"Oglekļa monoksīds IV" - drīz ūdens kļūs duļķains. CO2 fizikālās īpašības. Sausais ledus ir blīvāks nekā ūdens ledus. Netoksisks, nevadošs. Oglekļa monoksīda pielietošana (IV). Arī sausais ledus ir CO2. Gāze, kas augiem nepieciešama fotosintēzei. Dabā. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems 0,04 - 0,03.

"Slāpekļa oksīds" - 2. Balons ar slāpekļa oksīdu (II) tika aizvērts ar plāksni. Oksidētājs: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Slāpekļa metode sērskābes iegūšanai. 1. Ir trīs slēgti cilindri: ar slāpekļa oksīdu (IV), ar slāpekli, ar amonjaku. Bez slāpekļa oksīda (II). Tas labi šķīst ūdenī. N2O5. Visi slāpekļa oksīdi, izņemot N2O, ir indīgi.

"Oksīdu sadalīšanās" - oksīdu klasifikācija. bāzes oksīdi. Oksīdi. amfoteriskie oksīdi. Skābes oksīdi. Glosārijs. Vienaldzīgi oksīdi (nav sāli veidojoši). klasē. Satura rādītājs. Uzdevumi. Skolēna palīdzība.

"Oksīdi" - dabā. Metāla rūdas. HROMA OKSĪDS cr2o3. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems, tikai 0,04-0,03%. Balts. Piemēram: sarkanā, magnētiskā un brūnā dzelzsrūda, boksīts (alumīnija oksīds), gāze, kas nepieciešama augiem fotosintēzei. Oglekļa monoksīds (II) CO Titāna (IV) oksīdam TiO2 ir tādas pašas vērtīgās īpašības.

"Oglekļa monoksīds" - Oglekļa monoksīds (II) raksturojas ar reducējošām īpašībām. vai oglekļa dioksīds ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze. Co. Oglekļa monoksīds (II). Oglekļa monoksīds (IV). Oglekļa monoksīda iegūšana (IV). Izmantots DER: Demonstrācijas stundu plānošana. Oglekļa oksīdi.

"Ķīmiskie oksīdi" - vielas, kas satur skābekli. Kvarca smiltis. H2O. Oglekļa monoksīds (IV). Oksīdi ir sarežģītas vielas. Boksīts. Olīvzaļais pigments. Nedzēsts kaļķis. metālu oksīdi. Oksīdi. Oglekļa monoksīds (II).

Kopumā tēmā ir 14 prezentācijas

Slāpekļa oksīds (I) N 2 O N 2 O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb "smieklu gāze", aizraujoši iedarbojas uz cilvēka nervu sistēmu, tiek izmantots medicīnā kā anestēzijas līdzeklis. Fizikālās īpašības: gāze, bezkrāsains un bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās. Sāli neveidojošs oksīds. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d

Slāpekļa oksīds (III) N 2 O 3 - slāpekļa oksīds (III) tumši zils šķidrums, termiski nestabils, vārās t = 3,5 0С, t.i., šķidrā stāvoklī pastāv tikai atdzesēts, normālos apstākļos pārvēršas gāzveida stāvoklī. Skābes oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d

Slāpekļskābe. HNO 3 Slāpekļskābe ir bezkrāsains higroskopisks šķidrums, ar asu smaku, "smēķē" gaisā, bez ierobežojumiem šķīst ūdenī, viršanas temperatūra \u003d C. Slāpekļskābes šķīdumus uzglabā tumšā stikla burkā, t.i., gaismā sadalās : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Ķīmijas stundas kopsavilkums 9. klasē par tēmu "Slāpekļa skābekļa savienojumi" saskaņā ar O. S. Gabrieljana izglītības un metodisko kompleksu. Darba mērķis ir aplūkot slāpekļa jonu oksidācijas-savienojuma īpašības, kā piemēru izmantojot skābekļa savienojumus.Referāts satur izglītojošus, attīstošus, izglītojošus un veselību saudzējošus uzdevumus.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu (kontu) un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Slāpekļa skābekļa savienojumi.

slāpekļa oksīdi. Slāpeklis veido sešus skābekļa savienojumus. oksidācijas pakāpes + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Pagatavošana: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. sadalīšanās, karsējot 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. ar ūdeņradi N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O sāli neveidojošs +1 N 2 O slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb “smieklu gāze”, kas ir aizraujoša iedarbība uz cilvēka nervu sistēmu, tiek izmantots medicīnā kā anestēzijas līdzeklis. Fizikālās īpašības: gāze, bezkrāsains un bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās.

NO +2 Iegūšana: 1. Dabā: N 2 + O 2 = 2NO 2. Rūpniecībā: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. viegli oksidējas: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksidētājs: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 sāli neveidojoša bezkrāsaina gāze, termiski stabila, slikti šķīst ūdenī, gandrīz acumirklī mijiedarbojas ar skābekli ( istabas temperatūrā).

N 2 O 3 +3 Ķīmiskās īpašības: NO 2 + NO N 2 O 3 Sagatavošana: VISAS skābo oksīdu īpašības. skābais oksīds ir tumši zils šķidrums, termiski nestabils, viršanas temperatūra = 3,5 0С, t.i., šķidrā stāvoklī pastāv tikai atdzesēts, normālos apstākļos pāriet gāzveida stāvoklī. Savienojot ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe.

NO 2 + 4 Iegūšana: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. ar ūdeni 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. ar sārmiem 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizācija 2NO 2 N 2 O 4 toksisks slāpekļa oksīds (IV) vai slāpekļa dioksīds, brūnā gāze , labi šķīst ūdenī, pilnībā ar to reaģē. Tas ir spēcīgs oksidētājs.

N 2 O 5 + 5 Iegūšana: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Ķīmiskās īpašības: 1. viegli sadalās 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. spēcīgs oksidētājs skābes oksīds slāpekļa oksīds (V), slāpekļa anhidrīds, balta cieta viela (temp.= 41 0 C). Parāda skābas īpašības, ir ļoti spēcīgs oksidētājs.

HNO 3 Sastāvs. Struktūra. Īpašības. H O N O O - - slāpekļa oksidācijas stāvoklis slāpekļa valence +5 IV ķīmiskā saite kovalentā polārā Slāpekļskābe ir bezkrāsains higroskopisks šķidrums, ar asu smaku, "dūmo" gaisā, bezgalīgi šķīst ūdenī. Kušanas temperatūra –41,59 °C, viršanas temperatūra +82,6 °C ar daļēju sadalīšanos. Uzglabājot gaismā, tas sadalās slāpekļa oksīdā (IV), skābeklī un ūdenī, iegūstot dzeltenīgu krāsu: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Slāpekļskābe ir indīga.

Slāpekļskābe (HNO 3) Klasifikācija pēc: skābekļa klātbūtne: bāziskums: šķīdība ūdenī: gaistamība: elektrolītiskās disociācijas pakāpe: skābekli saturošs monobāzisks šķīstošs gaistošs stiprs

Slāpekļskābes ražošana rūpniecībā NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 slāpeklis (II) : 2 . Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par slāpekļa oksīdu (IV): 3 . Slāpekļa oksīda (IV) adsorbcija (absorbcija) ar ūdeni ar skābekļa pārpalikumu

Laboratorijā slāpekļskābi ražo, iedarbojoties koncentrētai sērskābei uz nitrātiem ar zemu siltumu. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības Slāpekļskābei piemīt visas skābēm raksturīgās īpašības. 1 . HNO 3 kā elektrolīta īpašības: 1 3 2 3 2) ar bāziskiem un amfotēriem oksīdiem 3) ar bāzēm 1) Disociācija: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) ar sāļiem 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oksidēšanas īpašības: mijiedarbības ar metāliem pazīmes: (slāpekļskābe nekad neizdala ūdeņradi!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metāls Koncentrēts (> 60%) Atšķaidīts (5-60%) Ļoti atšķaidīts (

Ar metāliem pa kreisi no ūdeņraža sprieguma sērijā: ar metāliem pa labi no ūdeņraža sprieguma sērijā: Koncentrēts HNO 3 Atšķaidīts HNO 3 Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības

2. Oksidēšanas īpašības 2) Mijiedarbības ar nemetāliem (S, P, C) pazīmes: 3) Mijiedarbojas ar organiskām vielām (terpentīna uzliesmojumi): Slāpekļskābes 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + ķīmiskās īpašības 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Slāpekļskābes izmantošana 1 5 4 6 2 3 Slāpekļa un komplekso mēslošanas līdzekļu ražošana. Sprāgstvielu ražošana Krāsvielu ražošana Zāļu ražošana Plēvju, nitrolaku, nitroemalju ražošana Mākslīgo šķiedru ražošana 7 Kā nitrēšanas maisījuma sastāvdaļa, metālu traļai metalurģijā

Nitrāti ir slāpekļskābes sāļi, ko iegūst, skābēm iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. Saltpeter - slāpekļskābes un sārmu metālu sāļi. NaNO 3 - nātrija nitrāts KNO 3 - kālija nitrāts NH 4 NO 3 - amonija nitrāts Ca (NO 3) 2 - kalcija nitrāts Īpašības: VISI šķīst ūdenī.

Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, jo vairāk pa labi elektroķīmiskajā spriegumu virknē atrodas metāls, kas veido sāli. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrīts + O 2 metāla oksīds + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Salpetru izmanto kā mēslojumu. KNO 3 izmanto melnā pulvera izgatavošanai.

Mājas darbs: § 26, bij. 2,4 121. lpp.

Slāpekļa oksīds (I) N2O

N2O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds
vai "smieklu gāze"
ierosinoša iedarbība uz
cilvēka nervu sistēma,
izmanto medicīnā kā
anestēzijas līdzeklis.
Fizikālās īpašības: gāze, bez
krāsa un smarža. Manifesti
oksidējošas īpašības, viegli
sadalās. Neveido sāli
oksīds.
2N2O=2N2 + O2

Slāpekļa oksīds (II)

NO — slāpekļa oksīds (I I)
bezkrāsaina gāze, termiski
stabils, slikti šķīst
ūdens, gandrīz uzreiz
mijiedarbojas ar skābekli
(istabas temperatūrā).
Sāli neveidojošs oksīds.
2NO+ O2= 2NO2

Slāpekļa oksīds (III)

N2O3 - slāpekļa oksīda (III) šķidrums
tumši zils, termo
nestabils, t vāra = 3,5 0С, t.i.
pastāv šķidrā stāvoklī
tikai dzesējot, normālā režīmā
apstākļi pārvēršas gāzveida stāvoklī
Valsts. Skābes oksīds, plkst
veidojas mijiedarbībā ar ūdeni
slāpekļskābe.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Slāpekļa oksīds (IV)

NO2 - slāpekļa oksīds (IV) vai dioksīds
slāpeklis, brūnā gāze, labi šķīst
ūdenī, pilnībā reaģē ar to.
Tas ir spēcīgs oksidētājs.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproporcijas reakcija
Parāda visus rekvizītus
skābie oksīdi

Slāpekļa oksīds (V)

N2O5 - oksīds
slāpeklis (V),
slāpekļa
anhidrīds, balts
ciets
viela (tpl.=
410C). Manifesti
skābs
īpašības, ir
ļoti stiprs
oksidētājs.
Reakcijas produkts starp
skābs
oksīds un ūdens ir
skābe

Slāpekļskābe. HNO3

Slāpeklis
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
skābe
–
bezkrāsains
higroskopisks
šķidrs, ir ass
smarža,
"dūmi"
ieslēgts
gaiss, neierobežots
šķīst ūdenī
vāra = 82,6 0С. Risinājumi
slāpekļskābes veikals
tumšā burkā
stikls,
T.
e.
viņa
saplīst gaismā

Savienojums. Struktūra. Īpašības.
HNO3
H-O-N
O
O
slāpekļa oksidācijas stāvoklis
slāpekļa valence IV
+5
ķīmiskā saite
kovalentais polārs

Slāpekļskābe (HNO3)
Klasifikācija
Slāpekļskābe priekš:
skābekļa klātbūtne:
piesātināts ar skābekli
pamatīgums:
šķīdība ūdenī:
vienbāzu
šķīstošs
nepastāvība:
nepastāvīgs
Elektrolītiskās disociācijas pakāpes:
stiprs

Slāpekļskābes iegūšana rūpniecībā
NH3
NĒ
NO2
1. Amonjaka kontaktoksidēšana līdz
slāpekļa oksīds (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par oksīdu
slāpeklis (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksīda adsorbcija (absorbcija).
slāpekļa (IV) ūdens ar skābekļa pārpalikumu
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboratorijā slāpekļskābe tiek ražota, iedarbojoties
koncentrēta sērskābe līdz nitrātiem at
vāja apkure.
Uzrakstiet slāpekļskābes iegūšanas reakcijas vienādojumu.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Skābju tipiskās īpašības
2. Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
3. Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības
Slāpekļskābei piemīt visas skābēm raksturīgās īpašības.
Uzskaitiet skābju īpašības.
Skābes mijiedarbojas ar bāzisko un amfotērisko
oksīdi, ar bāzēm, amfoteriskie hidroksīdi, ar
sāļi.
Uzrakstiet slāpekļskābes reakcijas vienādojumus:
1 ar vara (II) oksīdu, alumīnija oksīdu;
2 ar nātrija hidroksīdu, cinka hidroksīdu;
3
ar amonija karbonātu, nātrija silikātu.
Apsveriet reakcijas ar t. sp. TED.
Norādiet iegūto vielu nosaukumus. Nosakiet veidu
reakcijas.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktīvās skābes izspiež vāji gaistošus vai
nešķīstošās skābes no sāls šķīdumiem.

Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
Kā metāli reaģē ar skābes šķīdumiem?
Metāli,
stāvus
aktivitāšu rindā
uz skābi
ūdeņradis,
izstumt
Īpatnības
mijiedarbības
slāpekļa
ar metāliem:
viņa
izodīns
skābes.
Metāli,
stāvus
pēc ūdeņraža
skābes
1. Neviens
metāls
nekad
neizceļ
no slāpekļskābes
Nav
izspiest,
tie. nesadarboties
ar skābēm
Nav
ūdeņradis.
izcelties
dažādi savienojumi
slāpeklis:
izšķīst
viņiem. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
skābes koncentrācija
metāla darbība
2. Metāli stāvus un
pēc ūdeņraža aktivitāšu sērijā.
pieredze
pieredze
3. Slāpekļskābe nesadarbojas ar Au, Pt
4. Koncentrēta slāpekļskābe pasivē metālus:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb un citi (sakarā ar blīvu
oksīda plēve). Sildot un atšķaidot ar slāpekli
skābes, šie metāli tajā izšķīst.
pieredze

Uzrakstiet vienādojumu koncentrētas mijiedarbības reakcijai
slāpekļskābe ar dzīvsudrabu. Apsveriet reakciju ar t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, reducēšanas process;
Hg0 – reducētājs, oksidācijas process.

Pievienojiet reakcijas shēmas:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(diff.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Apsveriet transformācijas, ņemot vērā OVR
1) 4HN+5O3 (konc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksidētājs
reducētājs
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
atveseļošanās
oksidēšanās
2) 8 HN+5O3 (konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksidētājs
reducētājs
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
atveseļošanās
oksidēšanās

Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem
Slāpekļskābe kā spēcīgs oksidētājs
Oksidē nemetālus līdz atbilstošām skābēm.
Koncentrēta (vairāk nekā 60%) slāpekļskābe tiek samazināta līdz
NO2, un ja skābes koncentrācija ir (15 - 20%), tad līdz NO.
Sakārtojiet koeficientus shēmās, izmantojot elektroniskā bilances metodi.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
pieredze
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs uc reducēšana
C - reducētājs, oksidācijas process
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
pieredze
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P - reducētājs, oksidācijas process
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, piemēram, reducētājs
P0 – 5e → P+5 5 3 P – reducētājs, oksidācijas process

Slāpekļskābes lietošana
1
Slāpekļa un kompleksu ražošana
mēslošanas līdzekļi.
2
Sprāgstvielu ražošana
3
Krāsvielu ražošana
4
Zāļu ražošana
5
filmu producēšana,
nitro-lakas, nitro-emaljas
6
Ražošana
mākslīgās šķiedras
7
Kā nitrēšanas sastāvdaļa
maisījumi, zvejai ar trali
metāli metalurģijā

Slāpekļskābes sāļi
Kā sauc slāpekļskābes sāļus?
nitrāti
Nitrātus K, Na, NH4 + sauc par salpetriem
Uzrakstiet uzskaitīto sāļu formulas.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrāti ir balti kristāliski
vielas. Spēcīgi elektrolīti,
risinājumi pilnībā disociējas
joniem. Viņi iesaistās apmaiņas reakcijās.
Kā noteikt nitrātu jonu šķīdumā?
Sālim (kas satur nitrātjonu) pievieno sērskābi.
skābe un varš. Maisījumu nedaudz uzsilda. Atlase
brūnā gāze (NO2) norāda uz nitrātjona klātbūtni.

Kālija nitrāts (kālija nitrāts)
Bezkrāsaini kristāli Ievērojami
mazāk higroskopisks nekā
nātrijs, tāpēc to plaši izmanto pirotehnikā kā oksidētāju.
Sildot virs 334,5ºС
kūst virs šīs temperatūras
sadalās līdz ar skābekļa izdalīšanos.
nātrija nitrāts
Izmanto kā mēslojumu; V
stikls,
metālapstrādes rūpniecība; par saņemšanu
sprādzienbīstams
vielas
raķete
propelenti un pirotehniskie maisījumi.

amonija nitrāts
kristālisks
viela
balts
krāsas. kušanas temperatūra 169,6 °C,
karsējot virs šīs temperatūras
pakāpeniski
sadalīšanās
vielas un 210 ° C temperatūrā
notiek pilnīga sadalīšanās.

Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, nekā
pa labi elektroķīmiskajā spriegumu sērijā ir metāls,
veidojot sāli.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrīts + O2
metāla oksīds + NO2 + O2
Ag Hg Au
Es + NO2 + O2
Uzrakstiet nitrātu sadalīšanās reakciju vienādojumus
nātrijs, svina nitrāts, sudraba nitrāts.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Slāpekļskābes pielietošana.

plastmasas
Krāsvielas
mēslošanas līdzekļi
Sprāgstvielas
Medikamenti