā 4 punktus. Katrs tiīgais

Reakcijas, kas apstiprina dažādu neorganisko vielu klašu attiecības. 1. Natrijs tika sakausēts ar sēru. Iegūtais savienojums tika apstrādāts ar sālsskābi, atbrīvotā gāze pilnībā reaģēja ar

Ūdeņradis Visbagātākais elemento Visumā, bet ne uz planētas Zeme. Uz mūsu planētas no katriem 100 elementiem D.I.Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskajā tabulā atrodas tikai 17 atomi.

1 Redoksreakcijas Teorētiskais pamatojums: Visas ķīmiskās reakcijas var iedalīt divās grupās. Pirmās grupas reakcijās visu elementu, kas veido reaģējošo, oksidēšanās

14. Redoksreakcijas. Elektrolize 14.1. Oksidētāji un reducētāji Redoksreakcijas notiek, vienlaikus palielinoties at samazinoties elementu oksidācijas pakāpei

PAŠVALDĪBAS IZGLĪTĪBAS IESTĀDES ĢIMNĀZIJA 24 TOMSKA Usova Nadežda Terentjevna Ķīmiskie hameleoni Metodiskā izstrade Tomska 2006 Usova N.T., 2006 KOLEDŽA 20 TOMSKA,

Svarīgākie oksidētāji un reducētāji Ļoti svarīgi ir noteikt pašu ORR iespējamību, kung arī noteikt reakcijas produktus. Šajā sakarā jāatzīmē, ka plūsmas virziens

Ķīmijas stunda 9. klasē "Patstāvīga izpēte par tēmu" Slāpekļskābe "Šipilova Nadežda Vladimirovna, ķīmijas skolotāja Mērķis: padziļināt un sistematizēt skolēnu zināšanas par f ijkaziāmī

Ķīmijas olimpiāde "Arktikas nākotne" 2016.-17.mācību gads Pilna laika kārta 9. klase (50 punkti) 1. uzdevums. Elementi A un B atrodas vienā grupā, bet dažādos periodos elementi C un D atrodas vienā grupā. mga panahon,

Uzdevumi A12 ķīmijā 1. Ibig sabihin ng "X" at "Y" sa mga attiecīgi, Dzelzs tiek oksidēts tikai līdz ļoti spēcīgiem oksidētājiem (halimbawa, pie halimbawa, hloram). Reakcijās ar Soha: viela

"Mga tagapagpahiwatig ng Ūdeņraža. Apmaiņas reakcijas. Saļu hidrolīze "1. Aprēķināt jonu koncentrāciju, ja ūdeņraža jonu koncentrācija šķīdumā ir = 1 10 8 mol / l. 2. Izveidojiet reakciju vienādojumus

9 klase 1. Kādu vielu 1 mola disociācijas laikā veidojas lielākais jonu daudzums (molos)? 1. Nātrija sulfāts 2. Dzelzs (III) chlorīds 3. Nātrija fosfāts 4. Kobalta (II) nitrāts 2. Norādiet savienojumus

1. Dažādu neorganisko vielu klašu savstarpējā saistība Risinot šāda veida uzdevumus, īpaši atzīmējam: 1. Lielākā daļa reakciju piedāvātajā transformāciju ķēdē ir redoksreakcija. Tatad

Šķidru gāzu iegūšana. Slāpekļa dioksīds V.N. Viter Dažām gāzēm ir salīdzinoši augsta viršanas temperatūra, kas ļauj iegūt tās šķidrā stāvoklī pat mājas laboratorijā.

1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 apakšgrupu IА un IIA elementi. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Kalcija oksīda mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz

6 Devītā klase 9-1. uzdevums Zemāk redzama elementa X savienojumu X 1 X 5 transformāciju shēma. X 1 melns 1200 o CX 2 sarkans HCl pp X 3 zili zaļi kristāli gāze Y Na 2 CO 3 līdz X 4 balts + CaCO 3 + H 2

1. ceturksnis Ķīmiskās reakcijas Vienkāršu viendabīgu ķīmisko reakciju ātrumu definē kā vienas reaģējošās vai veidojošās vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā ar nemainīgu tilpumu

ESSH uzdevums 9-1 ķīmijā, reģionālais posms devītā klase Atrodiet četras dažādas trīs ķīmisko elementu X, Y un Z kombinācijas, kas sakārtotas pēc kārtas periodiskajā tabulā (kur X ir elements ar mazā

Jautājumi studentu sagatavošanai vidējā līmeņa atestācijai disciplīnā OP.08 Vispārīgā un neorganiskā ķīmija 1. Uzrakstiet cinka hlorīda hidrolīzes vinādojumu molekulārā un jonu formā. Rakstiet

Uzdevumi A8 ķīmijā 1. Cinka mijiedarbība ar šķīdumu Metāli reaģē ar mazāk aktīvo metālu sāļu šķīdumiem. Mg, Na, Ca ir aktīvāki metāli nekā cinks, tāpēc reakcija ar šiem sāļiem nav iespējama.

9. klase uzdevumi 1. Kovalentās polārās saites ir šādās vielās: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. Ķīmiskās parādādības: iet

Biļetes uz pārejas eksāmenu ķīmijā 8. klase 1. biļete 1. Ķīmijas priekšmets. Vielas. Vielas ir vienkāršas un sarežģītas. Vielu īpašības. 2. Skābes. Upang klasifikācija un īpašības. 2. biļete 1. Vielu pārvērtības.

ŪDENS ŠĶĪDUMU UN SĀĻU KUSĒJUMU ELEKTROLĪZE Vadims E. Matulis, Vitālijs E. Matulis, TA Koļevičs, 1. E jēdziens Veiksim šādu eksperimentu. Mēs ievietojam divas metāla plāksnes vara (ii) hlorīda šķīdumā,

MASKAVAS PILSĒTAS EKONOMIKAS UN TEHNOLOĢISKĀS KOLEDŽAS VALSTS BUDŽETA IZGLĪTĪBAS IESTĀDE 22 Profesija: 01.19.17 Pavārs, konditor APMĀCĪBAS DISCIPLINA /

7. Galveno apakšgrupu IV-VII grupu nemetālu vispārīgie raksturojumi Nemetāli ir ķīmiskie elementi, kuru atomiem raksturīga spēja pieņemt elektronus līdz ārējais slānis ir pabeigts sakarā ar

Broma iegūšana Broms ir smags, gaistošs šķidrums (blīvums 3.1 g/cm 3, bp 59 C) at asu smaku, kas līdzīga hlora un joda smaržai. Veido brūnus parus. Atstarotā gaismā broms at gandrīz melns,

Mga variant 1744183 1. Nosakiet, kuriem atomiem diviem norādītajiem elementiem ir 5 valences elektroni. 2. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu nuurus. Atlasiet tris elementus, kas ir periodiski

Pilna laika posms. 11. klase. Risinājumi. 1. uzdevums. Trīs gāzu A, B, C maisījuma ūdeņraža blīvums ir 14. 168 g šī maisījuma porcija tika izlaista caur broma šķīduma pārpalikumu inertā šķīdinātājā.

10-1. uzdevums 10. klase Ne tikai dekoratīvais akmens A 300ºC HCl B lūzums D E M F KCl konc. būdiņas E Z HBr konsentrasyon. CsBr NH 3 konsentrasyon, G. H 2 O būdiņas. B E I Metāla M savienojums A bieži sastopams dabā formā

22. uzdevums 1. Dota transformāciju shēma: Uzrakstiet reakciju molekulāros vienādojumus, at kuriem var veikt norādītās pārvērtības. Otrajai transformācijai uzrakstiet saīsināto jonu vienādojumu

MKOU KhMR vidusskola ar. Elizarovo SLĀPEKĻA savienojumi Ķīmijas skolotājs: Kasjanova I.A. Slāpeklis ar ūdeņradi veido vairākus spēcīgus savienojumus, no kuriem vissvarīgākais ir amonjaks. Amonjaka molekula bilang elektroniskā formula

OLIMPIĀDES NEVARES TURNES UZDEVUMI “JAUNIE TALANTI. ĶĪMIJA »2009/2010 MĀCĪBU GADS Nepieciešams atbildēt uz uzdevumiem atbilžu failā! 1.-20. uzdevumā jāizvēlas viena vairākas pareizas iespējas