Uzdevuma numurs 1
3,36 l ūdeņraža tilpums tika izlaists, kad silda caur vara oksīda pulveri (II), bet ūdeņradi pilnībā mainījās. Reakcijas rezultātā tika iegūts 10,4 g cietā atlieku. Šis atlikums tika izšķīdināts koncentrētā sērskābē, kas sver 100 g. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā (lai novārtā hidrolīzes procesos).
Atbilde: 25,4%
Paskaidrojums:
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22.4 l / mol \u003d 0,15 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,15 mol, tāpēc, m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g
m (cuo) \u003d m (TV. OST.) - M (CU) \u003d 10,4 g - 9,6 g \u003d 0,8 g
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 0,8 g / 80 g / mol \u003d 0,01 mols
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4) \u003d 0,01 MOL + 0,15 mol \u003d 0,16 mol.
m sabiedrība. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (Cuso 4) · m (Cuso 4) \u003d 0,16 mol · 160 g / mol \u003d 25,6 g
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc, ν (SO 2) \u003d 0,15 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) · m (SO 2) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA H 2 SO 4) - M (SO 2) \u003d 10,4 G + 100 g - 9,6 g \u003d 100,8 g
ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (P-RA) · 100% \u003d 25,6 g / 100.8 g · 100% \u003d 25,4%
Uzdevuma numurs 2.
3,36 l ūdeņradis (NU) tika izlaists, kad apsildīts virs pulvera vara (ii) oksīda pulveris sver 16 g. Atlikumu, kas izriet no šīs reakcijas rezultātā tika izšķīdināts 535,5 g 20% \u200b\u200bslāpekļskābes, kā rezultātā kas ir bezkrāsaina gāze, nikns gaisā. Nosakiet slāpekļa masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 13,84%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Cietais atlikums, kas sastāv no metāla vara un vara oksīda (II) reaģē ar slāpekļskābes šķīdumu saskaņā ar vienādojumiem:
3CU + 8hno 3 (20% R-P) → 3CU (Nr. 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 (20% p-p) → cu (Nr. 3) 2 + h 2 O (iii)
Aprēķiniet ūdeņraža un vara oksīda (ii) vielas daudzumu, kas piedalās reakcijā (I): \\ t
ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22.4 l / mol \u003d 0,15 mol, ν (cuo) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0,2 mol
Saskaņā ar i) ν (h 2) \u003d ν (CUO) un problēmas stāvokli, ūdeņraža vielas daudzums neizdevīgā stāvoklī (0,15 mol H 2 un 0,1 mol coo), tāpēc vara oksīds ( Ii) nav reaģējis.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (cu) \u003d ν (h 2) \u003d 0,15 mol un ν ν OST. (CUO) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.
Lai aprēķinātu turpmāko risinājuma masu, ir nepieciešams zināt veidotā vara masu un nereaģēto vara oksīda (II) masu:
lielākā daļa. (CUO) \u003d ν (CUO) · m (CUO) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g
Cietā atlikuma kopējā masa ir: m (TV. OST.) \u003d M (CU) + M OST. (CUO) \u003d 9,6 g + 4 g \u003d 13,6 g
Aprēķina sākotnējo masu un slāpekļskābes vielas daudzumu: \\ t
m exc. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · ω (hno 3) \u003d 535,5 g · 0,2 \u003d 107,1 g
Pēc reakcijas vienādojuma (II) ν II (HNO 3) \u003d 8/3C (CU), saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III) ν III (HNO 3) \u003d 2ν (CUO), tāpēc, ν ir bieži sastopams. (Hno 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 · 0,15 mol + 2 · 0,05 molo \u003d 0,5 l.
Kopējā reakcijas masa reakciju rezultātā (II) un (iii) ir vienāds ar:
lielākā daļa. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6 g
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciešams ņemt vērā masu slāpekļa oksīda (ii), kas izlaists reakciju (II):
Tādēļ ν (nē) \u003d 2/3C (CU), ν (nē) \u003d 2/3 · 0,15 mol \u003d 0,1 mol un m (nē) \u003d ν (nē) · m (nē) \u003d 0, 1 mol · 30 g / mol \u003d 3 g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA HNO 3) - m (nē) \u003d 13,6 g + 535,5 g - 3 g \u003d 546,1 g
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO 3) / m (P-RA) · 100% \u003d 75,6 g / 546,1 g · 100% \u003d 13,84%
Uzdevuma numurs 3.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 12,5 g vara noskaņojuma (Cuso 4 · 5h 2 O) tika pievienots 5,6 g dzelzs. Pēc tam, kad reakcija ir pabeigta šķīdumā, tika ievērots 117 g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masveida frakciju gala šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 5.12%
Paskaidrojums:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
ν (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 · 5H 2 O) / m (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d 12,5 g / 250 g / mol \u003d 0,05 mol
ν sch. (Fe) \u003d m ex. (Fe) / m (FE) \u003d 5,6 g / 56 g / mol \u003d 0,1 mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4) un problēmas stāvokli vara sulfāta būtības daudzums ir nelabvēlīgākais stāvoklis (0,05 mol CUSO 4 · 5h 2 O un 0,1 mol FE), tāpēc dzelzs reaģēja pilnībā.
Tikai dzelzs sulfāts (ii) mijiedarbojas ar nātrija sulfīdu:
Feso 4 + na 2 s → FES ↓ + na 2 SO 4 (ii)
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tādējādi, ν (Cuso 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0,05 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0,1 mol - 0,05 mol \u003d 0,05 mol.
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina veidotā vara masa, nereaģējamais dzelzs (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,05 mol · 64 g / mol \u003d 3,2 g
lielākā daļa. (Fe) \u003d ν OST. (Fe) · m (FE) \u003d 0,05 mol · 56 g / mol \u003d 2,8 g
ν (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d ν (Cuso 4) \u003d 0,05 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,05 mol · 160 g / mol \u003d 8 g
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 8 g / 20% · 100% \u003d 40 g
Ar nātrija sulfīdu, tikai dzelzs (II) sulfāts (II) (vara sulfāts (ii) pilnībā reaģēja reakcijā (i)) mijiedarbojas.
m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (P-ra na 2 s) · ω (na 2 s) \u003d 117 g · 0,1 \u003d 11,7 g
ν sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (na 2 s) \u003d 11,7 g / 78 g / mol \u003d 0,15 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (II) ν (NA 2 S) \u003d ν (Feso 4), bet ar reakcijas stāvokli, nātrija sulfīda pārpalikumā (0,15 mol na 2 s un 0,05 mol Feso 4). Aprēķināšana trūkuma trūkuma, t.e. Ar dzelzs sulfāta (II) būtības).
Mēs aprēķinām nepamatoto nātrija sulfīda masu:
ν OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reaģēt. (Na 2 s) \u003d 0,15 mol - 0,05 mol \u003d 0,1 mol
lielākā daļa. (Na 2 s) \u003d ν (NA 2 S) · m (na 2 s) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt atlikuma masu pēc reakcijas (II) sulfīda (II):
ν (Feso 4) \u003d ν (FES) un M (FES) \u003d ν (FES) · M (FES) \u003d 0,05 mol · 88 g / mol \u003d 4,4 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Fe) - M OST. (Fe) - m (cu) + m ex. (P-RA NA 2 S) - M (FES) \u003d 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g \u003d 152,2 g
Ω (na 2 s) \u003d m (na 2 s) / m (P-RA) · 100% \u003d 7,8 g / 152,2 g · 100% \u003d 5,12%
Uzdevuma numurs 4.
Līdz 20% šķīdumam sāls iegūts, izšķīdinot ūdenī 37,5 g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), tika pievienots 11.2 g dzelzs. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 100 g 20% \u200b\u200bsērskābes šķīduma. Nosakiet sāls masas frakciju tādā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 13,72%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar dzelzs ieņēmumu reakciju:
Fe + Cuso 4 → Feso 4 + Cu (i)
20% sērskābe reaģē ar dzelzi ar vienādojumu:
Fe + H 2 SO 4 (RSC) → Feso 4 + H 2 (ii)
Mēs aprēķinām vara sulfāta un dzelzs satura daudzumu, reaģējot (I):
ν (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d m (CUSO 4 · 5h 2 O) / m (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d 37,5 g / 250 g / mol \u003d 0,15 mol
ν sch. (Fe) \u003d m ex. (Fe) / m (FE) \u003d 11.2 g / 56 g / mol \u003d 0,2 mol
Saskaņā ar i) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problēmas nodrošināšanu, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0,15 mol cuso 4 · 5h 2 un 0,2) Mol Fe), tāpēc dzelzs reaģēja pilnībā.
Aprēķins Mēs veicam vielas trūkumu, tādējādi ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (cu) \u003d ν (Feso 4) \u003d 0,15 mol un ν OST. (Fe) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.
m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g
ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,15 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,15 mol · 160 g / mol \u003d 24 g
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 24 g / 20% · 100% \u003d 120 g
Atšķaidīta sērskābe nereaģē ar vara, un ar dzelzs mijiedarbojas pēc reakcijas (ii).
Mēs aprēķinām sērskābes vielas masu un daudzumu:
m exc. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (P-Ra H 2 SO 4) · ω (H 2 SO 4) \u003d 100 g · 0,2 \u003d 20 g
ν sch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0.204 MOL
Kopš ν OST. (Fe) \u003d 0,05 mol un ν ex. (H 2 SO 4) ≈ 0.204 MOL, tāpēc neizdevīgā stāvoklī ir dzelzs un pilnīgi izšķīdināts ar sērskābi.
Ar II) ν (FE) \u003d ν (FESO 4) kopējo dzelzs (II) sulfāta vielas kopējo summu veido reakciju (I) un ii) daudzumu un ir vienādi: \\ t
ν (Feso 4) \u003d 0,05 mol + 0,15 mol \u003d 0,2 mol;
m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) · m (Feso 4) \u003d 0,2 mol · 152 g / mol \u003d 30,4 g
ν OST. (Fe) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas (dzelzs masa nereaģēja (i) neņem vērā, jo tas nonāk šķīdumā reakcijas (II)):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Fe) - m (cu) + m ex. (P-Ra H 2 SO 4) - m (h 2) \u003d 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g \u003d 221,5 g
Dzelzs (II) masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (Feso 4) \u003d m (FESO 4) / m (P-RA) · 100% \u003d 30,4 g / 221,5 g · 100% \u003d 13,72%
Uzdevuma numurs 5.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas ūdenī 50 g vara sulfāta (CUSO 4 · 5H 2 O), tika pievienoti 14,4 g magnija. Pēc reakcijas uz maisījuma pabeigšanas tika pievienots 146 g 25% sālsskābes šķīduma. Aprēķiniet hlorīda masas daļu iegūtajā risinājumā (hidrolīzes procesi novārtā).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 2,38%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar magnija, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Mg + CUSO 4 → MGSO 4 + CU (i)
25% sālsskābe reaģē ar magniju ar vienādojumu:
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (ii)
Aprēķiniet vara sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
Saskaņā ar I reakcijas vienādojumu (I) ν (mg) \u003d ν (CUSO 4), un ar stāvokli problēmas, summa vara kodes vielas neizdevīgā (0,2 mol cuso 4 · 5h 2 o un 0,6 mm mg ), tāpēc magnija pilnībā mainījās.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, ν (CUSO 4 · 5h 2 o) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 20% · 100% \u003d 160 g
Salonskābe nereaģē ar vara un mijiedarbojas ar magniju pēc reakcijas (ii).
Mēs aprēķinām sālsskābes masu un daudzumu:
m exc. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 146 g · 0,25 \u003d 36,5 g
Kopš ν OST. (Mg) \u003d 0,4 mol, ν ex. (HCl) \u003d 1 mol un ν ex. (HCl)\u003e 2ν Ost. (Mg), tad trūkst magnija un pilnībā izšķīdina ar sālsskābi.
Mēs aprēķinām vielas daudzumu nereaģējusi ar sālsskābes magniju:
ν OST. (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - ν reaģēt. (HCl) \u003d 1 mol - 2 · 0,4 mol \u003d 0,2 mol
lielākā daļa. (HCl) \u003d ν OST. (HCl) · m (HCl) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν OST. (Mg) \u003d ν (h 2) \u003d 0,4 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas (nereaģēšanas masa par reakciju (i) un magnija neņem vērā, jo reakcijas (ii) ietilpst šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m exrehine cuso 4) + m ex. (Mg) - m (cu) + m ex. (p-ra hcl) - m (h 2) \u003d 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g \u003d 306,8 g
Sālsskābes masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) · 100% \u003d 7,3 g / 306,8 g · 100% \u003d 2,38%
Uzdevuma numurs 6.
10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 25 g vara noskaņojums (CUSO 4 · 5H 2 O) tika pievienots 19,5 g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 240 g 30% šķīduma kaustiskā soda. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 9,69%
Paskaidrojums:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν (ZN) \u003d ν (CUSO 4) un problēmas problēma, vara sulfāta būtības daudzums neizdevīgā stāvoklī (0,1 mol Cuso 4 · 5h 2 o un 0,3 mol Zn), tāpēc cinks pilnībā mainījās.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,1 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 10% · 100% \u003d 160 g
m exc. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) · ω (NaOH) \u003d 240 g · 0,3 \u003d 72 g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 72 g / 40 g / mol \u003d 1,8 mol
ν sabiedrība. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 · 0,2 mol + 4 · 0,1 mol \u003d 0,8 mol
m reaģēšana. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0,8 mol · 40 g / mol \u003d 32 g
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 72 g - 32 g \u003d 40 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,2 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (P-RA NaOH) - m (H 2) \u003d 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g \u003d 412,7 g
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) · 100% \u003d 40 g / 412,7 g · 100% \u003d 9,69%
Uzdevuma numurs 7.
20% sāls šķīdumā, kas iegūts, izšķīdinot ūdenī, 25 g vairāku vara sulfāta (II), izgatavots pulveris, kas iegūts 2,16 g alumīnija un 6,4 g dzelzs oksīda (III) laikā. Nosakiet vara (II) sulfāta masveida frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 4,03%
Paskaidrojums:
Kad saķepināta alumīnija ar dzelzs (III) oksīda (III), aktīvāku metālu pārvieto mazāk aktīvs no tā oksīda:
2al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2FE (i)
Aprēķiniet alumīnija vielas un dzelzs (III) oksīda (iii) daudzumu, kas nonāk reakcijā (I): \\ t
ν sch. (AL) \u003d M ex. (AL) / m (al) \u003d 2,16 g / 27 g / mol \u003d 0,08 mol
ν sch. (Fe 2 O 3) \u003d m ex. (FE 2 O 3) / m (FE 2 O 3) \u003d 6,4 g / 160 g / mol \u003d 0,04 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu i) ν (al) \u003d 2ν (FE 2 O 3) \u003d 2ν (Al 2 O 3), un ar problēmas stāvokli alumīnija vielas daudzums ir divreiz lielāks par summu summu Dzelzs (III) oksīda viela, tāpēc nereaģējušas vielas reakcijās (i) nepaliek.
Vielas daudzums un dzelzs masa ir vienāda:
ν (FE) \u003d 2ν ex. (Fe 2 O 3) \u003d 2 · 0,04 mol \u003d 0,08 mol
m (FE) \u003d ν (FE) · m (FE) \u003d 0,08 mol · 56 g / mol \u003d 4,48 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir nepieciešams zināt, ka vara sulfāta sākotnējā šķīduma masa:
ν (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 · 5h 2 O) / m (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0,1 mol
ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,1 mol, tāpēc, M (Cuso 4) \u003d ν (CUSO 4) · m (Cuso 4) \u003d 0,1 mol · 160 g / mol \u003d 16 g
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 20% · 100% \u003d 80 g
Ar vara sulfāta šķīdumu, dzelzs (I) dzelzs reaģē:
FE + CUSO 4 → Feso 4 + Cu (II)
Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (II) ν (FE) \u003d ν (CUSO 4), un ar stāvokli problēmas, daudzumu dzelzs vielas (0,1 mol Cuso 4 · 5h 2 O un 0,08 Mol Fe), tāpēc dzelzs reaģēja pilnīgi.
Mēs aprēķinām vielas daudzumu un neierastās vara sulfāta masu (II):
ν OST. (Cuso 4) \u003d ν ex. (Cuso 4) - ν reaģē. (Cuso 4) \u003d 0,1 mol - 0,08 mol \u003d 0,02 mol
lielākā daļa. (Cuso 4) \u003d ν OST. (Cuso 4) · m (Cuso 4) \u003d 0,02 mol · 160 g / mol \u003d 3,2 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir jāaprēķina veidotā vara masa:
ν (fe) \u003d ν (cu) \u003d 0,08 mol un m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,08 mol · 64 g / mol \u003d 5,12 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas (parauga dzelzs (I) dzelzs procesi tālāk šķīdumā):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M (FE) - M (CU) \u003d 80 g + 4,48 g - 5,12 g \u003d 79,36 g
Vara sulfāta masa daļa iegūtajā risinājumā:
Ω (Cuso 4) \u003d m OST. (CUSO 4) / m (P-RA) · 100% \u003d 3,2 g / 79.36 g · 100% \u003d 4,03%
Uzdevuma numurs 8.
182,5 g, 20% sālsskābes šķīdums tika veikts par 18,2 g kalcija fosfīda. Turklāt, 200,2 g Na 2 CO 3 · 10h 2 o pievieno iegūtajam risinājumam. Noteikti nātrija karbonāta masas frakcija iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 5,97%
Paskaidrojums:
Salonskābe un kalcija fosfīds reaģē ar kalcija hlorīda veidošanos un fosfīna atbrīvošanu:
Ca 3 p 2 + 6hcl → 3cacl 2 + 2ph 3 (i)
Mēs aprēķinām sālsskābes vielas un kalcija fosfīdu, reaģējot (I):
m exc. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 182,5 g · 0.2 \u003d 36,5 g, no šejienes
ν sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol
ν sch. (Ca 3 P 2) \u003d m ex. (Ca 3 P 2) / m (ca 3 p 2) \u003d 18,2 g / 182 g / mol \u003d 0,1 mol
Saskaņā ar i) ν (HCl) \u003d 6ν (CA 3 P 2) \u003d 2ν (CACL 2), kā arī ar problēmas stāvokli, sālsskābes vielas daudzumu 10 reizes vairāk nekā kalcija summa Tādēļ fosfīda viela sālsskābe joprojām ir neatrisināta.
ν OST. (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - 6ν (ca 3 p 2) \u003d 1 mol - 6 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol
Vielas daudzums un veidotās fosfīna masa ir vienādi:
ν (pH 3) \u003d 2ν ex. (Ca 3 P 2) \u003d 2 · 0,1 mol \u003d 0,2 mol
m (pH 3) \u003d ν (pH 3) · m (pH 3) \u003d 0,2 mol · 34 g / mol \u003d 6,8 g
Aprēķiniet nātrija karbonāta hidrāta daudzumu:
ν sch. (Na 2 co 3 · 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) / m (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) \u003d 200,2 g / 286 g / mol \u003d 0,7 mol
Ar nātrija karbonātu, kalcija hlorīdu un sālsskābi:
NA 2 CO 3 + CACL 2 → CACO 3 ↓ + 2nacl (ii)
NA 2 CO 3 + 2HCL → 2NACL + CO 2 + H 2 O (iii)
Mēs aprēķinām kopējo nātrija karbonāta vielas daudzumu, kas mijiedarbojas ar sālsskābi un kalcija hlorīdu: \\ t
ν reagine. (NA 2 CO 3) \u003d ν (CACL 2) + 1 / 2νν ost. (HCl) \u003d 3ν ex. (Ca 3 P 2) + 1 / 2ν Ost. (HCl) \u003d 3 · 0,1 mol + 1/2 · 0,4 mol \u003d 0,3 mol + 0,2 mol \u003d 0,5 mol
Kopējais vielas daudzums un nereaģēto nātrija karbonāta masa ir vienādi: \\ t
ν OST. (Na 2 co 3) \u003d ν ex. (Na 2 Co 3) - ν reaģēt. (Na 2 co 3) \u003d 0,7 mol - 0,5 mol \u003d 0,2 mol
lielākā daļa. (Na 2 CO 3) \u003d ν OST. (NA 2 CO 3) · M (NA 2 CO 3) \u003d 0,2 mol · 106 g / mol \u003d 21,2 g
Lai aprēķinātu galīgā šķīduma turpmāko masu, ir jāzina kalcija karbonāta masa un jāatdala ar kalcija karbonāta reakciju (II), kas atdalīta ar reakciju (iii) oglekļa dioksīdu: \\ t
ν (CACL 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 3ν ex. (Ca 3 P 2) \u003d 0,3 mol
m (CACO 3) \u003d ν (CACO 3) · m (CACO 3) \u003d 0,3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g
ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν ost. (HCl) \u003d ½ · 0,4 mol \u003d 0,2 mol
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HCl) + m ex. (Ca 3 P 2) - m (pH 3) + m ex. (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) - m (CACO 3) - M (CO 2) \u003d 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g \u003d 355,3 g
Nātrija karbonāta masveida frakcija ir vienāda ar:
Ω (Na 2 CO 3) \u003d M OST. (NA 2 CO 3) / m (P-RA) · 100% \u003d 21,2 g / 355,3 g · 100% \u003d 5,97%
Uzdevuma numurs 9.
Nātrija nitrīda sver 8,3 g reaģēja ar 490 g 20% \u200b\u200bsērskābes. Pēc reakcijas pabeigšanas rezultātā tika pievienots 57,2 g kristāliskā soda (NA 2 CO 3 · 10h 2 O). Nosakiet sērskābes masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 10,76%
Paskaidrojums:
Nātrija nitrīds un atšķaidīts sērskābe reaģē uz divu vidējo sāļu veidošanos - amonija sulfātu un nātriju:
2NA 3 N + 4H 2 SO 4 → 3NA 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (i)
Mēs aprēķinām cietā sērskābes un nātrija nitrīda daudzumu, kas reaģē viens ar otru:
m exc. (H 2 SO 4) \u003d m (P-Ra H 2 SO 4) · ω (H 2 SO 4) \u003d 490 g · 0,2 \u003d 98 g, no šejienes
ν sch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H 2 SO 4) / m (H 2 SO 4) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol
ν sch. (Na 3 n) \u003d m ex. (Na 3 n) / m (na 3 n) \u003d 8,3 g / 83 g / mol \u003d 0,1 mol
Mēs aprēķinām sērskābes skaitu nereaģēja (I):
ν OST. I (H 2 SO 4) \u003d ν ex. (H 2 SO 4) - 2ν ex. (Na 3 n) \u003d 1 mol - 2 · 0,1 mol \u003d 0,8 mol
Aprēķiniet kristāla soda būtības daudzumu:
ν sch. (Na 2 co 3 · 10h 2 o) \u003d m ex. (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) / m (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) \u003d 57,2 g / 286 g / mol \u003d 0,2 mol
Kopš problēmas stāvokļa ν OST. I (H 2 SO 4) \u003d 3ν ex. (NA 2 CO 3 · 10h 2 o), ti. atšķaida sērskābi, tāpēc starp šīm vielām rodas šāda reakcija: \\ t
H 2 SO 4 + NA 2 CO 3 → NA 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (ii)
ν OST.II (H 2 SO 4) \u003d ν OST.I (H 2 SO 4) - ν ex. (Na 2 co 3) \u003d 0,8 mol - 0,2 mol \u003d 0,6 mol
m ost.ii (H 2 SO 4) \u003d ν OST.II (H 2 SO 4) · m (H 2 SO 4) \u003d 0,6 mol · 98 g / mol \u003d 58,8 g
ν (CO 2) \u003d ν (NA 2 CO 3) \u003d 0,2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra H 2 SO 4) + M Ex. (Na 3 n) + m (NA 2 CO 3 · 10h 2 o) - m (CO 2) \u003d 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g \u003d 546,7 g
Sēra masas frakcija ir:
Ω OST. II (H 2 SO 4) \u003d M OST. II (H 2 SO 4) / m (P-RA) · 100% \u003d 58,8 g / 546,7 g · 100% \u003d 10,76%
Uzdevuma numurs 10.
Litija nitrīda svars 3,5 g tika izšķīdināts 365 g 10% sālsskābes. Risinā tika pievienots 20 g kalcija karbonāta. Nosakiet sālsskābes masu īpatsvaru iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 1,92%
Paskaidrojums:
Litija nitrīda un sālsskābe reaģē uz divu sāļu - litija un amonija hlorīdu veidošanos:
LI 3 N + 4HCL → 3LICL + NH 4 CL (I)
Mēs aprēķinām sālsskābes un litija nitrīda satura daudzumu, kas reaģē uz otru:
m exc. (HCl) \u003d m (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 365 g · 0.1 \u003d 36,5 g, no šejienes
ν sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol
ν sch. (LI 3 N) \u003d m ex. (LI 3 N) / m (LI 3 N) \u003d 3,5 g / 35 g / mol \u003d 0,1 mol
Aprēķiniet sālsskābes skaitu nereaģēja (I):
ν OST. I (HCl) \u003d ν ex. (HCl) - 4ν ex. (LI 3 N) \u003d 1 mol - 4 · 0,1 mol \u003d 0,6 mol
Aprēķiniet kalcija karbonāta vielas daudzumu: \\ t
ν sch. (CaCo 3) \u003d m ex. (CaCo 3) / m (caCo 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0,2 mol
Kopš problēmas stāvokļa ν OST. I (HCl) \u003d 3ν ex. (CaCo 3), ar kalcija karbonātu, pārsniedz sālsskābes mijiedarbojas ar atdalīšanu oglekļa dioksīda un veidošanos kalcija hlorīda:
CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + H 2 O (ii)
ν OST.II (HCL) \u003d ν OST.I (HCL) - ν ex. (CaCo 3) \u003d 0,6 mol - 2 · 0,2 mol \u003d 0,2 mol
m OST.II (HCL) \u003d ν OST.II (HCL) · M (HCl) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g
Lai aprēķinātu gala risinājuma masas rezultātu, ir jāzina oglekļa dioksīda emitēšanas masas (II):
ν (CO 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 0,2 mol
m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g
Šķīduma masa, kas iegūta, aprēķinot formulu, ir vienāda ar:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HCl) + m ex. (LI 3 N) + M (CACO 3) - M (CO 2) \u003d 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g \u003d 379,7 g
Saldās skābes masas daļa ir vienāda ar:
Ω OST. II (HCl) \u003d M OST. II (HCl) / m (P-RA) · 100% \u003d 7,3 g / 379,7 g · 100% \u003d 1,92%
Uzdevuma numurs 11.
Cietais atlikums, kas iegūts, reaģējot 2,24 litrus ūdeņradi ar 12 g vara oksīda (II), tika izšķīdināts 126 g 85% slāpekļskābes šķīduma dēļ. Nosakiet slāpekļa masas īpatsvaru iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 59,43%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu, kas saistīts ar vara oksīda (II) atjaunošanu: \\ t
ν sch. (H2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 2,24 l / 22.4 l / mol \u003d 0,1 mol, \\ t
ν sch. (CUO) \u003d 12 g / 80 g / mol \u003d 0,15 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (CUO) \u003d ν (H 2) \u003d ν (CU), tāpēc veidojas 0,1 vara MOL un paliks. (Cuo) \u003d ν (TV. OST.) - ν Ex. (H 2) \u003d 0,15 mol - 0,1 mol \u003d 0,05 mol
Mēs aprēķinām veidotā vara masu un nereaģēto vara oksīda (II) masu:
lielākā daļa. (CUO) \u003d ν OST. (CUO) · m (CUO) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g
m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,1 mol · 64 g / mol \u003d 6,4 g
Ciets atlikums, kas sastāv no metāla vara un nereaģējamā vara oksīds (II) reaģē ar slāpekļskābi saskaņā ar vienādojumiem:
Cu + 4hno 3 → cu (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + 2hno 3 → cu (no 3) 2 + h 2 O (iii)
Aprēķiniet slāpekļskābes vielas daudzumu: \\ t
m exc. (Hno 3) \u003d m (p-ra hno 3) · ω (hno 3) \u003d 126 g · 0,85 \u003d 107,1 g, no šejienes
ν sch. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) / m (hno 3) \u003d 107,1 g / 63 g / mol \u003d 1,7 mol
Saskaņā ar III punkta ii) vai vienādojuma (HNO 3) \u003d 4ν (CI) saskaņā ar III III vienādojumu (HNO 3) \u003d 2ν OST. (CUO) tāpēc, ν parasti. (Hno 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 · 0,1 mol + 2 · 0,05 mol \u003d 0,5 mol.
Mēs aprēķinām kopējo masu slāpekļskābes reakciju uz reakcijām (II) un (iii):
m sabiedrība. (Hno 3) \u003d ν sabiedrība. (Hno 3) · m (hno 3) \u003d 0,5 mol · 63 g / mol \u003d 31,5 g
Mēs aprēķinām masu nereaģēto slāpekļskābes:
lielākā daļa. (Hno 3) \u003d m ex. (Hno 3) - m sabiedrība. (Hno 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75.6
Lai aprēķinātu masu no iegūto risinājumu, ir nepieciešams ņemt vērā masu slāpekļa dioksīda izcelts reakcijā (II):
ν (no 2) \u003d 2m (cu), tāpēc, ν (no 2) \u003d 0,2 mol un m (Nr 2) \u003d ν (no 2) · m (no 2) \u003d 0,2 mol · 46 g / mol \u003d 9,2 g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (p-ra hno 3) + m (cu) + m (cuo) - m (no 2) \u003d 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g \u003d 127, 2 g
Slāpekļskābes masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (hno 3) \u003d m OST. (HNO 3) / m (P-RA) · 100% \u003d 75,6 g / 127.2 g · 100% \u003d 59,43%
Uzdevuma numurs 12.
Līdz 10% šķīdums sāls, kas iegūts izšķīdināšanas ūdenī, 28,7 g Zincira (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 7,2 g magnija. Pēc reakcijas uz maisījuma pabeigšanas tika pievienots 120 g ar 30% šķīdumu kodīgo soda. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 7,21%
Paskaidrojums:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7h 2 o) / m (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d 28,7 g / 287 g / mol \u003d 0,1 mol
ν sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 7,2 g / 24 g / mol \u003d 0,3 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0,1 mol ZniSo 4 · 7h 2 un 0,3 mg), tāpēc magnija netika pilnībā reaģēts.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,1 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina, ka masa nereaģēto magnija (reakcija (I)) un sākotnējo cinka sulfāta risinājumu:
lielākā daļa. (Mg) \u003d ν OST. (Mg) · m (mg) \u003d 0,2 mol · 24 g / mol \u003d 4,8 g
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,1 mol, tāpēc, m (ZNSO 4) \u003d ν (ZNSO 4) · m (ZNSO 4) \u003d 0,1 mol · 161 g / mol \u003d 16.1 g
m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 16,1 g / 10% · 100% \u003d 161 g
Nātrija hidroksīda šķīdums reaģē magnija sulfātu un veido reakciju (i) magnija:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
MGSO 4 + 2NAOH → MG (OH) 2 ↓ + na 2 SO 4 (iii)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m exc. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) · ω (NaOH) \u003d 120 g · 0,3 \u003d 36 g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 36 g / 40 g / mol \u003d 0,9 mol
Saskaņā ar vienādojumiem reakcijas (II) un (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) un ν III (NaOH) \u003d 2ν (MGSO 4), tāpēc kopējais skaits un masa reakcijas sārmu ir vienādas uz:
ν sabiedrība. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (MGSO 4) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol
Lai aprēķinātu galīgo risinājumu, mēs aprēķinām magnija hidroksīda masu:
ν (MGSO 4) \u003d ν (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol
m (mg (OH) 2) \u003d ν (mg (OH) 2) · m (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol · 58 g / mol \u003d 5,8 g
Aprēķināts masu nereaģēto sārmu:
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 36 g - 16 g \u003d 20 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν (ZN) \u003d ν (h 2) \u003d 0,1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) - m OST. (Mg) + m ex. (P-RA NaOH) - m (mg (OH) 2) - m (h 2) \u003d 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g \u003d 277, 4 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) · 100% \u003d 20 g / 277,4 g · 100% \u003d 7,21%
Uzdevuma numurs 13.
Līdz 20% šķīdumam sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 57,4 g cinka sulfāta kristāliskā (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 14,4 g magnija. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 292 g 25% sālsskābes. Nosakiet chloroodor masas īpatsvaru iegūtajā risinājumā (novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 6,26%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
Mēs aprēķinām cinka sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSo 4 · 7h 2 o) / m (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d 57,4 g / 287 g / mol \u003d 0,2 mol
ν sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 14,4 g / 24 g / mol \u003d 0,6 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZniSo 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0,2 mol ZniSo 4 · 7h 2 un 0,6 mm), tāpēc magnija netika pilnībā reaģēts.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,2 mol, tāpēc, m (znso 4) \u003d ν (ZniSo 4) ·
M (ZniSO 4) \u003d 0,2 mol · 161 g / mol \u003d 32,2 g
m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d M (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 32,2 g / 20% · 100% \u003d 161 g
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H 2 (II)
Mēs aprēķinām hlorīda produktu vielas masu un apjomu: \\ t
m exc. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 292 g · 0,25 \u003d 73 g
ν sch. (HCl) \u003d m ex. (HCl) / m (HCl) \u003d 73 g / 36,5 g / mol \u003d 2 mols
ν sabiedrība. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0,2 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1,2 mol
m reaģēšana. (HCl) \u003d ν Reagana. (HCl) · m (HCl) \u003d 1,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 43,8 g
lielākā daļa. (HCl) \u003d m ex. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) \u003d 73 g - 43,8 g \u003d 29,2 g
ν (ZN) \u003d ν II (H 2) \u003d 0,2 mol un m II (H 2) \u003d ν II (H 2) · m (H 2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 G.
m sabiedrība. (H 2) \u003d m II (h 2) + m III (H 2) \u003d 0,4 g + 0,8 g \u003d 1,2 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-Ra HCl) - M biedrība. (H 2) \u003d 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g \u003d 466,2 g
Ūdeņraža hlorīda masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) · 100% \u003d 29,2 g / 466,2 g · 100% \u003d 6,26%
Uzdevuma numurs 14.
Cinka oksīds, kas sver 16,2 g apsilda un ielīmēts caur to gāzētā gāze ar tilpumu 1,12 litri. Apģērba gāzes pilnībā mainījās. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 60 g 40% šķīduma kodīgā soda. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 10,62%
Paskaidrojums:
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
Zno + 2NAOH + H 2 O → NA 2 (III)
ν sch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (zno) \u003d 16,2 g / 81 g / mol \u003d 0,2 mol
ν sch. (Co) \u003d v ex. (CO) / V M \u003d 1.12 l / 22.4 l / mol \u003d 0,05 mol
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), un ar stāvokli problēmas, oglekļa monoksīda vielas daudzums ir 4 reizes mazāks par summu cinka oksīda vielas (0,05 mol co un 0,2 mol Zno), tāpēc cinka oksīda reaģents nav pilnīgi.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (Zno) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0,2 mol - 0,05 mol \u003d 0,15 mol.
lielākā daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) · m (zno) \u003d 0,15 mol · 81 g / mol \u003d 12.15 g
m (ZN) \u003d ν (ZN) · m (ZN) \u003d 0,05 mol · 65 g / mol \u003d 3,25 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m exc. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) · ω (NaOH) \u003d 60 g · 0,4 \u003d 24 g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 24 g / 40 g / mol \u003d 0,6 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (III) ν II (NAOH) \u003d 2ν (ZN) un ν III (NaOH) \u003d 2ν OST. (Zno) tāpēc sārmu reaģēšanas kopējais skaits un masa ir vienādi:
ν sabiedrība. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2ν (ZN) + 2ν OP. (Zno) \u003d 2 · 0,05 mol + 2 · 0,15 mol \u003d 0,4 mol
m reaģēšana. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0,4 mol · 40 g / mol \u003d 16 g
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 24 g - 16 g \u003d 8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol un m (h2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA Naoh) + M (ZN) + M OST. (Zno) - m (H 2) \u003d 60 g + 12.15 g + 3,25 g - 0,1 g \u003d 75,3 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) · 100% \u003d 8 g / 75.3 g · 100% \u003d 10,62%
Uzdevuma numurs 15.
Līdz 10% šķīdums sāls, kas iegūts šķīdināšanas laikā ūdenī, 37,9 g svina cukura ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o) tika pievienots 7,8 g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 156 g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 1,71%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
ν sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) / m ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d 37,9 g / 379 g / mol \u003d 0,1 mol
ν sch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (ZN) \u003d 7,8 g / 65 g / mol \u003d 0,12 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 PB), un ar problēmu, svina acetāta vielas daudzums ir mazāks par cinka vielas daudzumu (0,1 mol (CH3 COO) 2 PB · 3h 2 O un 0,12 mol ZN), tāpēc cinks nav pilnībā pilnībā.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,1 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,12 mol - 0,1 mol \u003d 0,02 mol.
m (pb) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0,1 mol · 207 g / mol \u003d 20.7 g
lielākā daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) · m (zn) \u003d 0,02 mol · 65 g / mol \u003d 1,3 g
ν sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol, tāpēc,
m ((CH 3 COO) 2 PB) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 pb) · m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol · 325 g / mol \u003d 32,5 g
m exc. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 pb) / ω (CH 3 COO) 2 pb) · 100% \u003d 32,5 g / 10% · 100% \u003d 325 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija sulfīda:
m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (p-ra na 2 s) · ω (na 2 s) \u003d 156 g · 0,1 \u003d 15,6 g
ν sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (na 2 s) \u003d 15,6 g / 78 g / mol \u003d 0,2 mol
ν OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reaģēt. (Na 2 s) \u003d 0,2 mol - 0,1 mol \u003d 0,1 mol
lielākā daļa. (Na 2 s) \u003d ν reaģēt. (Na 2 s) · m (na 2 s) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g
ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,1 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) · m (zs) \u003d 0,1 mol · 97 g / mol \u003d 9,7 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH 3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m OST. (Zn) - m (pb) + m ex. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g \u003d 457,1 g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegūtajā šķīdumā ir vienāds ar:
Ω (na 2 s) \u003d m OST. (NA 2 S) / m (P-RA) · 100% \u003d 7,8 g / 457,1 g · 100% \u003d 1,71%
Uzdevuma numurs 16.
Cinka oksīds sver 32,4 g tika apsildīts un ielīmēts caur to gāzētajai gāzei ar tilpumu 2,24 litri. Apģērba gāzes pilnībā mainījās. Iegūtais cietais atlikums tika izšķīdināts 224 g 40% šķīduma kālija hidroksīda. Nosakiet kālija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā risinājumā (novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 17,6%
Paskaidrojums:
Cinka oksīda mijiedarbībā ar oglekļa gāzi plūst redoksa reakcija:
Zno + co → Zn + CO 2 (apkure) (I)
Nātrija hidroksīda šķīdums reaģē uz cinka un nereaģēto cinka oksīdu:
Zno + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
Aprēķiniet cinka oksīda un oglekļa monoksīda satura daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (zno) \u003d 32,4 g / 81 g / mol \u003d 0,4 mol
ν sch. (Co) \u003d v ex. (CO) / V M \u003d 2,24 l / 22.4 L / mol \u003d 0,1 mol
Pēc reakcijas vienādojuma i) ν. (Zno) \u003d ν (CO), un ar nosacījumu, ka problēma oglekļa monoksīda vielas ir 4 reizes mazāks par summu cinka oksīda vielas (0,1 mol co un 0,4 mol Zno), tāpēc cinka oksīda reaģents nav pilnīgi.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (Zno) \u003d 0,4 mol un ν OST. (Zno) \u003d 0,4 mol - 0,1 mol \u003d 0,3 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina cinka veidotās un nereaģējamas cinka oksīda masas:
lielākā daļa. (Zno) \u003d ν OST. (Zno) · m (zno) \u003d 0,3 mol · 81 g / mol \u003d 24,3 g
m (ZN) \u003d ν (ZN) · m (ZN) \u003d 0,1 mol · 65 g / mol \u003d 6,5 g
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m exc. (Koh) \u003d m ex. (P-Ra Koh) · ω (Koh) \u003d 224 g · 0,4 \u003d 89,6 g
ν sch. (Koh) \u003d m ex. (Koh) / m (Koh) \u003d 89,6 g / 56 g / mol \u003d 1,6 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (III) ν II (Koh) \u003d 2ν (ZN) un ν III (Koh) \u003d 2ν OST. (Zno) tāpēc sārmu reaģēšanas kopējais skaits un masa ir vienādi:
ν sabiedrība. (KOH) \u003d ν II (Koh) + ν III (Koh) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OP. (Zno) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,3 mol \u003d 0,8 mol
m reaģēšana. (Koh) \u003d ν Reagana. (Koh) · m (Koh) \u003d 0,8 mol · 56 g / mol \u003d 44,8 g
Mēs aprēķinām nepamatoto sārmu masu:
lielākā daļa. (Koh) \u003d m ex. (Koh) - M reaģēšana. (Koh) \u003d 89,6 g - 44,8 g \u003d 44,8 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR Koh) + M (ZN) + M OST. (Zno) - m (H 2) \u003d 224 g + 6,5 g + 24,3 g - 0,2 g \u003d 254,6 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (Koh) \u003d m OST. (Koh) / m (P-RA) · 100% \u003d 44,8 g / 254,6 g · 100% \u003d 17,6%
Uzdevuma numurs 17.
10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 75,8 g svina cukura ((CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 o) pievienoja 15,6 g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas rezultātā maisījums tika pievienots 312 g 10% nātrija sulfīda šķīduma. Nosakiet nātrija sulfīda masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesi).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 1,71%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Zn + (CH3 COO) 2 PB → (CH 3 COO) 2 ZN + PB ↓ (i)
Mēs aprēķinām svina acetāta un cinka vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) / m ((CH 3 COO) 2 PB · 3h 2 o) \u003d 75,8 g / 379 g / mol \u003d 0,2 mol
ν sch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (ZN) \u003d 15,6 g / 65 g / mol \u003d 0,24 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν ((CH3 COO) 2 PB) un problēmas stāvokli svina acetāta vielas vielas vielas daudzums ir mazāks par cinka vielas daudzumu ( 0,2 mol (CH 3 COO) 2 pb · 3h 2 O un 0,24 mol Zn), tāpēc cinks nav pilnībā pilnībā.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν (((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (pb) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,24 mol - 0,2 mol \u003d 0,04 mol.
Lai aprēķinātu gala šķīduma turpmāko masu, ir jāzina iegūtās svina masas, nereaģējamas cinka un svina cukura sākotnējais risinājums:
lielākā daļa. (Pb) \u003d ν OST. (Pb) · m (pb) \u003d 0,2 mol · 207 g / mol \u003d 41,4 g
lielākā daļa. (Zn) \u003d ν OST. (Zn) · m (ZN) \u003d 0,04 mol · 65 g / mol \u003d 2,6 g
ν sch. ((CH3 COO) 2 pb · 3h 2 o) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol, tāpēc,
m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) · m ((CH 3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol · 325 g / mol \u003d 65 g
m exc. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 pb) / ω ((CH3 COO) 2 pb) · 100% \u003d 65 g / 10% · 100% \u003d 650 g
Nātrija sulfīda šķīdums reaģē uz reakciju (i) cinka acetātu:
(CH3 COO) 2 ZN + NA 2 S → ZNS ↓ + 2CH 3 COONA (II)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija sulfīda:
m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (p-ra na 2 s) · ω (na 2 s) \u003d 312 g · 0,1 \u003d 31,2 g
ν sch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na 2 s) / m (NA 2 s) \u003d 31,2 g / 78 g / mol \u003d 0,4 mol
Saskaņā ar ii) ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (NA 2 S), tāpēc vielas daudzums nereaģēja nātrija sulfīds ir:
ν OST. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reaģēt. (Na 2 s) \u003d 0,4 mol - 0,2 mol \u003d 0,2 mol
lielākā daļa. (Na 2 s) \u003d ν reaģēt. (Na 2 s) · m (na 2 s) \u003d 0,2 mol · 78 g / mol \u003d 15,6 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt cinka sulfīda masu:
ν ((CH 3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,2 mol un m (ZNS) \u003d ν (ZNS) · m (zs) \u003d 0,2 mol · 97 g / mol \u003d 19,4 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH 3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m OST. (Zn) - m (pb) + m ex. (P-RA NA 2 S) - M (ZNS) \u003d 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19.4 g \u003d 914,2 g
Nātrija sulfīda masas frakcija iegūtajā šķīdumā ir vienāds ar:
Ω (na 2 s) \u003d m OST. (NA 2 s) / m (P-RA) · 100% \u003d 15,6 g / 914,2 g · 100% \u003d 1,71%
Uzdevuma numurs 18.
10% šķīdumu sāls, kas iegūts šķīdināšanas ūdenī 50 g vara noskaņojums (Cuso 4 · 5h 2 O), tika pievienots 19,5 g cinka. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 200 g 30% nātrija hidroksīda šķīduma. Noteikt nātrija hidroksīda masveida proporciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 3,8%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) sulfātu mijiedarbību ar cinka, aizvietošanas reakcijas plūsmas:
Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (i)
Aprēķiniet vara sulfāta un cinka vielas daudzumu, reaģējot (I): \\ t
ν (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d M (CUSO 4 · 5H 2 O) / m (CUSO 4 · 5H 2 O) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0,2 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 19,5 g / 65 g / mol \u003d 0,3 mol
Saskaņā ar i) ν (ZN) \u003d ν (CUSO 4), kā arī ar problēmas stāvokli, vara sulfāta vielas daudzumu neizdevīgā stāvoklī (0,2 mol Cuso 4 · 5h 2 O un 0.3 MOL ZN), lai cinks pilnībā mainījās.
Aprēķins, ko mēs veicam būtiskas vielas trūkumu, ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0,2 mol un ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,2 mol \u003d 0,1 mol.
Lai aprēķinātu gala risinājuma turpmāko masu, ir jāzina veidotās vara masa (reakcija (i)) un vara sulfāta sākotnējais risinājums: \\ t
m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,2 mol · 64 g / mol \u003d 12,8 g
ν (CUSO 4 · 5h 2 O) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,2 mol, tāpēc, M (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,2 mol · 160 g / mol \u003d 32 g
m exc. (P-Ra CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 10% · 100% \u003d 320 g
Ar nātrija hidroksīda šķīdumu pilnībā nereaģēja cinka un cinka sulfāta reakcijas (i), veidojot sarežģītu sāli - nātrija tetrahidroksikinatītu: \\ t
Zn + 2NAOH + 2H 2 O → NA 2 + H 2 (II)
ZNSO 4 + 4NAOH → NA 2 + NA 2 SO 4 (III)
Mēs aprēķinām masu un daudzumu vielas nātrija hidroksīda:
m exc. (NaOh) \u003d m ex. (P-RA NaOH) · ω (NaOH) \u003d 200 g · 0,3 \u003d 60 g
ν sch. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 60 g / 40 g / mol \u003d 1,5 mol
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem (II) un (iii) ν II (NAOH) \u003d 2ν OST. (Zn) un ν III (NaOH) \u003d 4ν (ZNSO 4), tāpēc kopējais reakcijas sārmu skaits un masa ir vienādi:
ν sabiedrība. (NaOH) \u003d ν II (NAOH) + ν III (NAOH) \u003d 2 · 0,1 mol + 4 · 0,2 mol \u003d 1 mol
m reaģēšana. (Naoh) \u003d ν Reagana. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 1 mol · 40 g / mol \u003d 40 g
Aprēķināts masu nereaģēto sārmu:
lielākā daļa. (NaOh) \u003d m ex. (NaOH) - M reaģēšana. (NaOH) \u003d 60 g - 40 g \u003d 20 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt ūdeņraža masu, kas atbrīvota no reakcijas (II):
ν OST. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,1 mol un m (h 2) \u003d ν (h 2) · m (h 2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g
Iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas (nereaģēšanas reakcijas masa (i) neņem vērā cinku, jo reakcijā (II) un (iii) iet uz risinājumu):
m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + M Ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (P-RA NAOH) - M (H 2) \u003d 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g \u003d 526,5 g
Alkali masveida frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (P-RA) · 100% \u003d 20 g / 526,5 g · 100% \u003d 3,8%
Uzdevums №19.
Tā kā varētu šķita no vara un vara (II) oksīda (ii) pūderiem koncentrētajā sērskābē, tika atdalīts sērskābes tilpums 8,96 litri, un 400 g šķīdums veidojas ar masveida daļu no vara sulfāta Ii) 20%. Aprēķināt masveida daļu no vara (ii) oksīda sākotnējā maisījumā.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 23,81%
Paskaidrojums:
Ar vara (II) vara un oksīda mijiedarbību ar koncentrētu sērskābi, turpinās šādas reakcijas: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (i)
Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O (ii)
Mēs aprēķinām vara sulfāta (II) masu un daudzumu: \\ t
m (cuso 4) \u003d m (cuso 4) · ω (CUSO 4) \u003d 400 g · 0,2 \u003d 80 g
ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0,5 mol
Aprēķiniet cietās sēra gāzes daudzumu:
ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / V M \u003d 8.96 L / 22.4 L / MOL \u003d 0,4 MOL
Pēc reakcijas vienādojuma (I) ν (cu) \u003d ν (SO 2) \u003d / i (CUSO 4), tāpēc, ν (cu) \u003d ν i (cuso 4) \u003d 0,4 mol.
Kopš ν ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν i (CUSO 4) + ν II (CUSO 4), tad ν II (Cuso 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν i (CUSO 4) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.
Pēc reakcijas vienādojuma (ii) ν II (CUSO 4) \u003d ν (CUO), tāpēc, ν (CUO) \u003d 0,1 mol.
Aprēķināt masu vara un vara oksīda (II):
m (cu) \u003d m (cu) ∙ ν (cu) \u003d 64 g / mol ∙ 0.4 mol \u003d 25,6 g
m (CUO) \u003d m (CUO) ∙ ν (CUO) \u003d 80 g / mol ∙ 0.1 mol \u003d 8 g
Bieži maisījumi, kas sastāv no vara un vara oksīda (II), ir vienāds ar:
m (maisījumi) \u003d m (cuo) + m (cu) \u003d 25,6 g + 8 g \u003d 33,6 g
Mēs aprēķinām vara oksīda masu daļu: II):
Ω (cuo) \u003d m (cuo) / m (maisījumi) ∙ 100% \u003d 8 g / 33,6 g ∙ 100% \u003d 23,81%
Uzdevuma numurs 20.
Sildot 28,4 g cinka pulveru un cinka oksīda maisījuma gaisā, tā masa palielinājās par 4 g. Aprēķiniet kālija hidroksīda šķīduma tilpumu ar masas daļu no 40% un blīvums ir 1,4 g / ml, kas ir nepieciešams, lai izšķīdinātu sākotnējo maisījumu.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 80 ml
Paskaidrojums:
Kad cinka karsē, cinks oksidējas un pārvēršas oksīdā:
2ZN + O 2 → 2ZNO (i)
Tā kā maisījuma masa palielinājās, šis pieaugums notika skābekļa masas dēļ:
ν (o 2) \u003d m (O 2) / m (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0,125 mol, tāpēc cinka summa ir divreiz lielāka par vielas daudzumu un skābekļa masu, tāpēc
ν (ZN) \u003d 2ν (o 2) \u003d 2 · 0,125 mol \u003d 0,25 mol
m (ZN) \u003d m (ZN) · ν (ZN) \u003d 0,25 mol · 65 g / mol \u003d 16.25 g
Mēs aprēķinām masu un cinka oksīda būtības daudzumu ir vienāds ar:
m (zno) \u003d m (maisījumi) - m (zn) \u003d 28,4 g - 16,25 g \u003d 12.15 g
ν (Zno) \u003d m (zno) / m (zno) \u003d 12.15 g / 81 g / mol \u003d 0,15 mol
Cinka un cinka oksīds mijiedarbojas ar kālija hidroksīdu:
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)
Zno + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)
Saskaņā ar reakciju (II) un (iii) ν I (Koh) \u003d 2ν (ZN) un ν II (Koh) \u003d 2ν (ZnO), tāpēc kopējais vielas daudzums un kālija hidroksīda masa ir vienādi uz:
ν (Koh) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (ZNO) \u003d 2 ∙ 0.25 MOL + 2 ∙ 0.15 mol \u003d 0,8 mol
m (Koh) \u003d m (Koh) ∙ ν (Koh) \u003d 56 g / mol ∙ 0.8 mol \u003d 44,8 g
Mēs aprēķinām kālija hidroksīda šķīduma masu:
m (pr Koh) \u003d m (Koh) / ω (Koh) ∙ 100% \u003d 44,8 g / 40% ∙ 100% \u003d 112 g
Kālija hidroksīda šķīduma tilpums ir:
V (rr Koh) \u003d m (Koh) / ρ (Koh) \u003d 112 g / 1,4 g / mol \u003d 80 ml
Uzdevuma numurs 27.
Oksīda maģijas un magnija karbonāta maisījums, kas sver 20,5 g, tika uzsildīts līdz nemainīgai masai, bet maisījuma masa samazinājās par 5,5 g. Pēc tam cietais atlikums pilnībā reaģēja ar sērskābes šķīdumu ar masveida frakciju 28% un blīvums 1,2 g / ml. Aprēķināt sērskābes šķīduma tilpumu, kas nepieciešams, lai izšķīdinātu šo atlikumu.
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 109,375 ml
Paskaidrojums:
Sildot magnija karbonātu sadalās magnija oksīdam un oglekļa dioksīdam:
MGCO 3 → MgO + CO 2 (i)
Magnija oksīds reaģē ar sērskābes šķīdumu pēc vienādojuma:
MgO + H 2 SO 4 → MGSO 4 + H 2 O (ii)
Oksīda un magnija karbonāta maisījuma masa samazinājās par atdalīto oglekļa dioksīdu.
Mēs aprēķinām oglekļa dioksīda daudzumu:
ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 5,5 g / 44 g / mol \u003d 0,125 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (I) ν (CO 2) \u003d ν i (MgO), tāpēc, ν i (MgO) \u003d 0,125 mol
Mēs aprēķinām masu reaģēto karbonātu magnija:
m (MGCO 3) \u003d ν (MGCO 3) ∙ m (MGCO 3) \u003d 84 g / mol ∙ 0,125 mol \u003d 10,5 g
Mēs aprēķinām magnija oksīda vielas masu un apjomu sākotnējā maisījumā:
m (mgo) \u003d m (maisījumi) - m (MGCO 3) \u003d 20,5 g - 10,5 g \u003d 10 g
ν (MgO) \u003d m (MgO) / m (MgO) \u003d 10 g / 40 g / mol \u003d 0,25 mol
Kopējais magnija oksīda daudzums ir:
ν sabiedrība. (MgO) \u003d ν i (MgO) + ν (MgO) \u003d 0,25 mol + 0,125 mol \u003d 0,375 MOL
Pēc reakcijas vienādojuma (II) ν. (MgO) \u003d ν (h 2 SO 4), tāpēc ν (H 2 SO 4) \u003d 0,375 MOL.
Mēs aprēķinām sērskābes masu:
m (H 2 SO 4) \u003d ν (H 2 SO 4) ∙ m (H 2 SO 4) \u003d 0,375 MOL ∙ 98 g / mol \u003d 36,75 g
Mēs aprēķinām sērskābes šķīduma masu un apjomu:
m (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / ω (H 2 SO 4) ∙ 100% \u003d 36,75 g / 28% ∙ 100% \u003d 131,25 g
V (P-RA H 2 SO 4) \u003d m (P-RA H 2 SO 4) / ρ (P-RA H 2 SO 4) \u003d 131,25 g / 1,2 g / ml \u003d 109,375 ml
Uzdevums №22.
Ūdeņradis ar tilpumu 6,72 litri (N.U) tika izlaista virs vara oksīda (II) karsētā pulvera, bet ūdeņradis pilnībā mainījās. Tā rezultātā tika iegūti 20,8 g cietā atlieku. Šis atlikums tika izšķīdināts koncentrētā sērskābē sver 200 g. Nosakiet sāls masas frakciju iegūtajā šķīdumā (novārtā hidrolīzes procesus).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 25,4%
Paskaidrojums:
Ja ūdeņradis iet pāri vara oksīda (II), varš tiek atjaunots:
Cuo + h 2 → cu + h 2 o (apkure) (i)
Ciets atlikums, kas sastāv no metāla vara un nereaģējamā vara (II) oksīds, reaģē ar koncentrētu sērskābi saskaņā ar vienādojumiem: \\ t
Cu + 2h 2 SO 4 (CONC.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (ii)
Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O (iii)
Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu, kas saistīts ar vara oksīda (II) atjaunošanu: \\ t
ν (h 2) \u003d v (h2) / v m \u003d 6,72 l / 22.4 l / mol \u003d 0,3 mol,
ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,3 mol, tāpēc m (cu) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19,2 g
Mēs aprēķinām nepamatoto Cuo masu, zinot cietā atlikuma masu:
m (cuo) \u003d m (TV. OST.) - M (CU) \u003d 20,8 g - 19.2 g \u003d 1,6 g
Aprēķiniet vara oksīda (II) vielas daudzumu: \\ t
ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 1,6 g / 80 g / mol \u003d 0,02 mol
Saskaņā ar I) vienādojumu ν (cu) \u003d ν i (CUSO 4) saskaņā ar II) ν (CUO) \u003d / II (CUSO 4), - ir kopīgs. (CUSO 4) \u003d ν II (CUSO 4) + ν III (CUSO 4) \u003d 0,3 MOL + 0.02 MOL \u003d 0,32 MOL.
Mēs aprēķinām kopējo masu vara sulfāta (II):
m sabiedrība. (Cuso 4) \u003d ν sabiedrība. (Cuso 4) · m (Cuso 4) \u003d 0,32 mol · 160 g / mol \u003d 51,2 g
Lai aprēķinātu iegūto risinājuma masu, ir jāņem vērā sēra dioksīda masa, kas izdalota reakcijā (II):
ν (cu) \u003d ν (SO 2), tāpēc ν (SO 2) \u003d 0,3 mol un m (SO 2) \u003d ν (SO 2) · m (SO 2) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19.2 g
Mēs aprēķinām iegūtā risinājuma masu:
m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA H 2 SO 4) - M (SO 2) \u003d 20,8 G + 200 g - 19.2 g \u003d 2016 g
Vara sulfāta masa daļa iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / m (P-RA) · 100% \u003d 51,2 g / 201.6 g · 100% \u003d 25,4%
Uzdevuma numurs 23.
Līdz 10% šķīduma šķīdums, kas iegūts šķīdināšanā ūdenī, 114,8 g cinka sulfāta kristāliskā ūdeņradis (ZNSO 4 · 7h 2 O) tika pievienots 12 g magnija. Pēc reakcijas pabeigšanas maisījumam tika pievienots 365 g 20% \u200b\u200bhlorīda skābes. Nosakiet chloroodor masas īpatsvaru iegūtajā risinājumā (novārtā hidrolīzes procesos).
Atbildot uz to, pierakstiet reakciju vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un sniedz visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet sākotnējo fizisko daudzumu mērīšanas vienības).
Atbilde: 3,58%
Paskaidrojums:
Kad cinka sulfāts mijiedarbojas ar magnija reakciju, ieņēmumi:
Mg + znso 4 → MGSO 4 + ZN (I)
Mēs aprēķinām cinka sulfāta un magnija vielas daudzumu, reaģējot (I):
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZniSo 4) \u003d m ex. (ZniSO 4 · 7h 2 o) / m (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d 114,8 g / 287 g / mol \u003d 0,4 mol
ν sch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 12 g / 24 g / mol \u003d 0,5 mol
Pēc reakcijas vienādojuma (i) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO 4), un ar problēmas stāvokli, vielas cinka sulfāta daudzums (0,4 mol ZniSo 4 · 7h 2 O un 0,5 mol mg), tāpēc magnija nebija pilnībā reaģēta.
Aprēķins ir balstīts uz vielas trūkumu, tāpēc ν salch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (MGSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,4 mol un ν OST. (Mg) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.
Lai aprēķinātu avota cinka sulfāta šķīduma turpmāko masu:
ν sch. (ZniSo 4 · 7h 2 o) \u003d ν ex. (ZniSo 4) \u003d 0,4 mol, tāpēc, m (ZniSo 4) \u003d ν (ZniSo 4) · m (ZNSO 4) \u003d 0,4 mol · 161 g / mol \u003d 64,4 g
m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 64,4 g / 10% · 100% \u003d 644 g
Sālsskābes šķīdumu var reaģēt magnija un cinka:
Zn + 2HCL → ZnCL 2 + H 2 (II)
Mg + 2hcl → mgcl 2 + h 2 (III)
Mēs aprēķinām hlorīda masu šķīdumā:
m exc. (HCl) \u003d m ex. (P-Ra HCl) · ω (HCl) \u003d 365 g · 0,2 \u003d 73 g
Saskaņā ar reakcijas vienādojumiem ii) un (iii) vai II (HCL) \u003d 2ν (ZN) un ν III (HCl) \u003d 2ν (mg), tāpēc kopējais reakcijas hlorīda skaits un masa ir vienāds:
ν reagine. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (ZN) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1 mol
m reaģēšana. (HCl) \u003d ν Reagana. (HCl) · m (HCl) \u003d 1 mol · 36,5 g / mol \u003d 36,5 g
Mēs aprēķinām neierastās sālsskābes masu:
lielākā daļa. (HCl) \u003d m ex. (HCl) - M reaģēšana. (HCl) \u003d 73 g - 36,5 g \u003d 36,5 g
Lai aprēķinātu gala šķīduma masu, ir nepieciešams aprēķināt reakcijas masu (II) un (iii) ūdeņradi, kas izdalīta kā rezultātā: \\ t
ν (ZN) \u003d ν II (H 2) \u003d 0,1 mol un m II (H 2) \u003d ν II (h 2) · m (H 2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 G.
ν OST. (Mg) \u003d ν III (h 2) \u003d 0,4 mol un m III (H 2) \u003d ν III (H 2) · m (h 2) \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g
m sabiedrība. (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0,2 g + 0,8 g \u003d 1 g
No iegūtā šķīduma masu aprēķina pēc formulas:
m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr ZniSo 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-Ra HCl) - M biedrība. (H2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g
Hlorīda skābes masas frakcija iegūtajā risinājumā ir vienāds ar:
Ω (HCl) \u003d M OST. (HCl) / m (P-RA) · 100% \u003d 36,5 g / 1020 g · 100% \u003d 3,58%
2-3 mēnešus nav iespējams mācīties (atkārtot, pievilkt) šādu sarežģītu disciplīnu kā ķīmiju.
Kim EGE 2020 Kim EGE 2020 nav izmaiņu ķīmijā.
Neaizkavējiet preparātu vēlāk.
- Vispirms izlasiet uzdevumu piešķiršanas uzsākšana teorija.. Teorija vietnē ir pārstāvēta par katru uzdevumu ieteikumu veidā, kas jums ir jāzina, veicot uzdevumu. Tas tiks novirzīts uz pētījumu par galvenajām tēmām un definētu, kuras zināšanas un prasmes būs nepieciešamas, veicot uzdevumus eksāmenu ķīmijā. Par veiksmīgu surChase EGE Ķīmija - teorija ir vissvarīgākā.
- Teorija ir jāstiprina praktisks, pastāvīgi risināt uzdevumus. Tā kā lielākā daļa kļūdu sakarā ar to, ka vingrinājums bija nepareizi izlasījis, nesaprata, kas viņiem ir nepieciešams uzdevumā. Jo biežāk jūs atrisināsiet tematiskos testus, jo ātrāk jūs sapratīsiet eksāmenu struktūru. Apmācības uzdevumi, kas izstrādāti, pamatojoties uz pamatu delums no FIP. Dot šādu iespēju atrisināt un atpazīt atbildes. Bet nav jāsteidzas uz pry. Vispirms izlemiet par savu un redzēt, cik daudz punktu ieguva.
Punktus par katru ķīmijas uzdevumu
- 1 punkts - par 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uzdevumiem.
- 2 punkti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- S punkts - 35.
- 4 punkti - 32, 34.
- 5 punkti - 33.
Kopā: 60 punkti.
Pārbaudes darba struktūrasastāv no diviem blokiem:
- Jautājumi, kas saistīti ar īsu atbildi (attēla vai vārda veidā) - uzdevumi 1-29.
- Uzdevumi ar izvietoto atbildēm - Uzdevumi 30-35.
3,5 stundas tiek piešķirtas, lai izpildītu pārbaudes darbu ķīmijā (210 minūtes).
Eksāmenā būs trīs bērnu gultiņas. Un tie ir jārisina
Tas ir 70% no informācijas, kas palīdzēs veiksmīgi iziet ķīmijas eksāmenu. Atlikušie 30% ir spēja izmantot bērnu gultiņu.
- Ja vēlaties iegūt vairāk nekā 90 punktus, jums ir nepieciešams tērēt daudz laika ķīmijai.
- Lai veiktu veiksmīgi eksāmenu ķīmijā, jums ir nepieciešams, lai atrisinātu daudz:, apmācības uzdevumus, pat ja tie šķiet viegli un vienādi.
- Pareizi izplatiet savu spēku un neaizmirstiet par pārējo.
Dare, mēģiniet, un viss gūs panākumus!
Ķīmijas uzdevumu risināšanas metodes
Risinot uzdevumus, jums ir jāvadās ar vairākiem vienkāršiem noteikumiem:
- Uzmanīgi izlasiet problēmas stāvokli;
- Pierakstiet, kas ir dots;
- Tulkot Ja tas ir nepieciešams, vienības fizisko daudzumu SI sistēmā (daži ģenerēt vienības ir atļauta, piemēram, litriem);
- Rakstiet, ja nepieciešams, reakcijas vienādojumu un novietojiet koeficientus;
- Atrisināt problēmu, izmantojot vielas daudzuma jēdzienu, nevis proporciju izstrādes metodi;
- Ierakstiet atbildi.
Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, ir iespējams rūpīgi apsvērt uzdevumu risinājumus tekstā, kā arī, lai atrisinātu viņu patstāvīgi pietiekami. Procesa risināšanas procesā tiks nostiprināts ķīmijas kursa galvenie teorētiskie noteikumi. Uzdevumu mazināšana ir nepieciešami visā ķīmijas pētījuma laikā un sagatavošanās eksāmenam.
Jūs varat izmantot uzdevumus šajā lapā, vai arī jūs varat lejupielādēt labu uzdevumu un vingrinājumu kolekciju ar tipisku un sarežģītu uzdevumu risinājumu (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): Lejupielādēt.
Mole, molārā masa
Molārā masa ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.
M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)
kur M (x) ir vielas molārā masa x, m (x) - vielas masa x, ν (x) ir vielas daudzums X. Molārā masas vienība - kg / mol, tomēr , tas parasti tiek izmantots g / mol. Masas vienība - g, kg. Vielas daudzuma vienība ir mols.
Jebkurš Ķīmijas uzdevums ir atrisināts Izmantojot vielas daudzumu. Ir nepieciešams atcerēties galveno formulu:
ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)
kur v (x) ir vielas tilpums X (L), V M ir gāzes molārums (L / MOL), N ir daļiņu skaits, n A ir nemainīga avogadro.
1. Noteikt masu Nātrija jodīds NAI ar 0,6 mol vielu.
Danns: ν (NAI) \u003d 0,6 MOL.
Atrast: M (NAI) \u003d?
Lēmums. Nātrija jodīda molārā masa ir:
M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol
Mēs nosakām NAI masu:
m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0,6 150 \u003d 90
2. Noteikt vielas daudzumu Atomic bors, kas atrodas nātrija tetraborē na 2 b 4 O 7 sver 40,4 g
Danns: M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4
Atrast: ν (b) \u003d?
Lēmums. Nātrija tetraborāta molārā masa ir 202 g / mol. Noteikt vielas na 2 b 4 o 7 summu:
ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d m (NA 2 B 4 O 7) / m (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.
Atgādināt, ka 1 mol no nātrija Tetragano molekulas satur 2 mols nātrija atomu, 4 mola bora atomiem un 7 mol skābekļa atomiem (skat nātrija tetraborāta formula). Tad atomu boron vielas daudzums ir: ν (b) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.
Ķīmisko formulu aprēķini. Masveida frakcija.
Vielas masas daļa ir šīs vielas masas īpatsvars sistēmā ar visas sistēmas masu, t.i. ω (x) \u003d m (x) / m, kur ω (x) ir vielas masas frakcija x, m (x) - vielas masa x, m ir visas sistēmas masa. Masveida frakcija ir dimensiju vērtība. Tas ir izteikts frakcijās no viena vai procenta. Piemēram, atomu skābekļa masas frakcija ir 0,42 vai 42%, t.sk. Ω (o) \u003d 0,42. Ar atomu hlora masveida frakcija nātrija hlorīdā ir 0,607 jeb 60,7%, ti.e. Ω (cl) \u003d 0.607.
3. Noteikt masas daļu Kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrāts bacl 2 2h 2 O.
Lēmums: MOLAR MASS BACL 2 2H 2 O ir:
M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol
No bakl 2 2h 2h formulas, no tā izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāts satur 2 mol h 2 O. no šejienes, ir iespējams noteikt masu ūdens, kas atrodas Bacl 2 2H 2 O:
m (h 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36
Mēs atrodam masveida frakciju kristalizācijas ūdens dihidrātu bārija hlorīda bacl 2 2h 2 O.
ω (H 2 O) \u003d m (h 2 O) / m (bacl 2 2h 2 o) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.
4. No klinšu parauga ar masu 25 g, kas satur minerālu Argentītu AG 2 S, sudraba masa ir 5,4 g. Noteikt masas daļu Argentita paraugā.
Danns: m (ag) \u003d 5,4 g; m \u003d 25
Atrast: Ω (Ag 2 s) \u003d?
Lēmums: Nosakiet sudraba vielas daudzumu, kas atrodas Argentita: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 MOL.
No AG 2 S formulas izriet, ka argentīta vielas daudzums ir divas reizes mazāks par sudraba vielas daudzumu. Nosakiet Argentitas būtības daudzumu: \\ t
ν (AG 2 S) \u003d 0,5 ν (AG) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0.025 MOL
Aprēķiniet argentīta masu:
m (AG 2 s) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g
Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu akmens paraugā, kas sver 25 g.
Ω (Ag 2 s) \u003d m (Ag 2 s) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.
Savienojumu formulu izvade
5. Noteikt vienkāršāko savienojumu formulu Kālijs ar mangānu un skābekli, ja šīs vielas elementu masveida frakcijas ir attiecīgi 24,7, 34,8 un 40,5%.
Danns: ω (k) \u003d 24,7%; Ω (mn) \u003d 34,8%; Ω (O) \u003d 40,5%.
Atrast: Savienojuma formula.
Lēmums: Aprēķiniem mēs izvēlamies savienojuma masu, kas vienāds ar 100 g, t.i. M \u003d 100 g. Kālija, mangāna un skābekļa masa būs:
m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24,7 g;
m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34,8 g;
m (o) \u003d m ω (O); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40,5 g
Mēs nosakām atomu kālija, mangāna un skābekļa vielu daudzumus:
ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol
ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol
ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol
Mēs atrodam vielu daudzumu attiecību: \\ t
ν (k): ν (mn): ν (O) \u003d 0,63: 0.63: 2.5.
Vienlīdzības labās puses sadalīšana mazam skaitlim (0,63), mēs iegūstam:
ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.
Līdz ar to vienkāršākā formula Savienojumi KMNO 4.
6. Ar sadedzināšanu 1,3 g vielas, 4,4 g oglekļa oksīda (IV) un 0,9 g ūdens tika izveidoti. Atrodiet molekulāro formulu Vielas, ja tās ūdeņraža blīvums ir 39.
Danns: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (CO 2) \u003d 4,4 g; m (h 2 o) \u003d 0,9 g; D h2 \u003d 39.
Atrast: Vielas formula.
Lēmums: Pieņemsim, ka vēlamā viela satur oglekli, ūdeņradi un skābekli, jo Ar savu sadegšanu veidojas CO 2 un H 2 O. Tad ir nepieciešams atrast vielu CO 2 un H 2 O daudzumus, lai noteiktu atomu oglekļa, ūdeņraža un skābekļa vielu daudzumu.
ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol;
ν (h 2 o) \u003d m (h 2 o) / m (h 2 o) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.
Mēs nosakām atomu oglekļa un ūdeņraža vielu daudzumus:
ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mol;
ν (n) \u003d 2 ν (h 2 o); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0,1 mol.
Līdz ar to oglekļa un ūdeņraža masa būs vienāda:
m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;
m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g
Noteikt vielas kvalitatīvo sastāvu:
m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g
Līdz ar to viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža (skatīt uzdevuma nosacījumu). Tagad mēs definēsim tās molekulmasu, pamatojoties uz to uzdevumi Vielas blīvums uz ūdeņraža.
M (v-ba) \u003d 2 d h2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.
ν (c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1
Koplietot vienlīdzības labās puses ar numuru 0,1, mēs saņemam:
ν (c): ν (h) \u003d 1: 1
Mēs ņemsim skaits oglekļa atomu (vai ūdeņraža) par "X", tad reizinot "x" uz atomu svariem oglekļa un ūdeņraža un pielīdzinot šo summu molekulmasu vielas, risinot vienādojumu:
12x + x \u003d 78. Tādējādi X \u003d 6. Tādēļ vielas formula no 6 h 6 ir benzols.
Gāzu molārā. Perfect gāzu likumi. Volumetriskā daļa.
Gāzes molārā apjoms ir vienāds ar gāzes tilpuma attiecību uz šīs gāzes būtības daudzumu, t.i.
V m \u003d v (x) / ν (x),
kur v m ir gāzes molārums - pastāvīga vērtība jebkurai gāzei saskaņā ar šiem nosacījumiem; V (x) - gāzes apjoms x; ν (x) - gāzes vielas daudzums x .
Aprēķinos, kas saistīti ar gāzēm, bieži vien ir jāpārvietojas no šiem apstākļiem normālā vai otrādi. Tajā pašā laikā ir ērti izmantot formulu pēc boyl-mariott un geju loursak kombinētās gāzes likuma:
──── = ─── (3)
Kur p ir spiediens; V - apjoms; T- temperatūra Kelvina skalā; "H" indekss norāda parastos apstākļus.
Gāzes maisījumu sastāvs bieži tiek izteikts, izmantojot lielapjoma frakciju - šī komponenta apjoma attiecība pret sistēmas kopējo apjomu, t.i.
kur φ (x) ir X komponenta apjoma daļa; V (x) - komponenta X tilpums; V ir sistēmas apjoms. Skaļuma frakcija ir dimensiju vērtība, tā ir izteikta frakcijās no viena vai procenta.
7. Kas apjoms Tas aizņem temperatūrā 20 o C un spiediens 250 kPa amonjaka sver 51 g?
Danns: M (NH 3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.
Atrast: V (NH 3) \u003d?
Lēmums: Nosakiet amonjaka vielas daudzumu:
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.
Amonjaka apjoms normālos apstākļos ir:
V (NH 3) \u003d V M ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 litri.
Izmantojot formulu (3), sniedziet amonjaka apjomu šiem apstākļiem [Temperatūra T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:
p h TV H (NH 3) 101.3 293 67.2
V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litri.
8. noteikt apjomskas notiks gāzes maisījumu normālos apstākļos, kas satur ūdeņradi, sver 1,4 g un slāpekli, kas sver 5,6 g.
Danns: m (n 2) \u003d 5,6 g; M (h 2) \u003d 1.4; Nu.
Atrast: V (maisījumi) \u003d?
Lēmums: Mēs atrodam ūdeņraža un slāpekļa satura daudzumu:
ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0,2 mol
ν (h 2) \u003d m (h2) / m (h 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol
Tā kā normālos apstākļos šīs gāzes nav mijiedarbojas viens ar otru, gāzes maisījuma apjoms būs vienāds ar gāzu daudzumu, t.i.
V (maisījumi) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V M ν (N 2) + V M ν (H 2) \u003d 22.4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.
Ķīmisko vienādojumu aprēķini
Ķīmisko vienādojumu aprēķini (stehiometriskie aprēķini) ir balstīti uz vielu masas saglabāšanas likumu. Tomēr reālā ķīmisko procesu dēļ, pateicoties nepilnīgai reakcijas plūsmai un dažādiem vielu zudumiem, bieži sastopamo produktu masa ir mazāka par to, kas būtu jāizveido saskaņā ar likumu par vielu masas saglabāšanu. Reakcijas produkta (vai produkcijas masas daļas) ienesīgums ir izrunāts procentos no faktiski iegūtā produkta masas attiecība uz tās masu, kas būtu jāveido saskaņā ar teorētisko aprēķinu, t.I.
η \u003d / m (x) (4)
Kur η ir produkta produkts,%; M P (x) - produkta X masa, kas iegūta reālajā procesā; M (x) - vielas aprēķinātā masa X.
Tajos uzdevumos, ja produkta ienesīgums nav norādīts, tiek pieņemts, ka tas ir kvantitatīvs (teorētisks), t.sk. η \u003d 100%.
9. Kāda ir jādedzina fosfora masa lai iegūtu Fosfora oksīds (v) sver 7,1 g?
Danns: M (p 2 O 5) \u003d 7,1 g
Atrast: M (p) \u003d?
Lēmums: Ierakstiet fosfora dedzināšanas un iestatiet stehiometrisko koeficientu sadegšanas vienādojumu.
4P + 5o 2 \u003d 2P 2 O 5
Noteikt vielas daudzumu P 2 O 5, kas ir bijusi reakcijā.
ν (p 2 O 5) \u003d m (p 2 O 5) / m (p 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0,05 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ko ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p), tāpēc reakcijas fosfora vielas daudzums ir: \\ t
ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.
No šejienes mēs atrodam fosfora masu:
m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g
10. Sālsskābes pārpalikumā magnija masa tika izšķīdināta ar masu 6 g un cinka svēršanas 6,5 g. Kāds apjoms ūdeņradis, kas mērīts normālos apstākļos izcelties kur?
Danns: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Nu.
Atrast: V (H 2) \u003d?
Lēmums: Ierakstiet magnija un cinka mijiedarbības reakcijas vienādojumus ar sālsskābi un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.
Zn + 2 HCl \u003d ZnCL 2 + H 2
Mg + 2 hcl \u003d mgcl 2 + h 2
Noteikt magnija un cinka vielu daudzumus, kas pievienojušies reakcijai ar sālsskābi.
ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol
ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0,1 mol.
No reakcijas vienādojumiem izriet, ka metāla un ūdeņraža būtības daudzums ir vienāds, t.sk. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (ZN) \u003d ν (H 2), nosaka ūdeņraža daudzumu, kas izriet no divām reakcijām:
ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (ZN) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.
Mēs aprēķinām ūdeņraža apjomu, kas izcelts reakcijas rezultātā:
V (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 litri.
11. Ja sulfīds 2,8 l (parastie apstākļi) tiek pagatavoti caur pārpalikumu vara sulfāta šķīdumu (II), sedimentus veidoja masa 11,4 g. Noteikt izeju Reakcijas produkts.
Danns: V (h 2 s) \u003d 2,8 l; m (nogulsnes) \u003d 11,4 g; Nu.
Atrast: η =?
Lēmums: Ierakstiet ūdeņraža sulfīda un vara sulfāta (II) reakcijas reakcijas vienādojumu.
H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
Noteikt ūdeņraža sulfīda vielas daudzumu, kas piedalās reakcijā.
ν (h 2 s) \u003d v (h 2 s) / v m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.
Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (h 2 s) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. Lai jūs varētu atrast teorētisko masu CUS.
m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0,125 96 \u003d 12
Tagad mēs nosakām produkta izeju, izmantojot formulu (4):
η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95%.
12. Kas svars Amonija hlorīds veidojas hlorīda mijiedarbībā, kas sver 7,3 g, ar amonjaku sver 5,1 g? Kāda gāze paliks pārmērīga? Noteikt pārpalikuma masu.
Danns: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH 3) \u003d 5,1 g
Atrast: M (NH 4 Cl) \u003d? M (pārsniegums) \u003d?
Lēmums: Ierakstiet reakcijas vienādojumu.
HCl + NH 3 \u003d NH 4 CL
Šis uzdevums par "pārsniegumu" un "neizdevīgu". Mēs aprēķinām hlorīda un amonjaka būtības daudzumus un nosaka, kura gāze ir pārmērīga.
ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0,2 mol;
ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0,3 mol.
Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc aprēķinu veic deficīts, t.i. Ar hlorīdu. Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Mēs nosakām amonija hlorīda masu.
m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 CL) m (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g
Mēs noteicām, ka amonjaka pārsniedz (vielas daudzumā, kas pārsniedz 0,1 mol). Mēs aprēķinām lieko amonjaka masu.
m (NH 3) \u003d ν (NH 3) m (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g
13. Kalcija tehniskais karbīds, kas sver 20 g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, saņemot acetilēnu, ar kuru pāreju, pārsniedzot broma ūdeni, veidoja 1,1,2,2 -thetrabrometran sver 86,5 g. Noteikt masas daļa CAC 2 tehniskā karbīda.
Danns: M \u003d 20 g; M (c 2 h 2 br 4) \u003d 86,5
Atrast: Ω (sac 2) \u003d?
Lēmums: Ierakstiet kalcija karbīda mijiedarbības vienādojumus ar ūdeni un acetilēnu ar broma ūdeni un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.
CAC 2 +2 H 2 O \u003d ca (OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4
Mēs atrodam tetrabrometāna vielas daudzumu.
ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d m (C 2 H 2 BR 4) / m (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.
No vienādojumiem reakcijas izriet, ka ν (c 2 h 2 br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (sa 2) \u003d 0,25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu (bez piemaisījumiem).
m (sa 2) \u003d ν (sa 2) m (sa 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16
Mēs nosakām SC 2 masveida frakciju tehniskajā karbīdā.
Ω (sa 2) \u003d m (sa 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.
Risinājumi. Šķīduma sastāvdaļas masveida frakcija
14. Benzola 170 ml tika izšķīdināts masā 1,8 g. Benzola blīvums ir 0,88 g / ml. Noteikt masas daļa sēra šķīdumā.
Danns: V (C 6 H 6) \u003d 170 ml; M (s) \u003d 1,8 g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0,88 g / ml.
Atrast: Ω (s) \u003d?
Lēmums: Lai atrastu sēra masas frakciju šķīdumā, ir nepieciešams aprēķināt šķīduma masu. Mēs nosakām masu benzola.
m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6
Mēs atrodam kopējo šķīduma masu.
m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.
Aprēķiniet sēra masas daļu.
ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1,19%.
15. Ūdenī, kas sver 40 g izšķīdušā dzelzs cuneition feso 4 7h 2 o sver 3,5 g. Noteikt dzelzs sulfāta masveida frakcija (II) Tādā risinājumā.
Danns: m (h 2 o) \u003d 40 g; M (Feso 4 7h 2 o) \u003d 3,5 g
Atrast: Ω (Feso 4) \u003d?
Lēmums: Mēs atradīsim masu Feso 4, kas atrodas Feso 4 7h 2 O. par to, mēs aprēķinām vielas daudzumu Feso 4 7h 2 O.
ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / m (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol
Tas izriet no dzelzs noskaņojuma formulas, kas ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7h 2 o) \u003d 0,0125 mol. Aprēķināsim Feso 4 masu:
m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) m (Feso 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1.91
Ņemot vērā, ka šķīduma masa sastāv no dzelzs vitriola masas (3,5 g) un ūdens masa (40 g), mēs aprēķinām dzelzs sulfāta masveida frakciju šķīdumā.
Ω (Feso 4) \u003d m (Feso 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.
Uzdevumi sevis risinājumiem
- Pēc 50 g jodīda metila heksānā tika veikta metāla nātrija, bet 1,12 litri gāzes mēra normālos apstākļos tika atdalīts. Noteikt jodīda metila masas daļu šķīdumā. Atbildēt: 28,4%.
- Daži alkohols bija oksidēti, bet tika izveidota monosulārā karboksilskābe. Dedzinot 13,2 g šīs skābes, iegūst oglekļa dioksīdu, lai pilnīgu neitralizāciju, no kuriem 192 ml šķīduma Kov ar masas frakciju 28% bija nepieciešama. Kon šķīduma blīvums ir 1,25 g / ml. Noteikt alkohola formulu. Atbildēt: Butanols.
- Gāzi, kas iegūta, mijiedarbojoties ar 9,52 g vara ar 50 ml 81% slāpekļskābes šķīduma, 1,45 g / ml blīvums tika nodots līdz 150 ml 20% NaOH šķīduma ar blīvumu 1,22 g / ml. Noteikt šķīdo masas frakcijas. Atbildēt: 12,5% NaOH; 6.48% nano 3; 5.26% nano 2.
- Nosakiet apkārtējo gāzu apjomu 10 g nitroglicerīna sprādzienā. Atbildēt: 7,15 litri.
- Organisko vielu paraugu, kas sver 4,3 g, sadedzināts skābekli. Reakcijas produkti ir oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 litri (parastie apstākļi) un ūdens svēršana 6,3 g. Sākuma materiāla tvaika blīvums saskaņā ar ūdeņradi ir 43. Nosakiet vielas formulu. Atbildēt: C 6 h 14.
