"Oglekļa monoksīds IV" - drīz ūdens kļūs duļķains. CO2 fizikālās īpašības. Sausais ledus ir blīvāks nekā ūdens ledus. Netoksisks, nevadošs. Oglekļa monoksīda Pielietošana (IV). Arī sausais ledus ir CO2. Gāze, kas augiem nepieciešama fotosintēzei. 다바. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems 0.04 - 0.03.
"Slāpekļa oksīds" - 2. Balons ar slāpekļa oksīdu (II) tika aizvērts ar plāksni. Oksidētājs: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Slāpekļa metode sērskābes iegūšanai. 1. Ir trīs slēgti cilindri: ar slāpekļa oksīdu (IV), ar slāpekli, ar amonjaku. Bez slāpekļa oksīda (II). Tas labi šķīst ūdenī. N2O5. Visi slāpekļa oksīdi, izņemot N2O, ir indīgi.
"Oksīdu sadalīšanās" - oksīdu klasifikācija. bāzes oksīdi. 옥시디. amfoterriskie oksīdi. Skābes oksīdi. 용어해설. Vienaldzīgi oksīdi (nav sāli veidojoši). 수업. Satura rādītājs. 우즈데부미. Skolēna palīdzība.
"Oksīdi" - dabā. 메탈라 루다스. HROMA OKSĪDS cr2o3. Oglekļa dioksīda saturs atmosfērā ir salīdzinoši zems, tikai 0.04-0.03%. 발트. Piemēram: sarkanā, magnētiskā un brūnā dzelzsrūda, boksīts(alumīnija oksīds), gāze, kas nepieciešama augiem fotosintēzei. Oglekļa monoksīds (II) CO Titāna (IV) oksīdam TiO2 ir tādas pašas vērtīgās īpašības.
"Oglekļa monoksīds" - Oglekļa monoksīds (II) raksturojas ar reducējošām īpašībām. vai oglekļa dioksīds ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze. 주식회사 Oglekļa monoksīds (II). Oglekļa monoksīds (IV). Oglekļa monoksīda iegūšana (IV). Izmantots DER: Demonstrācijas stundu plānošana. Oglekļa oksīdi.
"Ķīmiskie oksīdi" - vielas, kas satur skābekli. 크바르카 스밀티스. H2O. Oglekļa monoksīds (IV). Oksīdi ir sarežģītas vielas. 복싯. Olīvzaļais 안료. Nedzēsts kaļķis. 금속 oksīdi. 옥시디. Oglekļa monoksīds (II).
Kopumā tēmā ir 14 prezentācijas
Slāpekļa oksīds (I) N 2 O N 2 O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb "smieklu gāze", aizraujoši iedarbojas uz cilvēka nervu sistēmu, Tiek izmantots medicīnā kā anestēzijas ldzek 리스. Fizikālās īpašības: gāze, bezkrāsains un bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās. Sāli neveidojošs oksīds. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Slāpekļa oksīds (III) N 2 O 3 - slāpekļa oksīds (III) tumši zils šķidrums, termiski Nestabils, vārās t = 3.5 0С, t.i., šķidrā stāvoklī Pastāv tikai atdzesēts, norm ālos apstākļos pā rvēršas gāzveida stāvoklī. Skābes oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Slāpekļskābe. C. bes šķīdumus uzglabā tumšā stikla burkā, t.i., gaismā sadalās : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O +O2
Ķīmijas stundas kopsavilkums 9. klasē par tēmu "Slāpekļa skābekļa savienojumi" saskaņā ar O. S. Gabrieljana izglītības un metodisko kompleksu. Darba mērķis ir aplūkot slāpekļa jonu oksidācijas-savienojuma īpašības, kā Piemēru izmantojot skābekļa savienojumus.Referāts satur izglītojošus, attīstošus, izglītojošus un veselību saudzējošus uzdev umus.
설명:
Priekšskatījums:
Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu(kontu) un pierakstieties: https://accounts.google.com
Slaidu 파라크스티:
Slāpekļa skābekļa savienojumi.
slāpekļa oksīdi. Slāpeklis veido sešus skābekļa savienojumus. oksidācijas pakāpes + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Pagatavošana: NH 4 NO N 2 O + 2H 2 O u003d N 2 0 + H 2 O sāli neveidojošs +1 N 2 O slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds jeb “smieklu gāze”, kas ir aizraujoša iedarbība uz cilvēka nerv 당신 시스템, Tiek izman tots medicīnā kā anestēzijas līdzeklis. Fizikālās īpašības: gāze, bezkrāsains un bez smaržas. Parāda oksidējošas īpašības, viegli sadalās.
NO +2 이에구사나: 1. Dabā: N 2 + O 2 = 2NO 2. Rūpniecībā: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. viegli oksidējas: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksidētājs: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 sāli neveidojoša bezkrāsaina gāze, termiski stablea, slikti šķīst ūdenī, gandrīz acumirklī mijiedarbojas ar skābekli ( istabas 온도) .
N 2 O 3 +3 Ķīmiskās īpašības: NO 2 + NO N 2 O 3 Sagatavošana: VISAS skābo oksīdu īpašības. skābais oksīds ir tumši zils šķidrums, termiski Nestabils, viršanas 온도 = 3.5 0С, t.i., šķidrā stāvoklī Pastāv tikai atdzesēts, norrmalos apstākļos pāriet gāzveida st āvoklī. Savienojot ar ūdeni, veidojas slāpekļskābe.
NO 2 + 4 이에구사나: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Ķīmiskās īpašības: 1. ar ūdeni 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. ar sārmiem 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizācija 2NO 2 N 2 O 4 toksisks slāpekļa oksīds (IV) vai slāpekļa dioksīds , brunā g 아제 , labi šķīst ūdenī, pilnībā ar to reaģē. Tas ir spēcīgs oksidētājs.
N 2 O 5 + 5 Iegūšana: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Ķīmiskās īpašības: 1. viegli sadalās 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. spēcīgs oksidētājs skābes oksīds slāpekļa oksīds (V), slāpekļa anhidrīds, balta cieta viela (온도= 41 0 C). Parāda skābas īpašības, ir ļoti spēcīgs oksidētājs.
HNO 3 사스타브스. 구조. 이빠시바스. NO O isā, bezgalīgi šķīst ūdenī. Kušanas 온도 –41.59 °C, viršanas 온도 +82.6 °C ar daļēju sadalīšanos. Uzglabājot gaismā, tas sadalās slāpekļa oksīdā (IV), skābeklī un ūdenī, iegūstot dzeltenīgu krāsu: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Slāpekļskābe ir indī ga.
Slāpekļskābe (HNO 3) Klasifikācija pēc: skābekļa klātbūtne: bāziskums: šķīdība ūdenī: gaistamība: elektrolītiskās disociācijas pakāpe: skābekli saturošs mono bāzisks šķīstošs gaistošs s 팁
Slāpekļskābes ražošana rūpniecībā NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 slāpeklis (II): 2 . Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par slāpekļa oksīdu (IV): 3 . Slāpekļa oksīda (IV) adsorbcija (absorbcija) ar ūdeni ar skābekļa pārpalikumu
Laboratorijā slāpekļskābi razo, iedarbojoties koncentrētai sērskābei uz nitrātiem ar zemu siltumu. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības Slāpekļskābei Piemīt Visas skābēm raksturīgās īpašības. 1 . HNO 3 kā elektrolīta īpašības: 1 3 2 3 2) ar bāziskiem un amfotēriem oksīdiem 3) ar bāzēm 1) Disociācija: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) ar sāļiem 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oksidēšanas īpašības: mijiedarbības ar metāliem pazīmes: (slāpekļskābe nekad neizdala ūdeņradi!) Me + HNO3 = Me(NO3) 2 + H2 -60%) Ļoti atšķaidīts (
Ar metāliem pa kreisi no ūdeņraža sprieguma sērijā: ar metāliem pa labi no ūdeņraža sprieguma sērijā: Koncentrēts HNO 3 Atšķaidīts HNO 3 Slāpekļskābes ķīmiskās īpaš ības
2. Oksidēšanas īpašības 2) Mijiedarbības ar nemetāliem (S, P, C) pazīmes: 3) Mijiedarbojas arorganiskām vielām (terpentīna uzliesmojumi): Slāpekļskābes 3P + 5HNO3 + H 2 O 3H 3 PO 4 + ķīmiskās īpaš ības 5NO C + 4HNO 3 \ u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Slāpekļskābes izmantošana 1 5 4 6 2 3 Slāpekļa un komplekso mēslošanas līdzekļu ražošana. Sprāgstvielu ražošana Krāsvielu ražošana Zāļu ražošana Plēvju, nitrolaku, nitroemalju ražošana Mākslīgo šķiedru ražošana 7 Kā nitrēšanas maisījuma sastāvdaļa ,metālu traļai metalurģijā
Nitrāti ir slāpekļskābes sāļi, ko iegūst, skābēm iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. 질산염 - slāpekļskābes un sārmu metālu sāļi. NaNO 3 - nātrija nitrāts KNO 3 - kālija nitrāts NH 4 NO 3 - amonija nitrāts Ca(NO 3) 2 - kalcija nitrāts Īpašības: VISI šķīst ūdenī.
Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, jo vairāk pa labi elektroķīmiskajā spriegumu virknē atrodas metals, kas veido sāli. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au 질산염 + O 2 금속 옥시드 + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Salpetru izmanto kā mēslojumu. KNO 3 izmanto melnā pulvera izgatavošanai.
Mājas darbs: § 26, bij. 2.4121.lpp.
Slāpekļa oksīds (I) N2O
N2O - slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds바이 "smieklu gāze"
ierosinoša iedarbība uz
cilvēka nervu sistēma,
이즈만토 메디시나 카
anestēzijas līdzeklis.
Fizikālās īpašības: 시선, bez
krāsa un smarza. 선언서
oksidējošas īpašības, 비글리
sadalās. 네베이도 살리
oksīds.
2N2O=2N2 + O2
Slāpekļa oksīds (II)
아니요 - slāpekļa oksīds (I I)bezkrāsaina gāze, 테르미스키
마구간, 슬릭티 쉬스트
우덴스, 간드리즈 우즈레이즈
미지에다르보자스 아르 스카베클리
(istabas tempaūrā).
Sāli neveidojošs oksīds.
2NO+ O2= 2NO2
Slāpekļa oksīds (III)
N2O3 - slāpekļa oksīda (III) šķidrumstumši zils, 텀시
네스타빌스, t vāra = 3.5 0С, t.i.
파스타브 šķidrā stāvoklī
tikai dzesējot, normalā režīmā
apstākļi pārvēršas gāzveida stāvoklī
발스트. Skābes oksīds, plkst
veidojas mijiedarbībā ar ūdeni
slāpekļskābe.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Slāpekļa oksīds (IV)
NO2 - slāpekļa oksīds (IV) vai dioksīdsslāpeklis, brūnā gāze, labi šķīst
ūdenī, pilnībā reaģē ar to.
Tas ir spēcīgs oksidētājs.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
불균형한 반응
파라다 비수스 레크비지투스(Parāda visus rekvizītus)
스카비에 옥시디
Slāpekļa oksīds (V)
N2O5 - oksīds슬라페클리스(V),
슬라페카
무수물, 발트
시민
비엘라(tpl.=
410C). 선언서
스카브
Ipašības, ir
초티 스티퍼
oksidētājs.
Reakcijas 제품 starp
스카브
oksīds un ūdens ir
스카베
Slāpekļskābe. HNO3
슬라페클리스4HNO3=4NO2+2H2O+O2
스카베
–
베즈크라사인스
히그로스코픽스
šķidrs, 멍청아
스마르자,
"두미"
ieslēgts
가이스, 네이에로베조츠
šķīst ūdenī
바라 = 82.6 0С. 리시나주미
slāpekļskābes veikals
툼샤 부르카
스틱스,
티.
이자형.
비냐
사플리스트 가이스마 Savienojums. 구조. 이빠시바스.
HNO3
H-O-N
영형
영형
slāpekļa oksidācijas stāvoklis
슬라페카 원자가 IV
+5
키미스카 사이테
코발렌타이스 폴라르 Slāpekļskābe (HNO3)
분류
Slāpekļskābe priekš:
skābekļa klātbūtne:
피에사티나츠 아르 스카베클리
파마티굼:
šķīdība ūdenī:
비엔바주
šķīstošs
네파스타비바:
네파스타비그
Elektrolītiskās dissociācijas pakāpes:
팁 Slāpekļskābes iegūšana rūpniecībā
NH3
네
NO2
1. Amonjaka kontaktoksidēšana līdz
slāpekļa oksīds (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Slāpekļa oksīda (II) oksidēšana par oksīdu
슬라페클리스(IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksīda adsorbcija(흡수치자).
slāpekļa (IV) ūdens ar skābekļa pārpalikumu
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Laboratorijā slāpekļskābe Tiek ražota, iedarbojoties
koncentrēta sērskābe līdz nitrātiem at
vāja apkure.
Uzrakstiet slāpekļskābes iegūšanas reakcijas vienādojumu.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. 스카브주 티피스카스 īpašības
2. Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
3. Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības
Slāpekļskābei Piemīt Visas skābēm raksturīgās īpašības.
Uzskaitiet skābju īpašības.
Skābes mijiedarbojas ar bāzisko un amfotērisko
oksīdi, ar bāzēm, amfoteriskie hidroksīdi, ar
살리.
Uzrakstiet slāpekļskābes reakcijas vienādojumus:
1 ar vara (II) oksīdu, alumīnija oksīdu;
2 ar nātrija hidroksīdu, cinka hidroksīdu;
3
ar amonija karbonātu, nātrija silikātu.
Apsveriet reakcijas art t. sp. TED.
Norādiet iegūto vielu nosaukumus. 노사키에트 베이두
reakcijas. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH- = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktīvās skābes izspiež vāji gaistošus vai
nešķīstošās skābes no sāls šķīdumiem. Slāpekļskābes mijiedarbība ar metāliem
금속이 무엇인지 알 수 있나요?
메탈리,
스타부스
Aktivitāšu rindā
우즈 스카비
ūdeņradis,
izstumt
이파트니바스
미지에다르비바스
슬라페카
금속으로:
비냐
아이조딘
스카베.
메탈리,
스타부스
pēc ūdeņraža
스카베
1.네비앙
궤조
네카드
네이즈셀레
아니 slāpekļskābes
탐색
이즈 피스트,
묶다. 네사다르보티
아르 스카벰
탐색
ūdeņradis.
이즈셀티
다자디 사비에노주미
슬라페클리스:
이즈시스트
viņiem. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3(NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
스카베 콘센트라시자
메탈랄라 다르비바
2. 메탈리 스타부스 운(Metāli stāvus un)
pēc ūdeņraža aktivitāšu sērijā.
피어싱하다
피어싱하다
3. Slāpekļskābe nesadarbojas ar Au, Pt
4. Koncentrēta slāpekļskābe pasivē metalalus:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb un citi(sakarā ar blīvu)
oksīda plēve). Sildot un atšķaidot ar slāpekli
skābes, šie metalāli tajā izšķīst.
피어싱하다 Uzrakstiet vienādojumu koncentrētas mijiedarbības reakcijai
slāpekļskābe ar dzīvsudrabu. Apsveriet reakciju art t. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, reducēšanas 과정;
Hg0 – reducētājs, oksidācijas 프로세스. Pievienojiet reakcijas shēmas:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(차이) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Apsveriet 변환, ņemot vērā OVR
1) 4HN+5O3(콘크.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksidētājs
축소하다
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
아트베셀로샤나스
옥시데샤나스
2) 8 HN+5O3 (콘크.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksidētājs
축소하다
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
아트베셀로샤나스
옥시데샤나스 Slāpekļskābes mijiedarbība ar nemetāliem
Slāpekļskābe kā spēcīgs oksidētājs
Oksidē nemetālus līdz atbilstošām skābēm.
Koncentrēta(vairāk nekā 60%) slāpekļskābe Tiek samazināta līdz
NO2, un ja skābes koncentrācija ir (15 - 20%), tad līdz NO.
Sakārtojiet koeficientus shēmās, izmantojot elektroniskā bilances metodi.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
피어싱하다
HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs uc reducēšana
C - reducētājs, oksidācijas 프로세스
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
피어싱하다
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, Piemēram, reducētājs
P - reducētājs, oksidācijas 프로세스
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (sakarā ar N + 5) - oksidētājs, Piemēram, reducētājs
P0 – 5e → P+5 5 3 P – reducētājs, oksidācijas 프로세스 Slāpekļskābes lietošana
1
Slāpekļa un kompleksu ražošana
mēslošanas līdzekļi.
2
Sprāgstvielu ražošana
3
크라스비엘루 라조샤나
4
잘루 라조샤나
5
영화 제작,
니트로-라카스, 니트로-에말자스
6
라조샤나
막슬리가스 슐리에드라스
7
Kā nitrēšanas sastāvdaļa
마이시주미, 즈베자이 아르 트랄리
메탈리 메탈루리자 Slāpekļskābes sāļi
Kā sauc slāpekļskābes sāļus?
니트라티
Nitrātus K, Na, NH4 + sauc par salpetriem
Uzrakstiet uzskaitīto sāļu 공식.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitrāti ir balti kristāliski
비엘라스. Spēcīgi elektrolīti,
risinājumi pilnībā disociējas
조니엠. Viņi iesaistās apmaiņas reakcijās.
Kā noteikt nitrātu jonu šķīdumā?
Sālim (kas satur nitrātjonu) Pievieno sērskābi.
skābe un varš. Maisījumu nedaudz uzsilda. 아틀라스
brūnā gāze (NO2) norāda uz nitrātjona klātbūtni. 칼리자 니트라츠(Kālija nitrāts)
Bezkrāsaini kristāli Ievērojami
마자크 히그로스코피스크 네카
nātrijs, tāpēc to plaši izmanto pirotehnikā kā oksidētāju.
Sildot virs 334.5ºС
kūst virs šīs 온도
Sadalās līdz ar skābekļa izdalīšanos.
나트리자 니트라츠
Izmanto kā mēslojumu; V
스틱스,
metalapstrādes rūpniecība; par saņemšanu
sprādzienbīstams
비엘라스
래테
propelenti un pirotehniskie maisījumi. 아모니자 질산염
크리스털리스크
비엘라
발트
크라사스. 쿠사나스 온도 169.6 °C,
karsējot virs šīs 온도
파카페니스키
사달리샤나스
vielas un 210 ° C 온도
notiek pilnīga sadalīšanās. Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk, nekā
pa labi elektroķīmiskajā spriegumu sērijā ir metals,
베이도조 살리.
리 K 바 까 나
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
아질산염 + O2
금속 oksīd + NO2 + O2
Ag Hg Au
Es + NO2 + O2
Uzrakstiet nitrātu sadalīšanās reakciju vienādojumus
nātrijs, svina nitrāts, sudraba nitrāts.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Slāpekļskābes Pielietošana.
플라스마사크라스비엘라스
mēslošanas līdzekļi
스프락스트비엘라스
메디카멘티
