우즈데부마 숫자 1
3.36 l ūdeņraža tilpums tika izlaists, kad silda caur vara oksīda pulveri (II), bet ūdeņradi pilnībā mainījās. Reakcijas rezultātā tika iegūts 10.4g cietā atlieku. Šis atlikums tika izšķīdināts koncentrētā sērskābē, kas sver 100g. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā(lai novārtā hidrolīzes procesos).
아트빌데: 25.4%
Paskaidrojums:
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0.15 mol, tāpēc, m (cu) \u003d 0.15 mol 64 g / mol \u003d 9.6 g
m(cuo) \u003d m(TV.OST.) - M(CU) \u003d 10.4g - 9.6g \u003d 0.8g
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 0.8 g / 80 g / mol \u003d 0.01 몰
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4) \u003d 0.01 MOL + 0.15 mol \u003d 0.16 mol.
m 사비드리바. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (쿠소 4) m (쿠소 4) 0.16 mol 160 g/mol 25.6 g
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc, ν (SO 2) \u003d 0.15 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) m (SO 2) \u003d 0.15 mol · 64 g/mol \u003d 9.6g
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA H 2 SO 4) - M (SO 2) \u003d 10.4 G + 100 g - 9.6 g \u003d 100, 8g
Ω(CUSO 4) \u003d M(CUSO 4) / m(P-RA) · 100% \u003d 25.6g / 100.8g · 100% \u003d 25.4%
우즈데부마 숫자 2.
3.36 l ūdeņradis (NU) tika izlaists, kad apsildīts virs pulvera vara (ii) oksīda pulveris sver 16 g. Atlikumu, kas izriet no šīs reakcijas rezultātā tika izšķīdināts 535.5g 20% \u200bslāpekļskābes, kā rezultātā kas ir bezkrāsaina gāze, nikns gaisā. Nosakiet slāpekļa masas frakciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 13.84%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš Tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Cietais atlikums, kas sastāv no metala vara un vara oksīda (II) reaģē ar slāpekļskābes šķīdumu saskaņā ar vienādojumiem:
3CU + 8hno 3 (20% R-P) → 3CU (Nr. 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 (20% p-p) → cu (Nr. 3) 2 + h 2 O (iii)
Aprēķiniet ūdeņraža un vara oksīda (ii) vielas daudzumu, kas Piedalās reakcijā (I): \\ t
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol, ν (cuo) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0.2 mol
Saskaņā ar i) ν (h 2) \u003d ν (CUO) un problēmas stāvokli, ūdeņraža vielas daudzums neizdevīgā stāvoklī (0.15 mol H 2 un 0.1 mol coo), tāpēc vara oksīds (Ii) nav realģējis.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (cu) \u003d ν (h 2) \u003d 0.15 mol un ν ν OST. (CUO) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.
Lai aprēķinātu turpmāko risinājuma masu, ir nepieciešams zināt veidotā vara masu un nereaģēto vara oksīda (II) masu:
lielākā daļa. (CUO) \u003d ν (CUO) m (CUO) \u003d 0.05 mol 80g / mol \u003d 4g
Cietā atlikuma kopējā masa ir: m (TV. OST.) \u003d M (CU) + M OST. (CUO)\u003d 9.6g + 4g\u003d 13.6g
Aprēķina sākotnējo masu un slāpekļskābes vielas daudzumu: \\ t
m 제외. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · Ω (hno 3) \u003d 535.5 g · 0.2 \u003d 107.1 g
Pēc reakcijas vienādojuma (II) ν II (HNO 3) \u003d 8/3C (CU), saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III) ν III (HNO 3) \u003d 2ν (CUO), tāpēc, ν ir bieži sastopams. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 0.15 mol + 2 0.05 molo \u003d 0.5 l.
Kopējā reakcijas masa reakciju rezultātā (II) un (iii) ir vienāds ar:
lielākā daļa. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107.1g - 31.5g \u003d 75.6g
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciešams ņemt vērā masu slāpekļa oksīda (ii), kas izlaists reakciju (II):
Tādēļ ν (nē) \u003d 2/3C (CU), ν (nē) \u003d 2/3 0.15 mol \u003d 0.1 mol un m (nē) \u003d ν (nē) m (nē) 0.1 mol 30 g/mol 3g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA HNO 3) - m (nē) \u003d 13.6 g + 535.5 g - 3 g \u003d 546.1 g
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO3)/m(P-RA) 100% 75.6g/546.1g 100% 13.84%
우즈데부마 숫자 3.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 12.5g vara noskaņojuma(Cuso 4 · 5h 2 O) tika Pievienots 5.6g dzelzs. Pēc tam, kad reakcija ir pabeigta šķīdumā, tika ievērots 117g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masveida frakciju gala šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 5.12%
Paskaidrojums:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
ν (CUSO4 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 5H 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 12.5 g / 250 g / mol \u003d 0.05 mol
ν sch. (Fe) \u003d m 예. (Fe) / m (FE) \u003d 5.6g / 56g / mol \u003d 0.1mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4) un problēmas stāvokli vara sulfāta būtības daudzums ir nelabvēlīgākais stāvoklis (0.05 mol CUSO 4 5h 2 O un 0.1 mol FE), tāpēc dzelzs reaģēja pilnībā.
Tikai dzelzs sulfāts (ii) mijiedarbojas ar nātrija sulfīdu:
Feso 4 + na 2 s → FES ↓ + na 2 SO 4 (ii)
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tādējādi, ν (Cuso 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0.05 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0.1 mol - 0.05 mol \u003d 0.05 mol.
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina veidotā vara masa, nereaģējamais dzelzs (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0.05 mol 64 g / mol \u003d 3.2 g
lielākā daļa. (Fe) \u003d ν OST. (Fe)m(FE) 0.05몰 56g/몰 2.8g
ν (CUSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cuso 4) \u003d 0.05 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0.05 mol 160 g/mol \u003d 8 g
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 8g / 20% · 100% \u003d 40g
Ar nātrija sulfīdu, tikai dzelzs (II) sulfāts (II) (vara sulfāts (ii) pilnībā reaģēja reakcijā (i)) mijiedarbojas.
m 제외. (Na 2 초) \u003d m 예. (P-ra na 2초) Ω (na 2초) \u003d 117g · 0.1 \u003d 11.7g
ν sch. (Na 2 초) \u003d m 예. (Na 2 초) / m (na 2 초) \u003d 11.7 g / 78 g / mol \u003d 0.15 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (II) ν (NA 2 S) \u003d ν (Feso 4), bet ar reakcijas stāvokli, nātrija sulfīda pārpalikumā (0.15 mol na 2 s un 0.05 mol Feso 4). Aprēķināšana trūkuma trūkuma, 즉 Ar dzelzs sulfāta (II) būtības).
Mēs aprēķinām nepamatoto nātrija sulfīda masu:
νOST. (Na 2 초) \u003d ν 예. (Na 2 초) - ν reaģēt. (Na 2 초) \u003d 0.15 mol - 0.05 mol \u003d 0.1 mol
lielākā daļa. (Na 2 초) \u003d ν (NA 2 S) · m (na 2 초) \u003d 0.1 mol · 78 g / mol \u003d 7.8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt atlikuma masu pēc reakcijas (II) sulfīda (II):
ν (Feso 4) \u003d ν (FES) un M (FES) \u003d ν (FES) M (FES) \u003d 0.05 mol 88 g / mol \u003d 4.4 g
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Fe) - M OST. (Fe) - m (cu) + m ex. (P-RA NA 2 S) - M(FES) 40g + 5.6g - 3.2g - 2.8g + 117g - 4.4g 152.2g
Ω(na 2초) \u003d m(na 2초) / m(P-RA) · 100% \u003d 7.8g / 152.2g · 100% \u003d 5.12%
우즈데부마 숫자 4.
Līdz 20% šķīdumam sāls iegūts, izšķīdinot ūdenī 37.5g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), tika Pievienots 11.2g dzelzs. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 100g 20% sērskābes šķīduma. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 13.72%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar dzelzs ieņēmumu reakciju:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
20% sērskābe reaģē ar dzelzi ar vienādojumu:
Fe + H 2 SO 4 (RSC) → Feso 4 + H 2 (ii)
Mēs aprēķinām vara sulfāta un dzelzs satura daudzumu, reaģējot (I):
ν (CUSO4 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 5h 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 37.5 g / 250 g / mol \u003d 0.15 mol
ν sch. (Fe) \u003d m 예. (Fe) / m (FE) \u003d 11.2g / 56g / mol \u003d 0.2mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problēmas nodrošināšanu, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0.15 mol cuso 4 5h 2 un 0.2) Mol Fe), t āpēc dzelzs reaģēja pil 니바.
Aprēķins Mēs veicam vielas trūkumu, tādējādi ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0.15 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0.15 mol 64 g / mol \u003d 9.6 g
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0.15 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0.15 mol · 160 g/mol \u003d 24g
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 24g / 20% · 100% \u003d 120g
Atšķaidīta sērskābe nereaģē ar vara, un ar dzelzs mijiedarbojas pēc reakcijas (ii).
Mēs aprēķinām sērskābes vielas masu un daudzumu:
m 제외. (H 2 SO 4) \u003d m 예. (P-Ra H 2 SO 4) Ω (H 2 SO 4) \u003d 100g · 0.2 \u003d 20g
ν sch. (H 2 SO 4) \u003d m 예. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 20 g / 98 g / mol ≒ 0.204 MOL
콥스 ν OST. (Fe)\u003d 0.05 mol un ν ex. (H 2 SO 4) ≒ 0.204 MOL, tāpēc neizdevīgā stāvoklī ir dzelzs un pilnīgi izšķīdināts ar sērskābi.
Ar II) ν (FE) \u003d ν (FESO 4) kopējo dzelzs (II) sulfāta vielas kopējo summu veido reakciju (I) un ii) daudzumu un ir vienādi: \\ t
ν (페소 4) \u003d 0.05 mol + 0.15 mol \u003d 0.2 mol;
m (페소 4) \u003d ν (페소 4) · m (페소 4) \u003d 0.2 mol · 152 g / mol \u003d 30.4 g
νOST. (Fe) \u003d ν (h 2) \u003d 0.05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식(dzelzs masa nereaģēja (i) neņem vērā, jo tas nonāk šķīdumā reakcijas (II)):
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Fe) - m (cu) + m ex. (P-Ra H 2 SO 4) - m (h 2) \u003d 120g + 11.2g - 9.6g + 100g - 0.1g \u003d 221.5g
Dzelzs (II) masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω(페소 4) \u003d m(FESO 4) / m(P-RA) 100% \u003d 30.4g / 221.5g 100% \u003d 13.72%
우즈데부마 숫자 5.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas ūdenī 50g vara sulfāta (CUSO 4 5H 2 O), tika Pievienoti 14.4g magnija. Pēc reakcijas uz maisījuma pabeigšanas tika Pievienots 146g 25% sālsskābes šķīduma. Aprēķiniet hlorīda masas daļu iegūtajā risinājumā (hidrolīzes procesi novārtā).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 2.38%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar magnija, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Mg + CUSO4 → MGSO4 + CU(i)
25% sālsskābe reaģē ar magniju ar vienādojumu:
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (ii)
Aprēķiniet vara sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
Saskaņā ar I reakcijas vienādojumu (I) ν (mg) \u003d ν (CUSO 4), un ar stāvokli problēmas, summa vara kodes vielas neizdevīgā (0.2 mol cuso 4 5h 2 o un 0.6 mm mg), tāpēc magnija pilnībā mainījās.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, ν (CUSO 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32g / 20% · 100% \u003d 160g
Salonskābe nereaģē ar vara un mijiedarbojas ar magniju pēc reakcijas (ii).
Mēs aprēķinām sālsskābes masu un daudzumu:
m 제외. (HCl) \u003d m 예. (P-Ra HCl) Ω(HCl) \u003d 146g · 0.25 \u003d 36.5g
콥스 ν OST. (Mg) \u003d 0.4 mol, ν ex. (HCl) \u003d 1 mol un ν ex. (HCl)\u003e 2ν Ost. (Mg), tad trūkst magnija un pilnībā izšķīdina ar sālsskābi.
Mēs aprēķinām vielas daudzumu nereaģējusi ar sālsskābes magniju:
νOST. (HCl) \u003d ν 예. (HCl) - ν 진짜. (HCl) 1몰 - 2 0.4몰 0.2몰
lielākā daļa. (HCl) \u003d ν OST. (HCl)m(HCl) 0.2몰 36.5g/몰 7.3g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
νOST. (Mg) \u003d ν (h 2) \u003d 0.4 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0, 8g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식(nereaģēšanas masa par reakciju (i) un magnija neņem vērā, jo reakcijas (ii) ietilpst šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m exrehine cuso 4) + m ex. (Mg) - m(cu) + m ex. (p-ra hcl) - m (h 2) \u003d 160g + 14.4g - 12.8g + 146g - 0.8g \u003d 306.8g
Sālsskābes masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω(HCl) \u003d M OST. (HCl)/m(P-RA) 100% 7.3g/306.8g 100% 2.38%
우즈데부마 숫자 6.
10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 25g vara noskaņojums (CUSO 4 5H 2 O) tika Pievienots 19.5g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 240g 30% šķīduma kaustiskā 소다. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 9.69%
Paskaidrojums:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν (ZN) \u003d ν (CUSO 4) un problēmas problēma, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0.1 mol Cuso 4 5h 2 o un 0.3 mol Zn), tāpēc cinks pilnībā mainījās.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0.1 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16g / 10% · 100% \u003d 160g
m 제외. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) Ω(NaOH) 240g 0.3 72g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH)/m(NaOH) 72g/40g/mol 1.8mol
ν 사비드리바. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 0.2 mol + 4 0.1 mol \u003d 0.8 mol
m realģēšana. (나오) \u003d ν 레이가나. (NaOH)m(NaOH) 0.8몰 40g/몰 32g
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 72g - 32g \u003d 40g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
νOST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0.2 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0, 4 g
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Zn) - m(cu) + m ex. (P-RA NaOH) - m (H 2) \u003d 160g + 19.5g - 6.4g + 240g - 0.4g \u003d 412.7g
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH)/m(P-RA) 100% 40g/412.7g 100% 9.69%
우즈데부마 숫자 7.
20%. . Nosakiet vara (II) sulfāta masveida frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 4.03%
Paskaidrojums:
Kad saķepināta alumīnija ar dzelzs (III) oksīda (III), aktīvāku metālu pārvieto mazāk aktīvs no tā oksīda:
2al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2FE (i)
Aprēķiniet alumīnija vielas un dzelzs (III) oksīda (iii) daudzumu, kas nonāk reakcijā (I): \\ t
ν sch. (AL) \u003d M ex. (AL) / m (al) \u003d 2.16g / 27g / mol \u003d 0.08mol
ν sch. (Fe 2 O 3) \u003d m ex. (FE 2 O 3) / m (FE 2 O 3) \u003d 6.4 g / 160 g / mol \u003d 0.04 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu i) ν (al) \u003d 2ν (FE 2 O 3) \u003d 2ν (Al 2 O 3), un ar problēmas stāvokli alumīnija vielas daudzums ir divreiz lielāks par summu summu Dzelzs (III) oksī da viela, tāpēc nereaģējušas vielas reakcijās (i) 네팔.
Vielas daudzums un dzelzs masa ir vienāda:
ν (FE) \u003d 2ν 예. (Fe 2 O 3) \u003d 2 0.04 몰 \u003d 0.08 몰
m(FE) ν(FE) m(FE) 0.08몰 56g/몰 4.48g
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir nepieciešams zināt, ka vara sulfāta sākotnējā šķīduma masa:
ν (CUSO4 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 5h 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0.1 mol
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0.1 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) m (Cuso 4) \u003d 0.1 mol · 160 g/mol \u003d 16g
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16g / 20% · 100% \u003d 80g
Ar vara sulfāta šķīdumu, dzelzs (I) dzelzs reaģē:
FE + CUSO 4 → Feso 4 + Cu(II)
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (II) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), un ar stāvokli problēmas, daudzumu dzelzs vielas (0.1 mol Cuso 4 5h 2 O un 0.08 Mol Fe), tāpēc dzelzs reaģēja pilnīgi .
Mēs aprēķinām vielas daudzumu un neierastās vara sulfāta masu (II):
νOST. (Cuso 4) \u003d ν ex. (쿠소 4) - ν reaģē. (쿠소 4) 0.1몰 - 0.08몰 0.02몰
lielākā daļa. (Cuso 4) \u003d ν OST. (쿠소 4) m (쿠소 4) 0.02 mol 160 g/mol 3.2 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir jāaprēķina veidotā vara masa:
ν (fe) \u003d ν (cu) \u003d 0.08 mol un m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.08 mol · 64 g / mol \u003d 5.12 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식(parauga dzelzs (I) dzelzs procesi tālāk šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra Cuso 4) + M(FE) - M(CU) 80g + 4.48g - 5.12g 79.36g
Vara sulfāta masa daļa iegūtajā risinājumā:
Ω (Cuso 4) \u003d m OST. (CUSO 4) / m (P-RA) 100% 3.2g / 79.36g 100% 4.03%
우즈데부마 숫자 8.
182.5g, 20% sālsskābes šķīdums tika veikts par 18.2g kalcija fosfīda. Turklāt, 200.2 g Na 2 CO 3 · 10h 2 o Pievieno iegūtajam risinājumam. Noteikti nātrija karbonāta masas frakcija iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 5.97%
Paskaidrojums:
Salonskābe un kalcija fosfīds reaģē ar kalcija hlorīda veidošanos un fosfīna atbrīvošanu:
Ca 3 p 2 + 6hcl → 3cacl 2 + 2ph 3 (i)
Mēs aprēķinām sālsskābes vielas un kalcija fosfīdu, reaģējot (I):
m 제외. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · Ω (HCl) \u003d 182.5 g · 0.2 \u003d 36.5 g, 셰지엔 없음
ν sch. (HCl) \u003d m 예. (HCl) / m (HCl) \u003d 36.5g / 36.5g / mol \u003d 1mol
ν sch. (Ca 3 P 2) \u003d m 예. (Ca 3 P 2) / m (ca 3 P 2) \u003d 18.2 g / 182 g / mol \u003d 0.1 mol
Saskaņā ar i) ν (HCl) \u003d 6ν (CA 3 P 2) \u003d 2ν (CACL 2), kā arī ar problēmas stāvokli, sālsskābes vielas daudzumu 10 reizes vairāk nekā kalcija summa Tādēļ fos fīda viela sālsskābe joprojām ir nitrisināta.
νOST. (HCl) \u003d ν 예. (HCl) - 6ν (ca 3 p 2) \u003d 1 mol - 6 0.1 mol \u003d 0.4 mol
Vielas daudzums un veidotās fosfīna masa ir vienādi:
ν (pH 3) \u003d 2ν 예. (Ca 3 P 2) \u003d 2 0.1 몰 \u003d 0.2 몰
m (pH 3) \u003d ν (pH 3) · m (pH 3) \u003d 0.2 mol · 34 g / mol \u003d 6.8 g
Aprēķiniet nātrija karbonāta hidrata daudzumu:
ν sch. (Na 2 co 3 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 10h 2 o) / m (NA 2 CO 3 10h 2 o) 200.2 g / 286 g / mol 0.7 mol
Ar nātrija karbonātu, kalcija hlorīdu un sālsskābi:
NA 2 CO 3 + CACL 2 → CACO 3 ↓ + 2nacl (ii)
NA 2 CO 3 + 2HCL → 2NACL + CO 2 + H 2 O (iii)
Mēs aprēķinām kopējo nātrija karbonāta vielas daudzumu, kas mijiedarbojas ar sālsskābi un kalcija hlorīdu: \\ t
ν 재촉하다. (NA 2 CO 3) \u003d ν (CACL 2) + 1 / 2νν ost. (HCl) \u003d 3ν 예. (Ca 3 P 2) + 1 / 2ν Ost. (HCl) 3 0.1몰 + 1/2 0.4몰 0.3몰 + 0.2몰 0.5몰
Kopējais vielas daudzums un nereaģēto nātrija karbonāta masa ir vienādi: \\ t
νOST. (Na 2 co 3) \u003d ν 예. (Na 2 Co 3) - ν reaģēt. (Na 2 co 3) \u003d 0.7 mol - 0.5 mol \u003d 0.2 mol
lielākā daļa. (Na 2 CO 3) \u003d ν OST. (NA2CO3) M (NA2CO3) 0.2mol 106g/mol 21.2g
Lai aprēķinātu galīgā šķīduma turpmāko masu, ir jāzina kalcija karbonāta masa un jāatdala ar kalcija karbonāta reakciju (II), kas atdalīta ar reakciju (iii) oglekļa dioksīdu: \\ t
ν (CACL 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 3ν 예. (Ca 3 P 2) \u003d 0.3 몰
m (CACO 3) \u003d ν (CACO 3) · m (CACO 3) \u003d 0.3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g
ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν ost. (HCl) ½ 0.4몰 0.2몰
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra HCl) + m ex. (Ca 3 P 2) - m (pH 3) + m ex. (NA 2 CO 3 10h 2 o) - m (CACO 3) - M (CO 2) \u003d 182.5 g + 18.2 g - 6.8 g + 200.2 g - 30 g - 8.8 g\u003d 355.3 g
Nātrija karbonāta masveida frakcija ir vienāda ar:
Ω (Na 2 CO 3) \u003d M OST. (NA 2 CO 3) / m (P-RA) 100% 21.2g / 355.3g 100% 5.97%
우즈데부마 숫자 9.
Nātrija nitrīda sver 8.3g reaģēja ar 490g 20% sērskābes. Pēc reakcijas pabeigšanas rezultātā tika Pievienots 57.2g kristāliskā 소다(NA 2 CO 3 · 10h 2 O). Nosakiet sērskābes masas frakciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 10.76%
Paskaidrojums:
Nātrija nitrīds un atšķaidīts sērskābe reaģē uz divu vidējo sāļu veidošanos - amonija sulfātu un nātriju:
2NA 3 N + 4H 2 SO 4 → 3NA 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (i)
Mēs aprēķinām cietā sērskābes un nātrija nitrīda daudzumu, kas reaģē viens ar otru:
m 제외. (H 2 SO 4) \u003d m (P-Ra H 2 SO 4) · Ω (H 2 SO 4) \u003d 490 g · 0.2 \u003d 98 g, 셰지엔 없음
ν sch. (H 2 SO 4) \u003d m 예. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol
ν sch. (Na 3 n) \u003d m 예. (Na3n)/m(na3n) 8.3g/83g/mol 0.1mol
Mēs aprēķinām sērskābes skaitu nereaģēja (I):
νOST. I (H 2 SO 4) \u003d ν 예. (H 2 SO 4) - 2ν ex. (Na 3n) \u003d 1 mol - 2 0.1 mol \u003d 0.8 mol
Aprēķiniet kristāla 소다 būtības daudzumu:
ν sch. (Na 2 co 3 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 10h 2 o) / m (NA 2 CO 3 10h 2 o) 57.2 g / 286 g / mol 0.2 mol
Kopš problēmas stāvokļa ν OST. I (H 2 SO 4) \u003d 3ν 예. (NA 2 CO 3 10h 2 o), ti. atšķaida sērskābi, tāpēc starp šīm vielām Rodas šāda reakcija: \\ t
H 2 SO 4 + NA 2 CO 3 → NA 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (ii)
ν OST.II (H 2 SO 4) \u003d ν OST.I (H 2 SO 4) - ν ex. (Na 2 co 3) \u003d 0.8 mol - 0.2 mol \u003d 0.6 mol
m ost.ii (H 2 SO 4) \u003d ν OST.II (H 2 SO 4) · m (H 2 SO 4) \u003d 0.6 mol · 98 g / mol \u003d 58.8 g
ν (CO 2) \u003d ν (NA 2 CO 3) \u003d 0.2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0.2 mol · 44 g / mol \u003d 8.8 g
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra H 2 SO 4) + M Ex. (Na 3 n) + m (NA 2 CO 3 10h 2 o) - m (CO 2) \u003d 490 g + 8.3 g + 57.2 g - 8.8 g \u003d 546.7 g
Sēra masas fragcija ir:
Ω OST. II (H 2 SO 4) \u003d M OST. II(H2SO4)/m(P-RA) 100% 58.8g/546.7g 100% 10.76%
우즈데부마 숫자 10.
Litija nitrīda svars 3.5g tika izšķīdināts 365g 10% sālsskābes. Risinā tika Pievienots 20g kalcija karbonāta. Nosakiet sālsskābes masu īpatsvaru iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 1.92%
Paskaidrojums:
Litija nitrīda un sālsskābe reaģē uz divu sāļu - litija un amonija hlorīdu veidošanos:
LI3N + 4HCL → 3LICL + NH4CL(I)
Mēs aprēķinām sālsskābes un litija nitrīda satura daudzumu, kas reaģē uz otru:
m 제외. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · Ω (HCl) \u003d 365 g · 0.1 \u003d 36.5 g, 세지엔 없음
ν sch. (HCl) \u003d m 예. (HCl) / m (HCl) \u003d 36.5g / 36.5g / mol \u003d 1mol
ν sch. (LI 3 N)\u003d m 예. (LI 3 N) / m (LI 3 N) \u003d 3.5 g / 35 g / mol \u003d 0.1 mol
Aprēķiniet sālsskābes skaitu nereaģēja (I):
νOST. I (HCl) \u003d ν 예. (HCl) - 4ν ex. (LI 3 N) \u003d 1 mol - 4 0.1 mol \u003d 0.6 mol
Aprēķiniet kalcija karbonāta vielas daudzumu: \\ t
ν sch. (CaCo 3) \u003d m ex. (CaCo3) / m (caCo3) \u003d 20g / 100g / mol \u003d 0.2mol
Kopš problēmas stāvokļa ν OST. I (HCl) \u003d 3ν 예. (CaCo 3), ar kalcija karbonātu, parsniedz sālsskābes mijiedarbojas ar atdalīšanu oglekļa dioksīda un veidošanos kalcija hlorīda:
CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + H 2 O (ii)
ν OST.II(HCL) \u003d ν OST.I(HCL) - ν ex. (CaCo3) 0.6몰 - 2 0.2몰 0.2몰
m OST.II (HCL) \u003d ν OST.II (HCL) · M (HCl) \u003d 0.2 mol · 36.5 g / mol \u003d 7.3 g
Lai aprēķinātu gala risinājuma masas rezultātu, ir jāzina oglekļa dioksīda Emēšanas masas (II):
ν (CO 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 0.2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0.2 mol · 44 g / mol \u003d 8.8 g
Šķīduma masa, kas iegūta, aprēķinot formulu, ir vienāda ar:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra HCl) + m ex. (LI 3 N) + M (CACO 3) - M (CO 2) \u003d 365 g + 3.5 g + 20 g - 8.8 g \u003d 379.7 g
Saldās skābes masas daļa ir vienāda ar:
Ω OST. II (HCl) \u003d M OST. II(HCl)/m(P-RA) 100% 7.3g/379.7g 100% 1.92%
우즈데부마 숫자 11.
Cietais atlikums, kas iegūts, reaģējot 2,24 리터 ūdeņradi ar 12 g vara oksīda (II), tika izšķīdināts 126 g 85% slāpekļskābes šķīduma dēļ. Nosakiet slāpekļa masas īpatsvaru iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 59.43%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš Tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu, kas saistīts ar vara oksīda (II) atjaunošanu: \\ t
ν sch. (H2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 2.24 l / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol, \\ t
ν sch. (CUO) 12g/80g/몰 0.15몰
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (CUO) \u003d ν (H 2) \u003d ν (CU), tāpēc veidojas 0,1 vara MOL un paliks. (Cuo) \u003d ν (TV. OST.) - ν Ex. (H 2) \u003d 0.15 몰 - 0.1 몰 \u003d 0.05 몰
Mēs aprēķinām veidotā vara masu un nereaģēto vara oksīda (II) masu:
lielākā daļa. (CUO) \u003d ν OST. (CUO)m(CUO) 0.05몰 80g/몰 4g
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0.1 mol 64 g / mol \u003d 6.4 g
Ciets atlikums, kas sastāv no metala vara un nereaģējamā vara oksīds (II) reaģē ar slāpekļskābi saskaņā ar vienādojumiem:
Cu + 4hno 3 → cu (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 → cu(no 3) 2 + h 2 O(iii)
Aprēķiniet slāpekļskābes vielas daudzumu: \\ t
m 제외. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · Ω (hno 3) \u003d 126 g · 0.85 \u003d 107.1 g, šejienes 없음
ν sch. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) / m (hno 3) \u003d 107.1 g / 63 g / mol \u003d 1.7 mol
Saskaņā ar III punkta ii) vai vienādojuma (HNO 3) \u003d 4ν (CI) saskaņā ar III III vienādojumu (HNO 3) \u003d 2ν OST. (CUO) tāpēc, ν parasti. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 0.1 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 mol.
Mēs aprēķinām kopējo masu slāpekļskābes reakciju uz reakcijām (II) un (iii):
m 사비드리바. (Hno 3) \u003d ν sabiedrība. (Hno3) m (hno3) 0.5mol 63g/mol 31.5g
Mēs aprēķinām masu nereaģēto slāpekļskābes:
lielākā daļa. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107.1g - 31.5g \u003d 75.6
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciešams ņemt vērā masu slāpekļa dioksīda izcelts reakcijā (II):
ν (2번 없음) \u003d 2m (cu), tāpēc, ν (2번 없음) \u003d 0.2 mol un m (Nr 2) \u003d ν (2번) m (2번) \u003d 0.2 mol · 46 g/mol \u003d 9.2g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (p-ra hno 3) + m (cu) + m (cuo) - m (no 2) \u003d 126 g + 6.4 g + 4 g - 9.2 g \ u003d 127.2 g
Slāpekļskābes masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO3)/m(P-RA) 100% 75.6g/127.2g 100% 59.43%
우즈데부마 숫자 12.
Līdz 10% šķīdums sāls, kas iegūts izšķīdināšanas ūdenī, 28.7g Zincira(ZNSO 4 · 7h 2 O) tika Pievienots 7.2g magnija. Pēc reakcijas uz maisījuma pabeigšanas tika Pievienots 120g ar 30% šķīdumu kodīgo 소다. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 7.21%
Paskaidrojums:
Mg + znso4 → MGSO4 + ZN(I)
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZNSO47h2o)/m(ZNSO47h2o) 28.7g/287g/mol 0.1mol
ν sch. (Mg) \u003d m 예. (Mg)/m(mg) 7.2g/24g/mol 0.3mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0.1 mol ZniSo 4 · 7h 2 un 0.3 mg), tāpēc magnija netika pilnībā reaģēts.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg)\u003d 0.1 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina, ka masa nereaģēto magnija (reakcija (I)) un sākotnējo cinka sulfāta risinājumu:
lielākā daļa. (Mg) \u003d ν OST. (Mg)m(mg) 0.2몰 24g/몰 4.8g
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0.1 mol, tāpēc, m (ZNSO 4) \u003d ν (ZNSO 4) m (ZNSO 4) \u003d 0.1 mol 161 g/mol \u003d 16.1 g
m 제외. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / Ω (ZNSO 4) 100% \u003d 16.1g / 10% 100% \u003d 161g
Nātrija hidroksīda šķīdums reaģē magnija sulfātu un veido reakciju (i) magnija:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
MGSO4 + 2NAOH → MG(OH)2 ↓ + na2SO4(iii)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m 제외. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) Ω(NaOH) \u003d 120g · 0.3 \u003d 36g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 36g / 40g / mol \u003d 0.9 mol
Saskaņā ar vienādojumiem reakcijas (II) un (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) un ν III (NaOH) \u003d 2ν (MGSO 4), tāpēc kopējais skaits un masa reakcijas sārmu ir vienādas uz:
ν 사비드리바. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (MGSO 4) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.1 mol \u003d 0.4 mol
Lai aprēķinātu galīgo risinājumu, mēs aprēķinām magnija hidroksīda masu:
ν(MGSO4) \u003d ν(mg(OH)2) \u003d 0.1mol
m (mg (OH) 2) \u003d ν (mg (OH) 2) m (mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol 58 g / mol \u003d 5.8 g
Aprēķināts masu nereaģēto sārmu:
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 36g - 16g \u003d 20g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν (ZN) \u003d ν (h 2) \u003d 0.1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0 .2 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (MG) - m OST. (Mg) + m ex. (P-RA NaOH) - m(mg(OH)2) - m(h2) 161g + 7.2g - 4.8g + 120g - 5.8g - 0.2g 277.4g
알칼리 masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH)/m(P-RA) 100% 20g/277.4g 100% 7.21%
우즈데부마 숫자 13.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 57.4g cinka sulfāta kristāliskā (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika Pievienots 14.4g magnija. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 292g 25% sālsskābes. Nosakiet 클로로도르 마사스 īpatsvaru iegūtajā risinājumā(novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 6.26%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Mg + znso4 → MGSO4 + ZN(I)
Mēs aprēķinām cinka sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSo47h2o)/m(ZNSO47h2o) 57.4g/287g/mol 0.2mol
ν sch. (Mg) \u003d m 예. (Mg) / m (mg) \u003d 14.4g / 24g / mol \u003d 0.6mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0.2 mol ZniSo 4 · 7h 2 un 0.6 mm), tāpēc magnija netika pilnībā reaģēts.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0.2 mol, tāpēc, m (znso 4) \u003d ν (ZniSo 4) ·
M(ZniSO4) 0.2몰 161g/몰 32.2g
m 제외. (P-RA ZNSO 4) \u003d M (ZNSO 4) / Ω (ZNSO 4) 100% \u003d 32.2g / 20% 100% \u003d 161g
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H 2 (II)
Mēs aprēķinām hlorīda produktu vielas masu un apjomu: \\ t
m 제외. (HCl) \u003d m 예. (P-Ra HCl) Ω(HCl) \u003d 292g · 0.25 \u003d 73g
ν sch. (HCl) \u003d m 예. (HCl)/m(HCl) 73g/36.5g/mol 2몰
ν 사비드리바. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 0.2 mol + 2 0.4 mol \u003d 1.2 mol
m realģēšana. (HCl) \u003d ν 레이가나. (HCl)m(HCl) 1.2몰 36.5g/몰 43.8g
lielākā daļa. (HCl) \u003d m 예. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) 73g - 43.8g 29.2g
ν (ZN) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.2 mol un m II (H 2) \u003d ν II (H 2) m (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 G.
m 사비드리바. (H 2) \u003d m II (h 2) + m III (H 2) \u003d 0.4 g + 0.8 g \u003d 1.2 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-Ra HCl) - M 비에드리바. (H 2) \u003d 161g + 14.4g + 292g - 1.2g \u003d 466.2g
Ūdeņraža hlorīda masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω(HCl) \u003d M OST. (HCl)/m(P-RA) 100% 29.2g/466.2g 100% 6.26%
우즈데부마 숫자 14.
Cinka oksīds, kas sver 16.2g apsilda un ielīmēts caur to gāzētā gāze ar tilpumu 1.12 litri. Apģērba gāzes pilnībā mainījās. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 60g 40% šķīduma kodīgā 소다. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 10.62%
Paskaidrojums:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
Zno + 2NAOH + H 2 O → NA 2 (III)
ν sch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (zno) \u003d 16.2g / 81g / mol \u003d 0.2mol
ν sch. (Co)\u003d v ex. (CO) / VM \u003d 1.12 l / 22.4 l / mol \u003d 0.05 mol
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), un ar stāvokli problēmas, oglekļa monoksīda vielas daudzums ir 4 reizes mazāks par summu cinka oksīda vielas (0.05 mol co un 0.2 mol Zno), tāpēc cinka oksīda reaģents nav piln īgi.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (Zno)\u003d 0.2 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0.2 mol - 0.05 mol \u003d 0.15 mol.
lielākā daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) m (zno) 0.15mol 81g/mol 12.15g
m (ZN) \u003d ν (ZN) m (ZN) \u003d 0.05 mol 65 g / mol \u003d 3.25 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m 제외. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) Ω(NaOH) 60g 0.4 24g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 24g / 40g / mol \u003d 0.6 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) un ν III (NaOH) \u003d 2ν OST. (Zno) tāpēc sārmu reaģēšanas kopējais skaits un masa ir vienādi:
ν 사비드리바. (NaOH) \u003d ν II(NAOH) + ν III(NAOH) \u003d 2ν(ZN) + 2ν OP. (Zno) 2 0.05몰 + 2 0.15몰 0.4몰
m realģēšana. (나오) \u003d ν 레이가나. (NaOH)m(NaOH) 0.4몰 40g/몰 16g
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 24g - 16g \u003d 8g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
νOST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0.05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (프라나오) + M(ZN) + M OST. (Zno) - m (H 2) \u003d 60g + 12.15g + 3.25g - 0.1g \u003d 75.3g
알칼리 masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH)/m(P-RA) 100% 8g/75.3g 100% 10.62%
우즈데부마 숫자 15.
Līdz 10% šķīdums sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 37.9g svina cukura ((CH 3 COO) 2pb · 3h 2o) tika Pievienots 7.8g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 156g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 1.71%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
ν sch. ((CH3 COO) 2pb · 3h 2o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2pb) \u003d m 예. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) / m ((CH 3 COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d 37.9 g / 379 g / mol \u003d 0.1 mol
ν sch. (Zn) \u003d m 예. (Zn) / m (ZN) \u003d 7.8g / 65g / mol \u003d 0.12 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 PB), un ar problēmu, svina acetāta vielas daudzums ir mazāks par cinka vielas daudzumu (0.1 mol (CH3 COO) 2 PB 3h 2 O un 0.12 mol ZN), tāpēc cinks nav pilnībā pilnībā.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine.(Zn) \u003d 0.1 mol un ν OST.(Zn ) \u003d 0.12 몰 - 0.1 몰 \u003d 0.02 몰.
m (pb) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0.1 mol · 207 g / mol \u003d 20.7 g
lielākā daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) m (zn) 0.02mol 65g/mol 1.3g
ν sch. ((CH3 COO) 2pb · 3h 2o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0.1 mol, tāpēc,
m ((CH 3 COO) 2 PB) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 pb) m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d 0.1 mol 325 g / mol \u003d 32.5 g
m 제외. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 pb) / Ω (CH 3 COO) 2 pb) 100% \u003d 32.5 g / 10% \u003d 325 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija sulfīda:
m 제외. (Na 2 초) \u003d m 예. (p-ra na 2초) Ω (na 2초) \u003d 156g · 0.1 \u003d 15.6g
ν sch. (Na 2 초) \u003d m 예. (Na 2 초) / m (na 2 초) \u003d 15.6 g / 78 g / mol \u003d 0.2 mol
νOST. (Na 2 초) \u003d ν 예. (Na 2 초) - ν reaģēt. (Na 2 초) \u003d 0.2 mol - 0.1 mol \u003d 0.1 mol
lielākā daļa. (Na 2 초) \u003d ν reaģēt. (Na 2 초) m (na 2 초) 0.1 mol 78 g/mol 7.8 g
ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0.1 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) m (zs) \u003d 0.1 mol 97 g / mol \u003d 9.7 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-RA(CH 3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m OST. (Zn) - m(pb) + m 예. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 325g + 7.8g - 1.3g - 20.7g + 156g - 9.7g \u003d 457.1g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegūtajā šķīdumā ir vienāds ar:
Ω (2초 없음) \u003d m OST. (NA 2 S) / m (P-RA) 100% 7.8g / 457.1g 100% 1.71%
우즈데부마 숫자 16.
Cinka oksīds sver 32.4g tika apsildīts un ielīmēts caur to gāzētajai gāzei ar tilpumu 2.24 litri. Apģērba gāzes pilnībā mainījās. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 224g 40% šķīduma kālija hidroksīda. Nosakiet kālija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā risinājumā(novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
아트빌데: 17.6%
Paskaidrojums:
Cinka oksīda mijiedarbībā ar oglekļa gāzi plūst redoksa reakcija:
Zno + co → Zn + CO 2 (apkure) (I)
Nātrija hidroksīda šķīdums reaģē uz cinka un nereaģēto cinka oksīdu:
Zno + 2KOH + H2O → K2(III)
Aprēķiniet cinka oksīda un oglekļa monoksīda satura daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (zno) \u003d 32.4g / 81g / mol \u003d 0.4mol
ν sch. (Co)\u003d v ex. (CO) / VM \u003d 2.24 l / 22.4 L / mol \u003d 0.1 mol
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), un ar nosacījumu, ka problēma oglekļa monoksīda vielas ir 4 reizes mazāks par summu cinka oksīda vielas (0,1 mol co un 0,4 mol Zno), tāpēc cinka oksīda reaģents nav pilnīgi.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (Zno)\u003d 0.4 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0.4 mol - 0.1 mol \u003d 0.3 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina cinka veidotās un nereaģējamas cinka oksīda masas:
lielākā daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) m (zno) 0.3몰 81g/몰 24.3g
m (ZN) \u003d ν (ZN) m (ZN) \u003d 0.1 mol 65 g / mol \u003d 6.5 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m 제외. (코) \u003d m ex. (P-Ra Koh) Ω(Koh) \u003d 224g · 0.4 \u003d 89.6g
ν sch. (코) \u003d m ex. (코) / m (코) \u003d 89.6 g / 56 g / mol \u003d 1.6 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (III) ν II (Koh) \u003d 2ν (ZN) un ν III (Koh) \u003d 2ν OST. (Zno) tāpēc sārmu reaģēšanas kopējais skaits un masa ir vienādi:
ν 사비드리바. (KOH) \u003d ν II(Koh) + ν III(Koh) \u003d 2ν(Zn) + 2ν OP. (Zno) 2 0.1 몰 + 2 0.3 몰 0.8 몰
m realģēšana. (코) \u003d ν 레이가나. (코) m (코) 0.8 mol 56 g/mol 44.8 g
Mēs aprēķinām nepamatoto sārmu masu:
lielākā daļa. (코) \u003d m ex. (코) - M reaģēšana. (코)\u003d 89.6g - 44.8g\u003d 44.8g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-RR 코) + M(ZN) + M OST. (Zno) - m (H 2) \u003d 224g + 6.5g + 24.3g - 0.2g \u003d 254.6g
알칼리 masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (코) \u003d m OST. (코)/m(P-RA) 100% 44.8g/254.6g 100% 17.6%
우즈데부마 숫자 17.
10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 75.8g svina cukura ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o)pievienoja 15.6 g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas rezultātā maisījums tika Pievienots 312g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 1.71%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Zn + (CH3 COO) 2 PB → (CH 3 COO) 2 ZN + PB ↓ (i)
Mēs aprēķinām svina acetāta un cinka vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. ((CH3 COO) 2pb · 3h 2o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2pb) \u003d m 예. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) / m ((CH 3 COO) 2 PB 3h 2 o) 75.8 g / 379 g / mol 0.2 mol
ν sch. (Zn) \u003d m 예. (Zn) / m (ZN) \u003d 15.6g / 65g / mol \u003d 0.24 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH3 COO) 2 PB) un problēmas stāvokli svina acetāta vielas vielas vielas daudzums ir mazāks par cinka vielas daudzumu ( 0.2 mol (CH 3 COO) 2 pb 3h 2 O un 0.24 mol Zn), tāpēc cinks nav pilnībā pilnībā.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. ((CH3 COO) 2 pb 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine.(Zn) \u003d 0.2 mol un ν OST.(Zn ) \u003d 0.24몰 - 0.2몰 \u003d 0.04몰.
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina iegūtās svina masas, nereaģējamas cinka un svina cukura sākotnējais risinājums:
lielākā daļa. (Pb) \u003d ν OST. (Pb)m(pb) 0.2mol 207g/mol 41.4g
lielākā daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) m (ZN) 0.04몰 65g/몰 2.6g
ν sch. ((CH3 COO) 2pb · 3h 2o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0.2 mol, tāpēc,
m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d 0.2 mol 325 g / mol \u003d 65 g
m 제외. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 pb) / Ω ((CH3 COO) 2 pb) 100% \u003d 65 g / 10% \u003d 650 g
Nātrija sulfīda šķīdums reaģē uz reakciju (i) cinka acetātu:
(CH3 COO) 2 ZN + NA 2 S → ZNS ↓ + 2CH 3 COONA (II)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija sulfīda:
m 제외. (Na 2 초) \u003d m 예. (p-ra na 2초) Ω (na 2초) \u003d 312g · 0.1 \u003d 31.2g
ν sch. (Na 2 초) \u003d m 예. (Na 2 초) / m (NA 2 초) \u003d 31.2 g / 78 g / mol \u003d 0.4 mol
Saskaņā ar ii) ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (NA 2 S), tāpēc vielas daudzums nereaģēja nātrija sulfīds ir:
νOST. (Na 2 초) \u003d ν 예. (Na 2 초) - ν reaģēt. (Na 2 초) \u003d 0.4 mol - 0.2 mol \u003d 0.2 mol
lielākā daļa. (Na 2 초) \u003d ν reaģēt. (Na 2 초) m (na 2 초) 0.2 mol 78 g/mol 15.6 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt cinka sulfīda masu:
ν ((CH 3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0.2 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) m (zs) \u003d 0.2 mol 97 g/mol \u003d ν (ZNS) \ u003d 0.2몰 97g/몰 \ u003d 19.4g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-RA(CH 3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m OST. (Zn) - m(pb) + m 예. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 650g + 15.6g - 2.6g - 41.4g + 312g - 19.4g \u003d 914.2g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegūtajā šķīdumā ir vienāds ar:
Ω (2초 없음) \u003d m OST. (NA 2s) / m (P-RA) 100% 15.6g / 914.2g 100% 1.71%
우즈데부마 숫자 18.
10% šķīdumu sāls, kas iegūts šķīdināšanas ūdenī 50g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), tika Pievienots 19.5g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 200g 30% nātrija hidroksīda šķīduma. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
아트빌데: 3.8%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar cinka, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Aprēķiniet vara sulfāta un cinka vielas daudzumu, reaģējot (I): \\ t
ν (CUSO4 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 5H 2 O) / m (CUSO 4 5H 2 O) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0.2 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 19.5 g / 65 g / mol \u003d 0.3 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problēmas stāvokli, vara sulfāta vielas daudzumu neizdevīgā stāvoklī (0.2 mol Cuso 4 5h 2 O un 0.3 MOL ZN), lai cinks pilnī bā mainījās.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0.2 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.2 mol \u003d 0.1 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) m (cu) \u003d 0.2 mol 64 g / mol \u003d 12.8 g
ν (CUSO 4 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0.2 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) m (CUSO 4) \u003d 0.2 mol · 160 g/mol \u003d 32g
m 제외. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32g / 10% · 100% \u003d 320g
Ar nātrija hidroksīda šķīdumu pilnībā nereaģēja cinka un cinka sulfāta reakcijas (i), veidojot sarežģītu sāli - nātrija tetrahidroksikinatītu: \\ t
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
ZNSO4 + 4NAOH → NA2 + NA2SO4(III)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m 제외. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) Ω(NaOH) 200g 0.3 60g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 60g / 40g / mol \u003d 1.5 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (iii) ν II (NAOH) \u003d 2ν OST. (Zn) un ν III (NaOH) \u003d 4ν (ZNSO 4), tāpēc kopējais reakcijas sārmu skaits un masa ir vienādi:
ν 사비드리바. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 0.1 mol + 4 0.2 mol \u003d 1 mol
m realģēšana. (나오) \u003d ν 레이가나. (NaOH)m(NaOH) 1몰 40g/몰 40g
Aprēķināts masu nereaģēto sārmu:
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 60g - 40g \u003d 20g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
νOST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0.1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) m (h 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0, 2 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식(nereaģēšanas reakcijas masa (i) neņem vērā cinku, jo reakcijā (II) un (iii) iet uz risinājumu):
m (p-ra) \u003d m 예. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Zn) - m(cu) + m ex. (P-RA NAOH) - M (H 2) \u003d 320g + 19.5g - 12.8g + 200g - 0.2g \u003d 526.5g
알칼리 masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH)/m(P-RA) 100% 20g/526.5g 100% 3.8%
우즈데붐스 No. 19.
Tā kā varētu šķita no vara un vara (II) oksīda (ii) pūderiem koncentrētajā sērskābē, tika atdalīts sērskābes tilpums 8,96 litri, un 400 g šķīdums veidojas ar masveida da ļu no vara sulfāta Ii) 20%. Aprēķināt masveida daļu no vara (ii) oksīda sākotnējā maisījumā.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 23.81%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) vara un oksīda mijiedarbību ar koncentrētu sērskābi, turpinās šādas reakcijas: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (i)
Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O (ii)
Mēs aprēķinām vara sulfāta (II) masu un daudzumu: \\ t
m(cuso 4) \u003d m(cuso 4) · Ω(CUSO 4) \u003d 400g · 0.2 \u003d 80g
ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 80g / 160g / mol \u003d 0.5 mol
Aprēķiniet cietās sēra gāzes daudzumu:
ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / VM M \u003d 8.96 L / 22.4 L / MOL \u003d 0.4 MOL
Pēc reakcijas vienādojuma (I) ν (cu) \u003d ν (SO 2) \u003d / i (CUSO 4), tāpēc, ν (cu) \u003d ν i (cuso 4) \u003d 0.4 mol.
Kopš ν ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4), tad ν II (Cuso 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν i (CUSO 4) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.
Pēc reakcijas vienādojuma (ii) ν II (CUSO 4) \u003d ν (CUO), tāpēc, ν (CUO) \u003d 0.1 mol.
Aprēķināt masu vara un vara oksīda(II):
m(cu) \u003d m(cu) ∙ ν(cu) \u003d 64g/mol ∙ 0.4mol \u003d 25.6g
m(CUO) \u003d m(CUO) ∙ ν(CUO) \u003d 80g/mol ∙ 0.1mol \u003d 8g
Bieži maisījumi, kas sastāv no vara un vara oksīda (II), ir vienāds ar:
m(마이시주미) \u003d m(cuo) + m(cu) \u003d 25.6g + 8g \u003d 33.6g
Mēs aprēķinām vara oksīda masu daļu: II):
Ω(cuo) \u003d m(cuo) / m(maisījumi) ∙ 100% \u003d 8 g / 33.6 g ∙ 100% \u003d 23.81%
우즈데부마 숫자 20.
Sildot 28.4 g cinka pulveru un cinka oksīda maisījuma gaisā, tā masa palielinājās par 4 g. Aprēķiniet kālija hidroksīda šķīduma tilpumu ar masas daļu no 40% un blīvums ir 1.4 g/ml, kas ir nepieciešams, lai izšķīdinātu sākotnējo maisījumu.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
내용물: 80ml
Paskaidrojums:
Kad cinka karsē, cinks oksidējas un pārvēršas oksīdā:
2ZN + O 2 → 2ZNO (i)
Tā kā maisījuma masa palielinājās, šis pieauugums notika skābekļa masas dēļ:
ν (o 2) \u003d m (O 2) / m (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0.125 mol, tāpēc cinka summa ir divreiz lielāka par vielas daudzumu un skābekļa masu, tāpēc
ν (ZN) \u003d 2ν (o 2) \u003d 2 · 0.125 mol \u003d 0.25 mol
m (ZN) \u003d m (ZN) ν (ZN) \u003d 0.25 mol 65 g / mol \u003d 16.25 g
Mēs aprēķinām masu un cinka oksīda būtības daudzumu ir vienāds ar:
m(zno) \u003d m(maisījumi) - m(zn) \u003d 28.4g - 16.25g \u003d 12.15g
ν (Zno) \u003d m (zno) / m (zno) \u003d 12.15 g / 81 g / mol \u003d 0.15 mol
Cinka un cinka oksīds mijiedarbojas ar kālija hidroksīdu:
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)
Zno + 2KOH + H2O → K2(III)
Saskaņā ar reakciju (II) un (iii) ν I (Koh) \u003d 2ν (ZN) un ν II (Koh) \u003d 2ν (ZnO), tāpēc kopējais vielas daudzums un kālija hidroksīda masa ir vienādi uz:
ν (Koh) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (ZNO) \u003d 2 ∙ 0.25 MOL + 2 ∙ 0.15 mol \u003d 0.8 mol
m (코) \u003d m (코) ∙ ν (코) \u003d 56 g/mol ∙ 0.8 mol \u003d 44.8 g
Mēs aprēķinām kālija hidroksīda šķīduma masu:
m(pr 코) \u003d m(코) / Ω(코) ∙ 100% \u003d 44.8 g / 40% ∙ 100% \u003d 112 g
Kālija hidroksīda šķīduma tilpums ir:
V (rr 코) \u003d m (코) / ρ (코) \u003d 112 g / 1.4 g / mol \u003d 80 ml
우즈데부마 숫자 27.
Oksīda maģijas un magnija karbonāta maisījums, kas sver 20.5g, tika uzsildīts līdz nemainīgai masai, bet maisījuma masa samazinājās par 5.5g. 더 읽어보세요 Aprēķināt sērskābes šķīduma tilpumu, kas nepieciešams, lai izšķīdinātu šo atlikumu.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
용량: 109.375ml
Paskaidrojums:
Sildot magnija karbonātu sadalās magnija oksīdam un oglekļa dioksīdam:
MGCO 3 → MgO + CO 2 (i)
Magnija oksīds reaģē ar sērskābes šķīdumu pēc vienādojuma:
MgO + H 2 SO 4 → MGSO 4 + H 2 O (ii)
Oksīda un magnija karbonāta maisījuma masa samazinājās par atdalīto oglekļa dioksīdu.
Mēs aprēķinām oglekļa dioksīda daudzumu:
ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 5.5 g / 44 g / mol \u003d 0.125 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (I) ν (CO 2) \u003d ν i (MgO), tāpēc, ν i (MgO) \u003d 0.125 mol
Mēs aprēķinām masu reaģēto karbonātu magnija:
m (MGCO 3) \u003d ν (MGCO 3) ∙ m (MGCO 3) \u003d 84 g / mol ∙ 0.125 mol \u003d 10.5 g
Mēs aprēķinām magnija oksīda vielas masu un apjomu sākotnējā maisījumā:
m(mgo) \u003d m(maisījumi) - m(MGCO 3) \u003d 20.5g - 10.5g \u003d 10g
ν (MgO) \u003d m (MgO) / m (MgO) \u003d 10g / 40g / mol \u003d 0.25 mol
Kopējais magnija oksīda daudzums ir:
ν 사비드리바. (MgO) \u003d ν i (MgO) + ν (MgO) \u003d 0.25 mol + 0.125 mol \u003d 0.375 MOL
Pēc reakcijas vienādojuma (II) ν. (MgO) \u003d ν (h 2 SO 4), tāpēc ν (H 2 SO 4) \u003d 0.375 MOL.
Mēs aprēķinām sērskābes masu:
m (H 2 SO 4) \u003d ν (H 2 SO 4) ∙ m (H 2 SO 4) \u003d 0.375 MOL ∙ 98 g / mol \u003d 36.75 g
Mēs aprēķinām sērskābes šķīduma masu un apjomu:
m (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / Ω (H 2 SO 4) ∙ 100% \u003d 36.75 g / 28% ∙ 100% \u003d 131.25 g
V (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (P-RA H 2 SO 4) / ρ (P-RA H 2 SO 4) \u003d 131.25 g / 1.2 g / ml \u003d 109.375 ml
우즈데붐스 No. 22.
Ūdeņradis ar tilpumu 6.72 litri (N.U) tika izlaista virs vara oksīda (II) karsētā pulvera, bet ūdeņradis pilnībā mainījās. Tā rezultātā tika iegūti 20.8g cietā atlieku. Šis atlikums tika izšķīdināts koncentrētā sērskābē sver 200g. Nosakiet sāls masas frakciju iegūtajā šķīdumā(novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
아트빌데: 25.4%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš Tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Ciets atlikums, kas sastāv no metala vara un nereaģējamā vara (II) oksīds, reaģē ar koncentrētu sērskābi saskaņā ar vienādojumiem: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 (CONC.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O (iii)
Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu, kas saistīts ar vara oksīda (II) atjaunošanu: \\ t
ν (h 2) \u003d v (h2) / v m \u003d 6.72 l / 22.4 l / mol \u003d 0.3 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0.3 mol, tāpēc m (cu) \u003d 0.3 mol 64 g / mol \u003d 19.2 g
Mēs aprēķinām nepamatoto Cuo masu, zinot cietā atlikuma masu:
m(cuo) \u003d m(TV.OST.) - M(CU) \u003d 20.8g - 19.2g \u003d 1.6g
Aprēķiniet vara oksīda (II) vielas daudzumu: \\ t
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 1.6 g / 80 g / mol \u003d 0.02 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν II (CUSO 4) + ν III (CUSO 4) \u003d 0.3 MOL + 0.02 MOL \u003d 0.32 MOL.
Mēs aprēķinām kopējo masu vara sulfāta (II):
m 사비드리바. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (쿠소 4) m (쿠소 4) 0.32 mol 160 g/mol 51.2 g
Lai aprēķinātu iegūto risinājuma masu, ir jāņem vērā sēra dioksīda masa, kas izdalota reakcijā (II):
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc ν (SO 2) \u003d 0.3 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) m (SO 2) \u003d 0.3 mol · 64 g/mol \ u003d 19.2g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA H 2 SO 4) - M (SO 2) \u003d 20.8 G + 200 g - 19.2 g \u003d 2016 g
Vara sulfāta masa daļa iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω(CUSO 4) \u003d M(CUSO 4) / m(P-RA) · 100% \u003d 51.2g / 201.6g · 100% \u003d 25.4%
우즈데부마 숫자 23.
Līdz 10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 114.8g cinka sulfāta kristāliskā ūdeņradis(ZNSO 4 · 7h 2 O) tika Pievienots 12g magnija. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika Pievienots 365g 20% hlorīda skābes. Nosakiet 클로로도르 마사스 īpatsvaru iegūtajā risinājumā(novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
속성: 3.58%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Mg + znso4 → MGSO4 + ZN(I)
Mēs aprēķinām cinka sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSO47h2o)/m(ZNSO47h2o) 114.8g/287g/mol 0.4mol
ν sch. (Mg) \u003d m 예. (Mg) / m (mg) \u003d 12g / 24g / mol \u003d 0.5 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0.4 mol ZniSo 4 · 7h 2 O un 0.5 mol mg), tāpēc magnija nebija pilnībā reaģēta.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.4 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.
Lai aprēķinātu avota cinka sulfāta šķīduma turpmāko masu:
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0.4 mol, tāpēc, m (ZniSo 4) \u003d ν (ZniSo 4) m (ZNSO 4) \u003d 0.4 mol 161 g/mol \u003d 64.4 g
m 제외. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / Ω (ZNSO 4) 100% \u003d 64.4g / 10% 100% \u003d 644g
Sālsskābes šķīdumu var reaģēt magnija un cinka:
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H 2 (II)
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (III)
Mēs aprēķinām hlorīda masu šķīdumā:
m 제외. (HCl) \u003d m 예. (P-Ra HCl) Ω(HCl) \u003d 365g · 0.2 \u003d 73g
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem ii) un (iii) vai II (HCL) \u003d 2ν (ZN) un ν III (HCl) \u003d 2ν (mg), tāpēc kopējais reakcijas hlorīda skaits un masa ir vienāds:
ν 재촉하다. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.4 mol \u003d 1 mol
m realģēšana. (HCl) \u003d ν 레이가나. (HCl)m(HCl) 1몰 36.5g/몰 36.5g
Mēs aprēķinām neierastās sālsskābes masu:
lielākā daļa. (HCl) \u003d m 예. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) \u003d 73g - 36.5g \u003d 36.5g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt reakcijas masu (II) un (iii) ūdeņradi, kas izdalīta kā rezultātā: \\ t
ν (ZN) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.1 mol un m II (H 2) \u003d ν II (h 2) m (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 G.
νOST. (Mg) \u003d ν III (h 2) \u003d 0.4 mol un m III (H 2) \u003d ν III (H 2) m (h 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d ν III (H 2 )m(h2)u003d 0.8g
m 사비드리바. (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0.2 g + 0.8 g \u003d 1 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc 공식:
m (p-ra) \u003d m 예. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-Ra HCl) - M 비에드리바. (H2) \u003d 644g + 12g + 365g - 1g \u003d 1020g
Hlorīda skābes masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω(HCl) \u003d M OST. (HCl)/m(P-RA) 100% 36.5g/1020g 100% 3.58%
2-3 mēnešus nav iespējams mācīties (atkārtot, Pievilkt) šādu sarežģītu disciplīnu kā ķīmiju.
Kim EGE 2020 Kim EGE 2020 nav izmaiņu ķīmijā.
Neaizkavējiet preparātu vēlāk.
- Vispirms izlasiet uzdevumu Piešķiršanas uzsākšana 이론. Teorija vietnē ir pārstāvēta par katru uzdevumu ieteikumu veidā, kas jums ir jāzina, veicot uzdevumu. Tas tiks novirzīts uz pētījumu par galvenajām tēmām un definetu, kuras zināšanas un prasmes būs nepieciešamas, veicot uzdevumus eksāmenu ķīmijā. 파 베익스미구 EGE를 구매하세요Ķīmija - teorija ir vissvarigākā.
- 테오리자 이르 자스티프리나 프라티스크, 파스타비기 리시나트 uzdevumus. Tā kā lielākā daļa kļūdu sakarā ar to, ka vingrinājums bija nepareizi izlasījis, nesaprata, kas viņiem ir nepieciešams uzdevumā. Jo biežāk jus atrisināsiet tematiskos testus, jo ātrāk jūs sapratīsiet eksāmenu struktūru. Apmācības uzdevumi, kas izstrādāti, pamatojoties uz pamatu FIP가 없다고 생각합니다. Dot šādu iespēju atrisināt un atpazīt atbildes. Bet nav jāsteidzas uz pry. Vispirms izlemiet par savu un redzēt, cik daudz punktu ieguva.
Punktus par katru ķīmijas uzdevumu
- 펑크 1개 - 파 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uzdevumiem.
- 2 펑크티 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- S 펑크 - 35.
- 4 펑크티 - 32, 34.
- 5 펑크티 - 33.
코파: 60펑티.
Pārbaudes darba struktūra sastāv no diviem blokiem:
- Jautājumi, kas saistīti ar īsu atbildi (attēla vai vārda veidā) - uzdevumi 1-29.
- Uzdevumi ar izvietoto atbildēm - Uzdevumi 30-35.
3.5 stundas Tiek Piešķirtas, lai izpildītu pārbaudes darbu ķīmijā(210분).
Eksāmenā būs trīs bērnu gultiņas. Un Tie ir Jārisina
Tas ir 70% no informācijas, kas palīdzēs veiksmīgi iziet ķīmijas eksāmenu. Atlikušie 30% ir spēja izmantot bērnu gultiņu.
- Ja vēlaties iegūt vairāk nekā 90 punktus, jums ir nepieciešams tērēt daudz laika ķīmijai.
- Lai veiktu veiksmīgi eksāmenu ķīmijā, jums ir nepieciešams, lai atrisinātu daudz:, apmācības uzdevumus, pat ja Tie šķiet viegli un vienādi.
- Pareizi izplatiet savu spēku un neaizmirstiet par pārējo.
감히, mēģiniet, un viss gūs panākumus!
Ķīmijas uzdevumu risināšanas metodes
Risinot uzdevumus, jums ir jāvadās ar vairākiem vienkāršiem noteikumiem:
- Uzmanīgi izlasiet problēmas stāvokli;
- Pierakstiet, kas ir dots;
- Tulkot Ja tas ir nepieciešams, vienības fizisko daudzumu SI sistēmā (daži ģenerēt vienības ir atļauta, Piemēram, litriem);
- Rakstiet, ja nepieciešams, reakcijas vienādojumu un novietojiet koeficientus;
- Atrisināt problēmu, izmantojot vielas daudzuma jēdzienu, nevis proporciju izstrādes metodi;
- Ierakstiet atbildi.
Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, ir iespējams rūpīgi apsvērt uzdevumu risinājumus tekstā, kā arī, lai atrisinātu viņu patstāvīgi Pietiekami. Procesa risināšanas procesā tiks nostiprināts ķīmijas kursa galvenie teorētiskie noteikumi. Uzdevumu mazināšana ir nepieciešami visā ķīmijas pētījuma laikā un sagatavošanās eksāmenam.
M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova Et.
두더지, molārā masa
Molārā masa ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.
M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)
kur M (x) ir vielas molārā masa x, m (x) - vielas masa x, ν (x) ir vielas daudzums X. Molārā masas vienība - kg / mol, tomēr, tas parasti Tiek izmantots g / mol. Masas vienība - g, kg. Vielas daudzuma vienība ir mols.
젭쿠르시 Ķīmijas uzdevums ir atrisināts Izmantojot vielas daudzumu. Ir nepieciešams atcerēties galveno 공식:
ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)
kur v (x) ir vielas tilpums X (L), V M ir gāzes molārums (L / MOL), N ir daļiņu skaits, n A ir nemainīga avogadro.
1. 노트마스 Nātrija jodīds NAI는 0.6mol입니다.
단스: ν (NAI) \u003d 0.6 MOL.
아트라스트: M(NAI)\u003d?
레뭄스. Nātrija jodīda molārā masa ir:
M(nai) \u003d m(na) + m(i) \u003d 23 + 127 \u003d 150g/mol
Mēs nosakām NAI 마스:
m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0.6 150 \u003d 90
2. Noteikt vielas daudzumu원자 bors, kas atrodas nātrija tetraborē na 2 b 4 O 7 sver 40.4 g
단스: M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40.4
아트라스트: ν (b) \u003d?
레뭄스. Nātrija tetraborāta molārā masa ir 202 g/mol. Noteikt vielas na 2 b 4 o 7 summu:
ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d m (NA 2 B 4 O 7) / m (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.
Atgādināt, ka 1 mol no nātrija Tetragano Molekulas satur 2 mols nātrijaatomu, 4 mola boraatomiem un 7mol skābekļaatomiem(skat nātrija tetraborāta 공식). Tadatomu boron vielas daudzums ir: ν (b) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.
Ķīmisko 공식 aprēķini. Masveida frakcija.
Vielas masas daļa ir šīs vielas masas īpatsvars sistēmā ar Visas sistēmas masu, t.i. Ω (x) \u003d m (x) / m, kur Ω (x) ir vielas masas frakcija x, m (x) - vielas masa x, m ir Visas sistēmas masa. Masveida frakcija ir dimensiju vērtība. Tas ir izteikts frakcijās no viena vai procenta. Piemēram,atomu skābekļa masas frakcija ir 0.42 vai 42%, t.sk. Ω (o) \u003d 0.42. Aratomu hlora masveida frakcija nātrija hlorīdā ir 0.607 jeb 60.7%, ti.e. Ω (cl) \u003d 0.607.
3. Noteikt 마사스 다우 Kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrāts bacl 2 2h 2 O.
레뭄스: 몰 질량 BACL 2 2H 2 O ir:
M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g/mol
bakl 2 2h 2h 공식 없음, tā izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāts satur 2 mol h 2 O. no šejienes, ir iespējams noteikt masu ūdens, kas atrodas Bacl 2 2H 2 O:
m (h 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36
Mēs atrodam masveida frakciju kristalizācijas ūdens dihidrātu bārija hlorīda bacl 2 2h 2 O.
Ω(H 2 O) \u003d m(h 2 O) / m(bacl 2 2h 2 o) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.
4. klinšu parauga ar masu 25g, kas satur minerālu Argentītu AG 2 S, sudraba masa ir 5.4g은 없습니다. Noteikt 마사스 다우아르헨티나 파라우가(Argentita paraugā).
단스: m(ag) \u003d 5.4g; m\u003d 25
아트라스트: Ω(Ag 2초) \u003d?
레뭄스: Nosakiet sudraba vielas daudzumu, kas atrodas Argentita: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 MOL.
AG 2 S 공식 없음 izriet, ka argentīta vielas daudzums ir divas reizes mazāks par sudraba vielas daudzumu. Nosakiet Argentitas būtības daudzumu: \\ t
ν (AG 2 S) \u003d 0.5 ν (AG) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 MOL
Aprēķiniet argentīta masu:
m (AG 2 초) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g
Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu akmens paraugā, kas sver 25g.
Ω(Ag 2초) \u003d m(Ag 2초) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.
Savienojumu 공식 izvade
5. Noteikt vienkāršāko savienojumu formulu Kālijs ar mangānu un skābekli, ja šīs vielas elementu masveida frakcijas ir attiecīgi 24.7, 34.8 un 40.5%.
단스: Ω(k)\u003d 24.7%; Ω(mn) = 34.8%; Ω(O) = 40.5%.
아트라스트: 사비에노쥬마 포뮬러.
레뭄스: Aprēķiniem mēs izvēlamies savienojuma masu, kas vienāds ar 100 g, t.i. M\u003d 100g. Kālija, mangāna un skābekļa masa būs:
m(k) \u003d m Ω(k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7g;
m(mn) \u003d m Ω(mn); M(mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8g;
m (o) \u003d m Ω (O); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5g
Mēs nosakāmatomu kālija, mangāna un skābekļa vielu daudzumus:
ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 몰
ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol
ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol
Mēs atrodam vielu daudzumu attiecību: \\ t
ν(k): ν(mn): ν(O) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.
Vienlīdzības labās는 sadalīšana mazam skaitlim (0.63), mēs iegūstam을 사용합니다.
ν(k): ν(mn): ν(o) \u003d 1:1:4.
리즈에서 vienkāršākā 공식사비에노주미 KMNO 4.
6. Ar sadedzināšanu 1.3g vielas, 4.4g oglekļa oksīda (IV) 및 0.9g ūdens tika izveidoti. Atrodiet Molekulāro 공식 Vielas, ja tās ūdeņraža blīvums ir 39.
단스: M(V-BA) \u003d 1.3g; m (CO 2) \u003d 4.4g; m (h 2 o) \u003d 0.9g; D h2 \u003d 39.
아트라스트: 비엘라스 포뮬러.
레뭄스: Pieņemsim, ka vēlamā viela satur oglekli, ūdeņradi un skābekli, jo Ar savu sadegšanu veidojas CO 2 un H 2 O. Tad ir nepieciešams attrast vielu CO 2 un H 2 O daudzumus, lai noteiktuatomu oglekļa, ūdeņraž a un skābekļa vie 루 daudzumu.
ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;
ν (h 2o) \u003d m (h 2o) / m (h 2o) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.
Mēs nosakāmatomu oglekļa un ūdeņraža vielu daudzumus:
ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0.1 몰;
ν (n) \u003d 2 ν (h 2 o); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 몰.
Līdz ar to oglekļa un ūdeņraža masa būs vienāda:
m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0.1 12 \u003d 1.2g;
m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1g
주의 사항:
m(v-ba) \u003d m(c) + m(n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3g
Līdz ar to viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža(skatīt uzdevuma nosacījumu). Tagad mēs definēsim tās Molekulmasu, pamatojoties uz to 우즈데부미 Vielas blīvums uz ūdeņraža.
M(v-ba) \u003d 2d h2 \u003d 2 39 \u003d 78g/mol.
ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0.1
Koplietot vienlīdzības labās puses ar numuru 0.1, mēs saņemam:
ν (c): ν (h) \u003d 1:1
Mēs ņemsim skaits oglekļaatomu (vai ūdeņraža) par "X", tad reizinot "x" uzatomu svariem oglekļa un ūdeņraža un pielīdzinot šo summu Molekulmasu vielas, risinot vienādojumu:
12x + x \u003d 78. Tādējādi X \u003d 6. Tādēļ vielas 공식 번호 6 h 6 ir Benzols.
Gāzu molārā. 완벽한 gāzu likumī. Volumetriskā daļa.
Gāzes molārā apjoms ir vienāds ar gāzes tilpuma attiecību uz šīs gāzes būtības daudzumu, t.i.
V m \u003d v (x) / ν (x),
kur v m ir gāzes molārums - Pastāvīga vērtība jebkurai gāzei saskaņā ar šiem nosacījumiem; V (x) - gāzes apjoms x; ν (x) - gāzes vielas daudzums x.
Aprēķinos, kas saistīti ar gāzēm, bieži vien ir jāpārvietojas no šiem apstākļiem norālā vai otrādi. Tajā pašā laikā ir ērti izmantot formulu pēc boyl-mariott un geju loursak kombinētās gāzes likuma:
──── = ─── (3)
Kur p ir spiediens; V - Apjoms; T- 온도 Kelvina skalā; "H" 인덱스 norāda parastos apstākļus.
Gāzes maisījumu sastāvs bieži Tiek izteikts, izmantojot lielapjoma frakciju - šī komponta apjoma attiecība pret sistēmas kopējo apjomu, t.i.
kur Φ (x) ir X komponta apjoma daļa; V (x) - 성분 X 틸품; V ir sistēmas apjoms. Skaļuma frakcija ir dimensiju vērtība, tā ir izteikta frakcijās no viena vai procenta.
7. 카스 압좀 Tas aizņem 온도 20 o C un spiediens 250 kPa amonjaka 서버 51 g?
단스: M(NH3) = 51g; p\u003d 250kPa; T\u003d 20oC
아트라스트: V(NH3) \u003d?
레뭄스: Nosakiet amonjaka vielas daudzumu:
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.
Amonjaka는 normanālos apstākļos ir를 압도합니다:
V (NH 3) \u003d V M ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 리터.
Izmantojot 공식 (3), sniedziet amonjaka apjomu šiem apstākļiem [Temperatūra T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:
pH TV H(NH 3) 101.3 293 67.2
V (NH 3) ──────── \u003d ───────── \u003d 29.2리터.
8.노트익트 압좀 kas notiks gāzes maisījumu normalos apstākļos, kas satur ūdeņradi, sver 1.4 g un slāpekli, kas sver 5.6 g.
단스: m (n 2) \u003d 5.6g; M(h 2) \u003d 1.4; 누.
아트라스트: V (마이시쥬미) \u003d?
레뭄스: Mēs atrodam ūdeņraža un slāpekļa satura daudzumu:
ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol
ν (h 2) \u003d m (h2) / m (h 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol
Tā kā normalos apstākļos šīs gāzes nav mijiedarbojas viens ar otru, gāzes maisījuma apjoms būs vienāds ar gāzu daudzumu, t.i.
V(마이시쥬미) \u003d V(N 2) + V(H 2) \u003d V M ν(N 2) + V M ν(H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 l.
Ķīmisko vienādojumu aprēķini
Ķīmisko vienādojumu aprēķini (stehiometriskie aprēķini) ir balstīti uz vielu masas saglabāšanas likumu. Tomēr reālā ķīmisko procesu dēļ, pateicoties nepilnīgai reakcijas plūsmai un dažādiem vielu zudumiem, bieži sastopamo produktu masa ir mazāka par to, kas but jāizveido saskaņā ar likumu par vielu masas saglabāšanu. Reakcijas produkta (vai produkcijas masas daļas) ienesīgums ir izrunāts procentos no faktiski iegūtā produkta masas attiecība uz tās masu, kas butu jāveido saskaņā ar teorētisko aprēķinu, t.I.
θ\u003d/m(x) (4)
Kur eta ir 제품,%; M P (x) - produkta X masa, kas iegūta reālajā procesā; M (x) - vielas aprēķinātā masa X.
Tajos uzdevumos, ja produkta ienesīgums nav norādīts, Tiek Pieņemts, ka tas ir kvantitatīvs (teorētisks), t.sk. θ\u003d 100%.
9. Kāda ir jādedzina fosfora masa 라이 이에구투 Fosfora oksīds (v) sver 7.1g?
단스: M (p2O5) \u003d 7.1g
아트라스트: M(p)\u003d?
레뭄스: Ierakstiet fosfora dedzināšanas un iestatiet stehiometrisko koeficientu sadegšanas vienādojumu.
4P + 5o 2\u003d 2P 2O 5
Noteikt vielas daudzumu P 2 O 5, kas ir bijusi reakcijā.
ν (p 2 O 5) \u003d m (p 2 O 5) / m (p 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ko ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p), tāpēc reakcijas fosfora vielas daudzums ir: \\ t
ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.
아니요 šejienes mēs atrodam fosfora masu:
m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 31 \u003d 3.1g
10. Sālsskābes pārpalikumā magnija masa tika izšķīdināta ar masu 6g un cinka svēršanas 6.5g. 카즈 압좀스ūdeņradis, kas mērīts normalos apstākļos 이즈셀티쿠르?
단스: m (mg) \u003d 6g; m(zn)\u003d 6.5g; 누.
아트라스트: V (H 2) \u003d?
레뭄스: Ierakstiet magnija un cinka mijiedarbības reakcijas vienādojumus ar sālsskābi un sakārtojiet stehiometrisko koeficientus.
Zn + 2 HCl \u003d ZnCL 2 + H 2
Mg + 2 hcl \u003d mgcl 2 + h 2
Noteikt magnija un cinka vielu daudzumus, kas Pievienojušies reakcijai ar sālsskābi.
ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.
No reakcijas vienādojumiem izriet, ka metāla un ūdeņraža būtības daudzums ir vienāds, t.sk. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (ZN) \u003d ν (H 2), nosaka ūdeņraža daudzumu, kas izriet no divām reakcijām:
ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (ZN) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.
Mēs aprēķinām ūdeņraža apjomu, kas izcelts reakcijas resultātā:
V (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 리터.
11. Ja sulfīds 2.8 l (parastie apstākļi) Tiek pagatavoti caur pārpalikumu vara sulfāta šķīdumu (II), 침전물 veidoja masa 11.4 g. Noteikt izeju Reakcijas 제품.
단스: V (h 2 초) \u003d 2.8 l; m (nogulsnes) \u003d 11.4g; 누.
아트라스트: η =?
레뭄스: Ierakstiet ūdeņraža sulfīda un vara sulfāta (II) reakcijas reakcijas vienādojumu.
H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
Noteikt ūdeņraža sulfīda vielas daudzumu, kas Piedalās reakcijā.
ν (h 2 초) \u003d v (h 2 초) / v m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (h 2 s) \u003d ν (CUS) \u003d 0.125 mol. Lai jūs varētu attrast teorētisko masu CUS.
m(CUS) \u003d ν(CUS) M(CUS) \u003d 0.125 96 \u003d 12
Tagad mēs nosakām produkta izeju, izmantojot formulu (4):
θ \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95%.
12. 카스 스바르 Amonija hlorīds veidojas hlorīda mijiedarbībā, kas sver 7.3g, ar amonjaku sver 5.1g? Kāda gāze paliks pārmērīga? Noteikt paralikuma masu.
단스: M(HCl) = 7.3g; M(NH3) \u003d 5.1g
아트라스트: M(NH4Cl) \u003d? M(parsniegums) \u003d?
레뭄스: Ierakstiet reakcijas vienādojumu.
HCl + NH3 \u003d NH4CL
Šis uzdevums par "pārsniegumu" un "neizdevīgu". Mēs aprēķinām hlorīda un amonjaka būtības daudzumus un nosaka, kura gāze ir pārmērīga.
ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.
Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc aprēķinu veic deficīts, t.i. Ar hloridu. Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 mol. Mēs nosakām amonija hlorīda masu.
m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 CL) m (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g
Mēs noteicām, ka amonjaka pārsniedz (vielas daudzumā, kas pārsniedz 0.1 mol). Mēs aprēķinām lieko amonjaka masu.
m (NH3) \u003d ν (NH3) m (NH3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7g
13. Kalcija tehniskais karbīds, kas sver 20g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, saņemot acetilēnu, ar kuru pāreju, pārsniedzot broma ūdeni, veidoja 1,1,2,2 -thetrabrometran sver 86 .5g. 노트익트 마사스 다야 CAC 2 tehniskā karbīda.
단스: M\u003d 20g; M (c 2시간 2br 4) \u003d 86.5
아트라스트: Ω (sac 2)\u003d?
레뭄스: Ierakstiet kalcija karbīda mijiedarbības vienādojumus ar ūdeni un acetilēnu ar broma ūdeni un sakārtojiet stehiometrisko koeficientus.
CAC 2 +2 H 2 O \u003d ca (OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4
Mēs atrodam tetrabrometāna vielas daudzumu.
ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d m (C 2 H 2 BR 4) / m (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.
No vienādojumiem reakcijas izriet, ka ν (c 2 h 2 br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (sa 2) \u003d 0.25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu(bez Piemaisījumiem).
m (sa 2) \u003d ν (sa 2) m (sa 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16
Mēs nosakām SC 2 masveida frakciju tehniskajā karbīdā.
Ω (sa 2) \u003d m (sa 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.
리시나주미. Šķīduma sastāvdaļas masveida frakcija
14. 벤졸라 170ml tika izšķīdināts masā 1.8g. 벤졸라 블리붐 IR 0.88g/ml. 노트익트 마사스 다야 sēra šķīdumā.
단스: V (C6H6) \u003d 170ml; M(s)\u003d 1.8g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0.88g / ml.
아트라스트: Ω(초)\u003d?
레뭄스: Lai atrastu sēra masas frakciju šķīdumā, ir nepieciešams aprēķināt šķīduma masu. Mēs nosakām masu Benzola.
m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6
Mēs atrodam kopējo šķīduma masu.
m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 g.
Aprēķiniet sēra masas daļu.
Ω(s) \u003d m(s) / m \u003d 1.8 / 151.4 \u003d 0.0119 \u003d 1.19%.
15. Ūdenī, kas sver 40g izšķīdušā dzelzs cuneition feso 4 7h 2 o sver 3.5g. 노트익트 dzelzs sulfāta masveida frakcija (II) Tādā risinājumā.
단스: m (h 2 o) \u003d 40g; M (페소 4 7h 2 o) \u003d 3.5g
아트라스트: Ω (페소 4) \u003d?
레뭄스: Mēs atradisim masu Feso 4, kas atrodas Feso 4 7h 2 O. par to, mēs aprēķinām vielas daudzumu Feso 4 7h 2 O.
ν (FESO4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / m (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125mol
Tas izriet no dzelzs noskaņojuma 공식, kas ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7h 2 o) \u003d 0.0125 mol. Aprēķināsim Feso 4 마수:
m (페소 4) \u003d ν (페소 4) m (페소 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91
Ņemot vērā, ka šķīduma masa sastāv no dzelzs vitriola masas(3.5g) un ūdens masa(40g), mēs aprēķinām dzelzs sulfāta masveida frakciju šķīdumā.
Ω(페소 4) \u003d m(페소 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.
Uzdevumi sevis risinājumiem
- Pēc 50 g jodīda metila heksānā tika veikta metāla nātrija, bet 1.12 litri gāzes mēra norālos apstākļos tika atdalīts. Noteikt jodīda metila masas daļu šķīdumā. 아트빌데트: 28,4%.
- Daži alkohols bija oksidēti, bet tika izveidota monosulārā karboksilskābe. Dedzinot 13.2 g šīs skābes, iegūst oglekļa dioksīdu, lai pilnīgu neitralizāciju, kuriem 없음 192 ml šķīduma Kov ar masas frakciju 28% bija nepieciešama. Kon šķīduma blīvums ir 1.25g/ml. Noteikt 알코올 포뮬러. 아트빌데트: 부탄올.
- Gāzi, kas iegūta, mijiedarbojoties ar 9.52 g vara ar 50 ml 81% slāpekļskābes šķīduma, 1.45 g/ml blīvums tika nodots līdz 150 ml 20% NaOH šķīduma ar blīvumu 1, 22 g/ml. Noteikt šķīdo masas frakcijas. 아트빌데트: 12.5% NaOH; 6.48% 나노 3; 5.26% 나노 2.
- Nosakiet apkārtējo gāzu apjomu 10g nitroglicerīna sprādzienā. 아트빌데트: 7.15리터.
- Organisko vielu paraugu, kas sver 4.3g, sadedzināts skābekli. Reakcijas produkti ir oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6.72 litri (parastie apstākļi) un ūdens svēršana 6.3 g. Sākuma materiāla tvaika blīvums saskaņā ar ūdeņradi ir 43. Nosakiet vielas formulu. 아트빌데트: 다 6시 14분.
